① qrxyz為前20號元素中的五種
1、X單質分子:H2、N2、O2、O3、F2、Cl2等
電子總數分別是2、14、16、24、18、34,首先排除掉H2,因為Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等,所以X單質分子的電子總數肯定至少大於一個氧的電子數.
如果X單質是N2的話總電子數14,Q的氧化物只能含有1個氧,可能組成RO或R2O或R3O.分別分析,可知組成RO氧化物的時候,另外一個電子數是6,Q就是CO,剛好是碳的低價氧化物,滿足所給條件.
再舉一例:假設X單質是Cl2,總電子數14,Q的氧化物含有1個氧的時候可以組成RxO,含有2個氧的時候可以組成RyO2,含有3個氧的時候可以組成RzO3,然後分別考慮不同的x、y、z取值對應的Q元素是否滿足條件.
其他的幾種情況,依次判斷.省略.
結果:X是氮,Q是碳
R與Q同族,所以R是硅
結構與Ar相同的有Si4-、P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+都是18電子構型,可以在水中穩定存在的陰離子只有S2-、Cl-,又因為Y原子序數小於Z,所以Y是硫,Z是氯.
2、實際上少掉的硫酸根就等於硫酸銅物質的量.如果不理解的話從方程式來看:
Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
顯然每生成一個CuSO4,就跑掉一個SO2,即少掉一個硫酸根.
硫酸銅物質的量=0.02*18.4-0.1*3.18=0.05mol
濃度為:0.05/0.1=0.5mol/L
註:
雖然最後有Cu剩餘,並不能表明硫酸完全反應了,實際上隨著硫酸濃度的下降,到一定程度不能再和Cu反應了,所以最終有硫酸剩餘.
② 物理化學中的可逆壓縮什麼意思 然後這道題為什麼s等於0 還有壓縮至5p什麼意思
可逆壓縮即准靜態的壓縮,即過程中的每個狀態都可以認為是平衡態,說白了就是外界做工的壓力和氣體自身壓力時刻相等。
絕熱可逆過程s等於0是根據s的定義得到的,s=Qr╱T。
5p即原來壓強p的5倍
③ 物化熱力學。第二問,等溫真空膨脹怎麼設計可逆過程Qr指的是可逆過程系統對環境放出(吸收)的熱嗎
恆溫=等溫可逆,等溫過程是始末態溫度一樣,環境溫度可變,恆溫過程也就是等溫可逆始末態和環境溫度三者是一樣的,所以說等溫不一定可逆,恆溫一定可逆
④ 物理化學選擇題:某電池在298K,101325Pa下的放電過程中,若電池反應的可逆熱Qr=-100
可逆熱效應:T△S=QR;可逆放電H=T*△S,所以,該反應的焓變△rHm<100J。所以,這一題選擇D。
可逆過程是熱力學系統在狀態變化時經歷的一種理想過程。熱力學系統由某一狀態出發,經過某一過程到達另一狀態後,如果存在另一過程,它能使系統和外界完全復原,即使系統回到原來狀態,同時又完全消除原來過程對外界所產生的一切影響,則原來的過程稱為可逆過程。
(4)物理化學Qr等於什麼擴展閱讀:
可逆過程的特點:
(1)可逆過程是以無限小的變化進行的,整個過程是由一連串非常接近於平衡態的狀態所構成。
(2)在反向的過程中,用同樣的手續,循著原來的過程的逆過程,可以使系統和環境完全恢復到原來的狀態,而無任何耗散效應。
(3)在等溫可逆膨脹過程中系統對環境做最大功,在等溫可逆壓縮過程中環境對系統做最小功。
⑤ 物理化學學霸進 這個問題,在等壓條件下,焓變等於熱效應,為什麼選B
你如果有天大的物化教材的話,翻到下冊325頁,可以看到解答。如果沒有的話,我來給你打字說一下。
你對溫度系數有印象吧。
原電池可逆放電時,化學反應熱是Qr,這里的Qr與普通反應時的Qr意義不同,這里的Qr是放電過程中產生的Q,可以說就是你摸正在放電的電池,它會變熱的這個熱量。在恆溫下,Qr=T△S。代入溫度系數,可得Qr=zFT *(偏E/偏T)p
溫度系數=0,Qr=0;電池不吸熱也不放熱。大於0電池從環境吸熱,小於0電池放熱。
在恆溫恆壓可逆的條件下,根據△rGm=△rHm-T △rSm=W』,代入電池可逆熱Qr, 有△rHm-W』=Qr,可以看出此時的Qr是化學反應△rHm中不能轉化為可逆非體積功的那部分能量。另外還可以看出,當電池溫度系數大於零,Qr>0時,電池對外所做的可逆非體積功在絕對值上將大於反應的△rHm,此時的能量轉換效率可大於100%,當然這意味著環境要向電池提供能量。
⑥ 考研物化。求原電池熱力學中的△G△H.Qr的時候,只需算出摩爾的吉布斯變,摩爾焓變,摩爾熱就可以了嗎
對的
⑦ 物理化學Qv與Qp如何比較大小
燃燒熱就是一MOL物質完全燃燒產生穩定氧化物放出的熱量。一般用氧彈熱量計測定有機物燃燒熱的方法。
有機物的燃燒熱△cHm是指1摩爾的有機物在P時完全燃燒所放出的熱量,通常稱燃燒熱.燃燒產物指定該化合物中C變為CO2 (g),H 變為H2O(l),S變為SO2 (g),N變為N2 (g),Cl變為HCl(aq),金屬都成為游離狀態.
燃燒熱的測定,除了有其實際應用價值外,還可用來求算化合物的生成熱,化學反應的反應熱和鍵能等.
量熱方法是熱力學的一個基本實驗方法.熱量有 Qp 和 Qv 之 分.用氧彈熱量計測得的是恆容燃燒熱Qv;從手冊上查到的燃燒熱數值都是在298.15K,10 1.325kPa條件下,即標准摩爾燃燒焓,屬於恆壓燃燒熱Qp.由熱力學第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把參加反應的氣體和反應生成的氣體都作為理想氣體處理,則它們之間存在 以下關系:
△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT
式中,△n為反 應前後反應物和生成物中氣體的物質的量之差;R為氣體常數;T為反應的熱力學溫度.