如何用物理方法消除臭氧分子

⑴ 怎樣才能減少對地球臭氧層的破壞和消耗

首先，要了解臭氧層破壞的的原因：
關於臭氧層變化及破壞的原因，一般認為，太陽活動引起的太陽輻射強度變化，大氣運動引起的大氣溫度場和壓力場的變化以及與臭氧生成有關的化學成分的移動、輸送都將對臭氧的光化學平衡產生影響，從而影響臭氧的濃度和分布。而化學反應物的引人，則將直接地參與反應而對臭氧濃度產生更大的影響。 人類活動的影響，主要表現為對消耗臭氧層物質的生產、消費和排放方面。大氣中的臭氧可以與許多物質起反應而被消耗和破壞。在所有與臭氧起反應的物質中，最簡單而又最活潑的是含碳、氫、氯和氮幾種元素的化學物質，如氧化亞氮（Ｎ2Ｏ）、水蒸汽（Ｈ2Ｏ）、四氯化碳（ＣＨ4）、甲烷（ＣＨ4）和現在最受重視的氯氟烴（ＣＦＣ）等。這些物質在低層大氣層正常情況下是穩定的，但在平流層受紫外線照射活化後，就變成了臭氧消耗物質。這種反應消耗掉平流層中的臭氧，打破了臭氧的平衡，導致地面紫外線輻射的增加.
臭氧的平衡 在自然狀態下，大氣層中的臭氧是處於動態平衡狀態的，當大氣層中沒有其它化學物質存在時，臭氧的形成和破壞速度幾乎是相同的。即： 然而大氣中有一些氣體，例如亞硝酸、甲基氧、甲烷、四氯化碳，以及同時含有氯與氟（或溴）的化學物質，如ＣＦＣ和哈龍等，它們能長期滯留在大氣層中，並最終 從對流層進人平流層，在紫外線輻射下，形成含氟、氯。氮、氫、溴的活性基因，劇烈地與臭氧起反應而破壞臭氧。這類物質進人平流層的量雖然很少，但因起催化劑作用，自身消耗甚少，而對臭氧的破壞作用十分嚴重，導致臭氧平衡的打破，濃度下降.
氯氟烷烴與臭氧層氯氟烷烴是一類化學性質穩定的人工源物質 ，在大氣對流層中不易分解，壽命可長達幾十年甚至上百年。但它進人平流層後，受到強烈的紫外線照射，就會分解產生氯游離基ＣＩ·，氯游離基 與臭氧分子Ｏ3作用生成氧化氯游離基。ＣlＯ·和氧分子Ｏ2消耗掉臭氧進而氧化氮游離基再與臭氧分子作用生成氯游離基，如此，氯游離基不斷產生，又不斷與臭氧分子作用，使一個ＣＦＣ分子可以消耗掉成千上萬個臭氧分子。其主要反應式如下（以ＣＦＣ-11為例）： ＣＦＣｌ3→·ＣＦＣｌ2＋ＣＩ· ＣＩ·＋Ｏ3→ＣＩＯ·＋Ｏ2 ＣｌＯ·＋Ｏ3→Ｃｌ·＋2Ｏ3 作為臭氧層破壞元兇而被人們高度重視的ＣＦＣ，有5種物質為「特定氟里昂」，它們主要用作致冷劑、發泡劑、清洗劑等。其產品一直在增加，直到知道利用ＣＦＣ作氣溶膠的潛在危險後才開始下降，通過實施控制措施，特定氟里昂的生產量由1986年的113萬噸減少為1991年的68萬噸，削弱了40％。
漠化物與臭氧層 世界氣象組織認為，溴比氯 對整個平流層中臭氧的催化破壞作用可能更大。南極地區臭氧的減少至少有2％是溴的作用所致。有人指出，在對極地臭氧的破壞中，ＢrＯ與ＣｌＯ反應可能起重要作用： ＢrＯ＋ＣｌＯ→Ｃｌ·＋Ｏ2 Ｂr·+Ｏ3→ＢrＯ＋Ｏ2 Ｃｌ·＋Ｏ3→ＣｌＯ＋Ｏ2 整個反應使 2Ｑ→3Ｏ2。 對極地平流層的ＢrＯ和ＣｌＯ的觀察支持這種觀點，並由此認為南極地區臭氧破壞的20％～30％是由溴引起的，而且認為，溴對北半球臭氧的破壞可能更加嚴重。所以溴化物的量雖少，作用卻不可低估。
