有機物的物理常數有哪些

1. 有關化學物質的物理常數

那是1，1』聯萘酚……

2. 物理常數有哪些

通用常數
真空中光速： c=299792458 米·秒-1 真空中磁導率： μ0= 4π×10-7 牛頓·安培-2 真空中介電常數： ε0= 8.854187817×10-12法拉·米-1 引力牛頓常數： G = 6.67259×10-11米3千克-1秒-2 普朗克常數： h=6.6260755×10-34焦耳·秒
電磁常數
基本電荷量： e =1.60217733×10-19庫侖 量子磁通量： Φ0 =2.06783461×10-19韋伯 波爾磁子： μE=9.2740154×10-24焦耳·特斯拉-1 核磁子： μN=5.0507866×10-27焦耳·特斯拉-1
物理化學常數
阿伏加德羅常數： NA=6.0221367×1023摩爾-1 原子質量常數： AMU=1.6605402×10-27千克 法拉第常數： 96485.309庫侖·摩爾-1 普適氣體常數： 8.314510焦耳·摩爾-1K-1 玻爾茲曼常數 : kE=1.380658×10-23焦耳·K-1 理想氣體摩爾體積：22.41410升·摩爾-1 斯特凡玻耳茲曼常數：σ=5.67051×10-8瓦特·米-2·K-4 第一輻射常數： 3.7417749×10-16瓦特·米2 第二輻射常數： 0.01438769米·K
原子常數
精細結構常數： α=7.29735308×10-3 里德伯常數： R=10973731.534 米-1 波爾半徑： a0=0.529177249×10-10米 哈特里能量： Eh=4.3597482×10-18焦耳 繞行量子： 3.63694807×10-4米2秒-1
電子常數, μ介子
電子靜止質量： me=9.1093897×10-31千克 電子荷質比： e/me= -1.75881962×1011庫侖·千克-1 電子康普頓波長： 2.42631058×10-12米 經典電子半徑： re=2.81794092×10-15米 電子磁矩: μe=928.47701×10-26 焦耳·特斯拉-1 μ子靜止質量： μm=1.8835327×10-28千克
質子常數
質子靜止質量： mP=1.6726231×10-27千克 質子電子質量比: mP/me=1836.152701 質子康普頓波長： 1.32141002×10-15米 質子磁矩: μP=1.41060761×10-26 焦耳·特斯拉-1 質子回轉磁半徑： 26751.5255×104 弧度·秒-1特斯拉-1
中子常數
中子靜止質量： mn=1.6749286×10-27千克 中子康普頓波長： 1.31959110×10-15米

3. 常用物理常數有哪些

真空中光速: c=299792458 米·秒-1
真空中磁導率: μ0= 4π×10-7 牛頓·安培-2
真空中介電常數: ε0= 8.854187817×10-12法拉·米-1
引力牛頓常數: G = 6.67259×10-11米3千克-1秒-2 普朗克常數: h=6.6260755×10-34焦耳·秒 ===電磁常數===
基本電荷量: e =1.60217733×10-19庫侖
量子磁通量: Φ0 =2.06783461×10-19韋伯
波爾磁子: μE=9.2740154×10-24焦耳·特斯拉-1
核磁子: μN=5.0507866×10-27焦耳·特斯拉-1
=== 物理化學常數 ===
阿伏加德羅常數: NA=6.021367×1023摩爾-1
原子質量常數: AMU=1.6605402×10-27千克
法拉第常數: 96485.309庫侖·摩爾-1
普適氣體常數: 8.314510焦耳·摩爾-1K-1
玻爾茲曼常數 : kE=1.380658×10-23焦耳·K-1
理想氣體摩爾體積:22.41410升·摩爾-1
斯特凡玻耳茲曼常數:σ=5.67051×10-8瓦特·米-2·K-4
第一輻射常數: 3.7417749×10-16瓦特·米2
第二輻射常數: 0.01438769米·K
===原子常數===
精細結構常數: α=7.29735308×10-3
里德伯常數: R=10973731.534 米-1
波爾半徑: a0=0.529177249×10-10米
哈特里能量: Eh=4.3597482×10-18焦耳
繞行量子: 3.63694807×10-4米2秒-1 ===電子常數, μ介子===
電子靜止質量: me=9.1093897×10-31千克
電子荷質比: e/me= -1.75881962×1011庫侖·千克-1
電子康普頓波長: 2.42631058×10-12米
經典電子半徑: re=2.81794092×10-15米
電子磁矩: μe=928.47701×10-26 焦耳·特斯拉-1
μ子靜止質量: μm=1.8835327×10-28千克
=== 質子常數 ===
質子靜止質量: mP=1.6726231×10-27千克
質子電子質量比: mP/me=1836.152701
質子康普頓波長: 1.32141002×10-15米
質子磁矩: μP=1.41060761×10-26 焦耳·特斯拉-1
質子回轉磁半徑: 26751.5255×104 弧度·秒-1特斯拉-1
=== 中子常數 ===
中子靜止質量: mn=1.6749286×10-27千克
中子康普頓波長: 1.31959110×10-15米

