物理化學Qr等於什麼

① qrxyz為前20號元素中的五種

1、X單質分子：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2等
電子總數分別是2、14、16、24、18、34,首先排除掉H2,因為Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等,所以X單質分子的電子總數肯定至少大於一個氧的電子數.
如果X單質是N2的話總電子數14,Q的氧化物只能含有1個氧,可能組成RO或R2O或R3O.分別分析,可知組成RO氧化物的時候,另外一個電子數是6,Q就是CO,剛好是碳的低價氧化物,滿足所給條件.
再舉一例：假設X單質是Cl2,總電子數14,Q的氧化物含有1個氧的時候可以組成RxO,含有2個氧的時候可以組成RyO2,含有3個氧的時候可以組成RzO3,然後分別考慮不同的x、y、z取值對應的Q元素是否滿足條件.
其他的幾種情況,依次判斷.省略.
結果：X是氮,Q是碳
R與Q同族,所以R是硅
結構與Ar相同的有Si4-、P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+都是18電子構型,可以在水中穩定存在的陰離子只有S2-、Cl-,又因為Y原子序數小於Z,所以Y是硫,Z是氯.
2、實際上少掉的硫酸根就等於硫酸銅物質的量.如果不理解的話從方程式來看：
Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
顯然每生成一個CuSO4,就跑掉一個SO2,即少掉一個硫酸根.
硫酸銅物質的量=0.02*18.4-0.1*3.18=0.05mol
濃度為：0.05/0.1=0.5mol/L
註：
雖然最後有Cu剩餘,並不能表明硫酸完全反應了,實際上隨著硫酸濃度的下降,到一定程度不能再和Cu反應了,所以最終有硫酸剩餘.

② 物理化學中的可逆壓縮什麼意思 然後這道題為什麼s等於0 還有壓縮至5p什麼意思

可逆壓縮即准靜態的壓縮，即過程中的每個狀態都可以認為是平衡態，說白了就是外界做工的壓力和氣體自身壓力時刻相等。
絕熱可逆過程s等於0是根據s的定義得到的，s＝Qr╱T。
5p即原來壓強p的5倍

③ 物化熱力學。第二問，等溫真空膨脹怎麼設計可逆過程Qr指的是可逆過程系統對環境放出（吸收）的熱嗎

恆溫=等溫可逆，等溫過程是始末態溫度一樣，環境溫度可變，恆溫過程也就是等溫可逆始末態和環境溫度三者是一樣的，所以說等溫不一定可逆，恆溫一定可逆

④ 物理化學選擇題:某電池在298K,101325Pa下的放電過程中，若電池反應的可逆熱Qr=-100

可逆熱效應：T△S=QR；可逆放電H=T*△S，所以，該反應的焓變△rHm<100J。所以，這一題選擇D。

可逆過程是熱力學系統在狀態變化時經歷的一種理想過程。熱力學系統由某一狀態出發，經過某一過程到達另一狀態後，如果存在另一過程，它能使系統和外界完全復原，即使系統回到原來狀態，同時又完全消除原來過程對外界所產生的一切影響，則原來的過程稱為可逆過程。

(4)物理化學Qr等於什麼擴展閱讀：

可逆過程的特點：

（1）可逆過程是以無限小的變化進行的，整個過程是由一連串非常接近於平衡態的狀態所構成。

（2）在反向的過程中，用同樣的手續，循著原來的過程的逆過程，可以使系統和環境完全恢復到原來的狀態，而無任何耗散效應。

（3）在等溫可逆膨脹過程中系統對環境做最大功，在等溫可逆壓縮過程中環境對系統做最小功。

⑤ 物理化學學霸進 這個問題，在等壓條件下，焓變等於熱效應，為什麼選B

你如果有天大的物化教材的話，翻到下冊325頁，可以看到解答。如果沒有的話，我來給你打字說一下。
你對溫度系數有印象吧。
原電池可逆放電時，化學反應熱是Qr，這里的Qr與普通反應時的Qr意義不同，這里的Qr是放電過程中產生的Q，可以說就是你摸正在放電的電池，它會變熱的這個熱量。在恆溫下，Qr=T△S。代入溫度系數，可得Qr=zFT *(偏E/偏T）p
溫度系數=0，Qr=0；電池不吸熱也不放熱。大於0電池從環境吸熱，小於0電池放熱。
在恆溫恆壓可逆的條件下，根據△rGm=△rHm-T △rSm=W』，代入電池可逆熱Qr， 有△rHm-W』=Qr，可以看出此時的Qr是化學反應△rHm中不能轉化為可逆非體積功的那部分能量。另外還可以看出，當電池溫度系數大於零，Qr>0時，電池對外所做的可逆非體積功在絕對值上將大於反應的△rHm，此時的能量轉換效率可大於100%，當然這意味著環境要向電池提供能量。

⑥ 考研物化。求原電池熱力學中的△G△H.Qr的時候，只需算出摩爾的吉布斯變，摩爾焓變，摩爾熱就可以了嗎

對的

⑦ 物理化學Qv與Qp如何比較大小

燃燒熱就是一MOL物質完全燃燒產生穩定氧化物放出的熱量。一般用氧彈熱量計測定有機物燃燒熱的方法。

有機物的燃燒熱△cHm是指1摩爾的有機物在P時完全燃燒所放出的熱量,通常稱燃燒熱.燃燒產物指定該化合物中C變為CO2 (g),H 變為H2O(l),S變為SO2 (g),N變為N2 (g),Cl變為HCl(aq),金屬都成為游離狀態.

燃燒熱的測定,除了有其實際應用價值外,還可用來求算化合物的生成熱,化學反應的反應熱和鍵能等.

量熱方法是熱力學的一個基本實驗方法.熱量有 Qp 和 Qv 之 分.用氧彈熱量計測得的是恆容燃燒熱Qv;從手冊上查到的燃燒熱數值都是在298.15K,10 1.325kPa條件下,即標准摩爾燃燒焓,屬於恆壓燃燒熱Qp.由熱力學第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把參加反應的氣體和反應生成的氣體都作為理想氣體處理,則它們之間存在 以下關系:
△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT
式中,△n為反 應前後反應物和生成物中氣體的物質的量之差;R為氣體常數;T為反應的熱力學溫度.