氮氧化物與臭氧層 氮氧化物系列中的Ｎ2Ｏ（氧化亞氮),化學性質穩定，至今還不清楚它對生物的直接影響，因而還未列為大氣污染物。但是，Ｎ2Ｏ同氯氟烴一樣能破壞平流層臭氧，同二氧化碳一樣，也是一種溫室氣體，並且其單個分子的溫室效應能力是ＣＯ2分子的100倍。 5．南極臭氧洞的形成原因 關於南極臭氧洞的形成和發展，人們曾認為主要是由於ＣＦＣ單個因素的破壞，但是，用ＣＦＣ的光化學反應不可能解釋臭氧洞；的准兩年周期波動和11年左右的周期變化。在南極地區的大規模大氣 物理和化學綜合觀測以及相應的化學動力學理論和實驗研究，較好地回答了為什麼主 要在北半球中緯度地區排放的ＣＦＣ對南極地區臭氧的破壞最大這一問題。在南極地區，每年4月～10月盛行很強的南極環極渦旋，它經常把冷氣團阻塞在南極達幾個星期，使南極平流層極冷（一84℃以下），因而形成了平流層冰晶雲。實驗證明，在這種特定的條件下，破壞臭氧的兩個過程（即Ｃｌ＋Ｏ3→ＣｌＯ＋Ｏ2和ＣｌＯ＋Ｏ→Ｃｌ＋Ｏ2）將因原子氯的活性大大增加而變得更為有效，這就使南極春天平流層臭氧濃度大幅度下降。在北極地區，雖然也存在環極渦旋，但其強度較弱，且持續時間較短，不能有效地阻止極地氣團與中緯度氣團的交換，再加上氣體交換造成的臭氧向極區輸送便使北極臭氧洞不像南極明顯。
保護的方法：
1、減少氟氯碳化物的使用，購買冷氣、冰箱、汽車、噴霧劑等，應選購不含氟氯碳化物的產品；
2、通過國際立法，加強國際間的合作；
3、提高各國公民素質，樹立保護環境的意識；
（1985 年，也就是 Monlina 和 Rowland 提出氯原子臭氧層損耗機制後 11 年，同時也是南極臭氧洞發現的當年由聯合國環境署發起．通過保護臭氧層的維也納公約．首次在全球建立了共同控制臭氧層破壞的一系列原則方針。
1987 年，大氣臭氧層保護的重要歷史性文件《蒙特利爾議定書》通過．在該議定書中，規定了保護臭氧層的受控物質種類和淘汰時間表．要求到 2000 年全球的氟利昂消減一半，並制定了針對氟利昂類物質生產、消耗、進口及出口等的控制措施。
由於進一步的科學研究顯示大氣臭氧層損耗的狀況更加嚴峻， 1990 年通過《蒙特利爾議定書》倫敦修正案。 1992年通過了哥本哈根修正案，其中受控物質的種類再次擴充．完全淘汰的日程也一次次提前。
從這里我們不僅可以看到人類日益緊迫的步伐，而目也發現，即使如此努力地彌補我們上空的「臭氧洞」，但由於臭氧層損耗物質從大氣中除去十分困難．預計採用哥本哈根修正案．也要在2050年左右平流層氫原子濃度才能下降到臨界水平以下．到那時，我們上空的「臭氧洞」可望開始恢復。臭氧層保護是近代史上一個全球合作十分典型的範例。這種合作機制將成為人類的財富，並為解決其它重大問題提供借鑒和經驗。
）