4. 乙醇的物理常數有哪些

乙醇的物理常數: 乙醇液體密度是0.789g/cm,乙醇氣體密度為1.59kg/m,相對密度(d15.56)0.816,式量(相對分子質量)為46.07g/mol。沸點是78.4℃,熔點是-114.3℃。純乙醇是無色透明的液體,有特殊香味,易揮發。乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏性大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。

乙醇：

乙醇（ethanol）是一種有機化合物，結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，分子式為C2H6O，俗稱酒精。乙醇在常溫常壓下是一種易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用。乙醇的水溶液具有酒香的氣味，並略帶刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物。乙醇能與水以任意比互溶，能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。

5. 有機化學物理常數

發過來了

6. 物理學中有那些常量（初、高中為主）

基本物理常量(2002國際推薦值)

量 符號或方程
量值
[括弧( )里數字是末尾數值
的標准不確定度]
相對標准不確定度(10-9)

真空中光速
c
299 792 458 m×s-1
精確

真空電容率
e0 = 1/(m0c2)
[8.854 187 817…]´10-12 F×m-1
精確

真空磁導率
m0
4p´10-7 N×A-2 = [12.566 370 614…]´10-7 N×A-2
精確

引力常量
G
6.6742(10)´10-11 m3×kg-1×s-2
1.5´105

普朗克常量
h
6.626 0693(11)´10-34 J×s
170

約化普朗克常量
h º h/(2p)
1.054 571 68(18)´10-34 J×s
170

普朗克長度
lP = (hG/c3)1/2
1.616 24(12)´10-35 m
7.5´104

普朗克時間
tP = lP/c = (hG/c5)1/2
5.391 21(40)´10-44 s
7.5´104

普朗克質量
mP = (hc/G)1/2
2.176 45(16) x 10-8 kg
7.5´104

普朗克溫度
TP = mPc2/k = [hc5/(Gk2)]1/2
1.416 79(11)´1032 K
7.5´104

基元電荷
e
1.602 176 53(14)´10-19 C
85

電子質量
me
9.109 3826(16)´10-31 kg
170

質子質量
mp
1.672 621 71(29)´10-27 kg
170

質子質量與
電子質量的比值
mp/me
1836.152 672 61(85)
0.46

統一的原子質量單位
u
1.660 538 86(28)´10-27 kg
170

玻爾磁子
mB = eh/(2me)
5.788 381 804(39)´10-11 MeV×T-1
6.7

精細結構常數
a = e2/(4pe0hc)
7.297 352 568(24)´10-3
3.3

反精細結構常數
a -1 = 1/a = 4pe0hc/e2
1/137.035 999 11(46)
3.3

經典電子半徑
re = e2/(4pe0mec2)
2.817 940 325(28)´10-15 m
10

電子康普頓波長
lC = h/(mec)
2.426 310 238(16) x 10-12 m
6.7

約化電子康普頓波長
DC º lC/(2p) = h/(mec)= re/a
3.861 592 678(26)´10-13 m
6.7

玻爾半徑(m核= ¥)
a¥ = 4pe0h2/(mee2) = re/a2
0.529 177 2108(18)´10-10 m
3.3

里德伯常量(m核= ¥)
R¥ = a2mec/(2h)
10 973 731.568 525(73) m-1
0.0066

里德伯能量
hcR¥ = mee4/[2(4pe0)2h2] = mec2a2/2
13.605 6923(12) eV
85

維恩位移律常量
b = lmaxT
2.897 7685(51)´10-3 m×K
1700

斯特藩-玻爾茲曼常量
s = p2k4/(60h3c2)