⑵ 用什麼能抵消水中的臭氧

1.
臭氧的應用 1840年瑞士化學家Schōnbein證實了臭氧的存在.1886年法國人Meritenus發現臭氧具有殺菌作用.1893年荷蘭首先將臭氧應用於水的消毒處理.1906年法國的Nice城將臭氧用於大規模凈水廠的水處理,至今已有近百年歷史. 臭氧氧化能力強,用於消毒殺菌殺傷力大,速度快;臭氧可氧化溶解性鐵、錳,形成高價沉澱物,使之易
2.
臭氧的物理性質 O3是一種具有特殊的刺激性氣味的不穩定氣體,常溫下為淺藍色,液態呈深藍色.O3是常用氧化劑中氧化能力最強的,在水中的氧化還原電位為2.07V,而氯為1.36V,二氧化氯為1.50V.另外,O3具有較強腐蝕性. O3在空氣中會慢慢自行分解為O2,同時放出大量的熱量,當其濃度超過25%時,很容易爆炸.但一般臭氧化空氣中O3的濃
3.
臭氧的氧化消毒機理 O3溶於水後會發生兩種反應:一種是直接氧化,反應速度慢,選擇性高,易與苯酚等芳香族化合物及乙醇、胺等反應.另一種是O3分解產生羥基自由基從而引發的鏈反應,此反應還會產生十分活潑的、具有強氧化能力的單原子氧(O),可瞬時分解水中有機物質、細菌和微生物. O3 O2 +(O) (O)+ H2O 2OH 羥基是強氧化劑

⑶ 消除臭氧氣體的方法

臭氧的化學性質極不穩定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣。
（溫度升高，臭氧分解速度加快，溫度超過
100℃
時，分解非常劇烈，達到
270℃
高溫時，可立即轉化為氧氣。
臭氧在水中的分解速度隨水溫和
PH
值的提高而加快）
可與氮化物混合外加紫外線照射，使其分解為氧氣。注意有些氮化物有毒。
可放置活性炭或者類似物質吸收
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⑷ 如何清除臭氧

臭氧是一種不穩定的氣體,它的半衰期只有三十分鍾左右,不需要刻意去消除它,在常溫下,它最多也就存在三十分鍾左右,之後還原成氧氣.
如果非要去消除它的話,分法有以下幾種,一是讓空氣流動,沖淡臭氧濃度,最後達到消除.二是加溫,當溫度達到60攝氏度左右時,臭氧會迅速還原成氧氣.三是利用臭氧的強氧化性,釋放其它易於發生氧化反應的物質,中和臭氧.(比較麻煩,成本也高,不值得提倡).
臭氧氣體的有味,草鮮味.人對臭氧的感知濃度為0.02-0.04PPM,而美國標准中註明當臭氧濃度為0.1PPM的安全濃度時,允許連續直接接觸10小時.也就是說,當你能聞到臭氧味時,你離安全濃度還有很大一段距離,臭氧不是一氧化碳,不會說吸入一定量就會倒下.如果你不適應臭氧環境時,完全可以先離開一會,等臭氧消失了再回來,沒有什麼好擔心的.

⑸ 如何用物理方法去除水中的溶解臭氧

如何用物理方法去除水中的溶解臭氧
可適當加溫.臭氧的溶解度在水中不是很高，應該能趕出來

⑹ 室內臭氧如何去除

臭氧的味道是一種草腥味，要去除它很容易。一種方法是加熱，臭氧在溫度超過55攝氏度時，會還原成氧氣，它的草腥味也隨之消失；一種方法是等待，臭氧在常溫下的半衰期是30分鍾左右，之後還原成氧氣，它的草腥味也隨之消失了。

⑺ 如何消除臭氧

消除臭氧要消除揮發性有機化合污染物和氮氧化物。

揮發性有機化合污染物和氮氧化物是臭氧形成的重要前體物，消除臭氧污染，就要協同控制好揮發性有機化合物和氮氧化物的排放。如：使用天然氣、太陽能、風能、生物質能等清潔能源，整治各類散亂污企業，限制煤炭等的消費總量。

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臭氧的特點：

1、保護

臭氧層能夠吸收太陽光中的波長306.3nm以下的紫外線，主要是一部分UV—B(波長290～300nm)和全部的UV—C(波長<290nm=，保護地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。

2、加熱

臭氧吸收太陽光中的紫外線並將其轉換為熱能加熱大氣，由於這種作用大氣溫度結構在高度50km左右有一個峰，地球上空15～50km存在著升溫層。

正是由於存在著臭氧才有平流層的存在。而地球以外的星球因不存在臭氧和氧氣，所以也就不存在平流層。 大氣的溫度結構對於大氣的循環具有重要的影響，這一現象的起因也來自臭氧的高度分布。