5.670 400(40)´10-8 W×m-2×K-4
7000

標准重力加速度
gn
9.806 65 m×s-2
精確

標准大氣壓
atm
101 325 Pa
精確

阿伏伽德羅常量
NA
6.022 1415(10)´1023 mol-1
170

玻爾茲曼常量
k
1.380 6505(24)´10-23 J×K-1
1800

普適氣體常量
R = NAk
8.314 472(15) J×mol-1×K-1
1700

洛施密特常量
n0 = (101 325 Pa)/[k(273.15 K)]
2.686 7773(47)´1025 m-3
1800

標准狀態下
理想氣體摩爾體積
NAk(273.15 K)/(101 325 Pa)
22.413 996(39)´10-3 m3×mol-1
1700

7. 物理常數包括哪些

物理常數有很多。
比如阿伏加德羅常數。法拉第常數。重力加速度。萬有引力常數。普朗克常數。中子靜止質量。等等
望採納，謝謝。

8. 誰可以告訴我有機化學實驗己二酸的實驗目的、環己醇、50%硝酸、釩酸氨的物理常數啊考試！急！！！謝了！

<1>該反應為強烈的放熱反應，滴加速度不宜過快，以避免反應劇烈，引起爆炸，一般可在環己醇中加入0.5ml的水，一是減少環己醇因粘稠帶來的損失，二是避免反映過於劇烈。高錳酸鉀法需要分批加入高錳酸鉀而不是控制環己醇的速度。<2>不論是吸熱反應還是放熱反應都需要活化能。對活化能較高的一些反應(室溫時仍達不到其活化能的)，都需通過外部加熱供給能量，使其達到所需要的活化能;
有機反應一般均為放熱反應，但為了克服活化能勢壘，一些有機反應需加熱到一定溫度才能進行。有些有機合成實驗在加入最後一個反應物前預先加熱底物，然後將最後一個反應物分批加入，這樣操作可使反應平穩進行，易於控制。否則的話，如將所有反應物混合好後再加熱，反應開始後會突然放出大量的熱或氣體，難以控制，易引發事故。一些反應劇烈的實驗，開始時由於反應進行得緩慢，加料速度也應很慢，目的是避免反應物集聚過多導致反應引發後突然放出大量的熱或氣體，或引起其它的副反應；反應開始後由於反應速度很快，加入的物料會迅速反應掉，不會產生反應物集聚的現象，因而可以適當加快加料速度。
<3>剛制的粗產品大都含有水分,自然需要乾燥,以便得到准確的產率,粗產品含有雜質,熔點測定檢驗是否含有雜質
<5>常見物質的物理性質歸納(適用於高中階段)
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶於水的FeCl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、pH試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的P2O5；
★ 難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有氣味：C2H2。
⑤ 臭雞蛋味：H2S。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體類型看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。
② 常溫溶於水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶於水的
O2，O3，C2H2等
④ 難溶於水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶於水而溶於CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶於CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等。
（2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品。
（一）固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

· （ 二）液體的顏色（適用初中）

11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸鹼性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
寫好了，累死了！

9. 苯甲酸的 物理常數 是有哪些

分子量是122，常溫下是白色針狀晶體，熔點是122.4攝氏度，沸點是249攝氏度（在100攝氏度的時候升華），溶解度是每100g水中溶解0.34g，密度比水小。