⑻ 怎樣加快分解空氣中臭氧

臭氧分解方法很多：

1. 預臭氧化法
   預臭氧化處理情況下，從接觸室排出的氣體再重新噴射到尚未臭氧處理過的水裡。在採用臭氧化處理作為飲水處理最後一步的情況下，預臭氧化階段的臭氧吸收率可再一次達到 90% 。問題依然存在，不過此刻尾氣臭氧濃度又降低了 9/10 ，例如 2.08×10 -5 mol/L （ 0.1g/m 3 ）取代 2.08×10 -4 mol/L （ 1g/m 3 ）。
   由於進行預臭氧化處理的原水含有快速反應的溶解物質和疏鬆物質，尾氣里的臭氧能被大量分解。然而，大多數現有水處理廠均未設計有此種用法，因而原水取水口往往是遠離臭氧化處理廠。此外，那些有原水流過便於進行臭氧接觸的池子或工作區等場所，原來建造時往往沒有預見到臭氧接觸所需的要求。今後擴建計劃時，新設計中原水的預臭氧處理應受到更多關注。
   預臭氧化系統需要一台自吸設備，如環流渦輪混合器，或者一座裝有適用的不銹鋼水封空氣壓縮機的加壓站。為運行此系統，能耗按以下次序排列：
   噴射器： 200 （最大 800 ） W·h/m 3
   渦輪： 100 （最大 200 ） W·h/m 3
   壓縮機： 80 （最大 150 ） W·h/m 3
   由於臭氧在預臭氧化階段的利用，可以推斷出這些部分的能耗： ±40 W·h/m 3 再接觸尾氣。
   當用富氧氣體發生臭氧時，一般是實行尾氣循環回到臭氧發生器，這項技術是以氧的經濟回用為基礎的。此法曾在巴黎市聖 . 莫兒水廠實驗過。要成功應用，尾氣必須或者被加壓或者被吸引通過臭氧生產系統的空氣處理裝置。
   然而，循環氣體內氨氣和二氧化碳氣含量的逐步富集是此法固有的問題，雖然只是使用空氣時如此。所以，為防止臭氧產量下降，排放廢氣和補充新鮮氣體是必要的。為避免微量有機物逐步積累在乾燥塔內吸附劑上，它們的有效隔除也是必要的。在循環系統中的某些部位還需要無腐蝕材料或耐潮濕臭氧材料。
   接觸器尾氣中的臭氧並不能使臭氧發生器出口的臭氧濃度有真正提高，這點符合臭氧發生器是在平衡狀態下運行的化學反應器原理。
   用此法處理尾氣帶來的額外能耗主要是它們的加壓： 80~100 W·h/m 3 。用於氣體制備及循環系統的特種防腐材料的附加費用依廠而定，可能在臭氧生產及接觸裝置費用的 5%~10% 之間變化。
   2.稀釋法
   用通風系統內的新鮮空氣稀釋含臭氧的尾氣往往是一項實用方法。不過，直接達到排放尾氣 1.46×10 -9 mol/L 臭氧安全目標所需的稀釋比可能是很高的，例如在 5000~10000 之間。所以此法只有在剩餘臭氧進一步利用，例如通過預臭氧化，確保適當的大氣稀釋比如 8~10 ，配接排氣煙筒之後才是切實可行的。用機械通風 100~120 的稀釋比足夠。吸氣點壓力降 10mmH 2 O ，運行能耗等於 8~10W·h/m 3 尾氣。
   盡管運行成本極為有利，此項技術還是很少應用。主要問題是巨型離心通風機所產生的噪音超過 60 分貝的容許極限，同時，不同生產條件下氣體流量調節的可變性極小並可能幹擾臭氧接觸的進行。稀釋法的實際設計應用是採用裝在噪音吸收室內的空氣噴射器從而抽出尾氣。採用這一技術，只需很少控制設備。
   比利時諾托梅爾（ Notmeir ）水廠，在臭氧處理能力不大（最大 6kgO 3 /h ）的情況下，臭氧化處理排出的尾氣可同內燃機或水泵發動機的廢氣混合。在後一種情況下剩餘臭氧同廢氣中的雜質起反應。從而，所需的稀釋比可降低到 35 （最大），乃至於在極端情況下降到 10 。
   3.洗滌法
   在噴淋塔內用水來洗滌尾氣，對於從尾氣中去除臭氧來說不是一種有效的方法，即使接觸塔裝填有拉希格環。在比尋常濃度高一些的情況下，臭氧濃度能降低 50% 。現時尚未報道過有使用臭氧還原產物的研究。運行能耗實際上受其排氣裝置的限制，大約為 5 W·h/m 3 。
   通過洗滌排氣設備使用適當還原劑消除剩餘臭氧，乍一看似乎有可能。如果這樣必須在排氣能耗（ 5~6 W·h/m 3 ）上加上還原劑用的能耗，估計在 20~50 W·h/m 3 ，依尾氣中臭氧濃度而定。洗滌裝置方面研究過的最主要的幾種還原劑有硫酸亞鐵溶液和（或）亞氯酸鈉溶液。根據初步研究，此項技術似乎缺乏適應性，因為反應速度不足以將臭氧去除到適當水平。
   4.熱分解法
   熱分解法是當前用於消除臭氧處理廠尾氣所含臭氧使用最廣泛的技術。可採用的主要工藝有三種：
   （ 1 ）單通道電阻加熱；
   （ 2 ）通過熱交換加熱；
   （ 3 ）加熱並過熱燃燒。
   以上三項工藝的相應投資費用比分別為 1 ： 2.5 ： 1.3 。
   臭氧在空氣中比在水中更穩定，室溫下臭氧在氣相的半衰期可由 4~12h 不等。
   空氣中臭氧的熱分解早在 30℃ 即已開始，在 40~50℃ 時顯著。在 200℃ 下一分鍾內臭氧分解大約是 70% ， 230℃ 時 92%~95% 。在 300℃ 或以上時， 1~2s 反應時間內達到 100% 分解。
   單通道電阻加熱工藝是一種具有很大處理能力，易自動化的簡單連續流動處理過程。水頭損失范圍 20~30mmH 2 O. 排出的氣體達到 250~300℃ 的高溫，廢氣煙道需要用耐火材料建造，此外，排氣管需要加大尺寸以能裝在加熱裝置上。每小時要處理（ 300±100 ） m 3 流量的氣體時，需要 0.6m×0.6m 的斷面。此系統的運行能耗為 130~170 W·h/m 3 尾氣。
   在熱交換器中加熱尾氣可以通過進氣的預熱器回收部分熱能。此法整體構造比電阻加熱所用的要大些，如圖 4 所示。運行能耗可根據現有實際使用裝置求鍀為 85 W·h/m 3 , 由於交換法排氣最終溫度在 90~100℃, 因此管道可用常規材料製造。
   熱交換器系統內的水頭損失可達到 1mH 2 O ，如此高的數值使系統自動化變化困難。此外，離心通風機難以抵抗濕臭氧化氣所造成的腐蝕。所以，它們最好是裝在破壞裝置之後以便靠抽吸和吹風來排氣。對熱交換器及風機置於氣流上游的情況來說，熱交換器必須用抗腐蝕材料製造，如不銹鋼 AISI316 或 318 。在此種排列順序中，風機還必須是水環式的，而且運行費過高。因此，抽氣設備最好還是置於破壞裝置的出口。如果這樣安裝，用具有抗腐蝕環氧塗層的常規構造就足夠了。使用富氧工藝氣體時，上述設備應與適當的安全要求相符。
   除直接加熱的熱交換器外，用間接熱交換器也能達到尾氣破壞目的，如費勒里希式（ Frolich type ）間接交換器（圖5 ）。位於威斯波 · 卡普塞爾（ Weesper kapsel ）的阿姆斯特丹水廠裝有這種裝置。在此裝置中，加熱氣體同通入的尾氣進行熱交換，在出口處尾氣達到 200℃ ，熱交換量為 60%~70% 。然後預熱了的尾氣直接進到一台用所裝燃油噴嘴運行的燃燒爐內，把尾氣加熱至 300℃ 。之後爐內的排氣直接排到費勒里希交換器預熱尾氣進氣。這種熱交換器是用不銹鋼製造的並裝有硼硅玻璃管，通過它循環加熱了的氣體。
   整個裝置的靈活性基於燃燒器系統所允許的大流量波動，即可在設計能力的 5%~100% 之間變化。運行能耗需要 10mL 燃油 /m 3 尾氣，以及輔助裝置 10W·h/m 3 。
   利用適當熱交換法預熱尾氣不僅能節省部分運行費，而且也能降低燃燒區的操作溫度。尾氣在加熱爐內停留時間 120s 的情況下，為達到完全破壞需要 350℃ 。設計還必須確保氣體在爐內的充分混合。整個設備佔用相當大的空間。
   設計的可處理 400m 3 /h 尾氣的燃燒爐近似尺寸為：直徑 2.2m ，長 10m ，因此，所需的爐體容積約 10m 3 。為保持所需要的溫度，除燃燒率外氣體總流量也必須予以控制。無二次熱交換器時，運行能耗待處理尾氣需要 30ml 燃油 m 3 ，同時燃燒器的鼓風和調節等輔助設備還需要 10 W·h/m 3 。
   5.吸附法
   通過吸附在可燃載體上破壞臭氧，實際上使用的是裝有活性炭濾層的上流式過濾器。臭氧通過慢速率燃燒來消耗碳。
   基本設計參數是：用 2L （約 1kg ）活性炭處理 1 m 3 尾氣 /h ，且過濾器炭層裝成 1.2m 的厚度。它所產生的水頭損失為 0.02~0.03MPa 。為獲得完全反應，過濾器炭層最好加熱到 60~80℃ 。此項溫升又最好是利用將開水在圍繞過濾器的半球形熱交換器內進行循環的方法來達到。
   這項方法常可發展成危險的，能發生嚴重爆炸的情況。這是由於不穩定的臭氧化反應產物，如過氧化氫類的積累所造成的。也能形成 CO 基，導致氧化碳的高能釋放轉換。通過往炭層上適量灑水可防止這些危險。此裝置還禁止在使用富氧氣體發生臭氧情況下使用。
   這種方法的一項優點，是它的運行能耗低，待處理尾氣只需要 12 W·h/m 3 。
   6.催化分解法
   尾氣中剩餘臭氧的催化分解能使臭氧比用活性炭時更快的分解。目前大多數可用催化劑都是同鈀有關的，不過，其它金屬氧化物諸如氧化錳和氧化鎳也是常用的。有時把活性炭催化劑包在某一支撐體上以便於操作，如在鋁顆粒上包上鈀基催化劑。市場上可買到的催化劑的確切配方往往屬製造廠家專有。此外，在此領域方面的現有知識還只是初步的。用於臭氧破壞最廣泛的催化劑有可從 Degussa 買到的 C0037 和 E221P ，以及 Harsaw MnO-201T 催化劑。所有這些催化劑當有濕度存在時都很快失效。因此，催化劑持續加熱是必要的。
   C0037 （ Degusa ）催化劑最佳操作溫度在 70~80℃ 之間，而再生期間溫度必須提高到 120℃ ，但不得超過 130℃ 。硼的酸性氧化物、氧化氮和大部分氮化合物，均可使這種催化劑不可逆地失去活性。在臭氧濃度 2.08×10 -4 mol/L （ 10g/m 3 ）下，為獲得顯著破壞率所需的最短接觸時間大約是在 0.4s 。
   既然認為臭氧破壞量同加熱強度的費用有關，根據我們在布魯塞爾的經驗，催化床的最佳操作溫度可能是在 30~40℃ 之間。
   E221P 催化劑是一種被說成可比 C0037 耐受更高再生溫度的鈀催化劑。 8h 再生期間再生溫度被提高到 520℃ ，而且在強化熱再生過程，由氧化氮和氯化產物產生的失活作用是可逆的。但含硫化合物可使這種催化劑中毒。
   在與 C0037 催化劑數據一樣的同一基礎上， E221P 催化劑至少 99% 臭氧分解的體積比也已求得 [ 起始濃度：（ 3±1.5 ） gO 3 /m 3 ] ，。 Harsaw-MnO-201T （ 1/8in ）催化劑當用於乾燥尾氣氣體時，於室溫下有同等性能。不過，用潮濕尾氣時催化劑只給出較低的產率。這些含錳催化劑用於為不飽和尾氣中的臭氧破壞不大有效。
   目前，有關用催化劑作臭氧破壞用的費用和運行特性都需要進一步研究。此處引用的現有數據能給出直接運行費的初步近似值：每立方米待處理尾氣約 5W·h ，其中包括催化劑接觸層的加熱用電。中毒頻率和催化劑價格是此法特有的重要經濟問題。
   7.吸附 / 分解法
   吸附和分解是輔助臭氧破壞可能採用的另一項技術，也就是在氣體循環過程中。硅膠剛活化時，具有從不穩定氣體中固著臭氧的特性。此種性能的數據概括於圖 8 。理論接觸時間等於 8~10s ，同時硅膠逐漸失效。經若干次熱再生之後，硅膠的臭氧分解性能被降低。分子篩含有類似硅膠性能的萬分，不過失效比硅膠慢一些。而且，在延長運行時間後活化點的失活也不是不可逆的。
   關於吸附 - 分解技術操作的嚴格條件，包括再生期間所吸附臭氧的熱分解，需要進一步研究。有關吸附材料反復熱再生的磨耗和退化方面更要特別注意研究。
   上述這些方法的主要目的是列出能通過吸附從尾氣中濃縮臭氧的接觸材料，並能將比原來尾氣流量體積減少的氣體通過加熱使之熱分解和（或）催化分解。有關這方面主題的資料早有發表，不過，進一步研究一直在進行。最有前途的材料是吸附分子篩。
   然而，某些臭氧設備製造廠家關心臭氧吸附到固體表面上可能造成安全問題。這是因為除了臭氧之外揮發有機物也可能濃集在吸附劑表面。如果臭氧和有機物的濃度變得相當高，所吸附有機物的氧化可能同所吸附臭氧的分解一起強烈發生。由於這些可能性，製造廠家建議：先破壞接觸器尾氣中的臭氧，然後處理過的尾氣再循環通過吸附劑。
   為了吸附物質熱再生的需要，吸附法的可能運行能耗大約是 4~6W·h/m 3 ，作為本節臭氧接觸尾氣處理原理討論的總結，可以製成不同裝置運行費用的比較表。
   

⑼ 採取哪些措施消除臭氧層空洞的形成

措施：
1、減少含有氯氟涇化合物的產品
2、減少化石燃料的使用

臭氧層空洞形成的原因：
人造化工製品氯氟烴和哈龍污染大氣的結果。氯氟烴，即氟里昂（CFC）。應用於泡沫塑料、護發摩絲、滅火劑、殺蟲劑、致冷劑的生產中。氯氟烴氣體一經釋放，就會慢慢上升到地球大氣圈的臭氧層頂部。在那裡，紫外線會把氯氟烴氣體中的氯原子分解出來，氯原子再把臭氧中的一個氧分子奪去，使臭氧變成氧，從而使其喪失吸收紫外線的能力。在對流層頂部飛行的民航和軍用飛機排出的氧化氮氣體，也是破壞臭氧層的催化劑。農業無控制地使用化肥，會產生大量氧化氮，各種燃料的燃燒也會產生大量氧化氮，這些物質都是破壞臭氧層的因素，將對地球上的生物生存產生潛在的威脅。另一種用於滅火的化工製品叫溴氟烷烴（Halons，哈龍）。這種化學物質排入大氣，進入平流層，也會使平流層的臭氧濃度減少，導致透過平流層的紫外線輻射量增加，危及人類與生態環境。
研究表明，哈龍在大氣對流層中化學性質穩定不易分解，壽命可達幾十年甚至上百年。但它進入平流層後，受到強烈的紫外線的照射，會分解產生氯原子。氯原子可與臭氧分子作用生成氯氧基和氧分子，從而消耗掉臭氧。氯氧基能和大氣中游離的氧原子作用，重又生成氯原子和氧分子，這樣循環反應產生的氯原子，不斷與臭氧分子作用。一個哈龍分子可以消耗成千上萬個臭氧分子，從而使臭氧層受到耗損。