『壹』 化學反應速率是衡量什麼的物理量
你好，化學反應速率是衡量化學物質反應速度快慢的一個物理量反應速度越快，那麼化學物質消耗的就越快，反應速度越慢。那麼消耗的就越慢
『貳』 什麼是化學反應速率
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。
『叄』 什麼是化學反應速率計算公式是什麼單位是什麼
用來描述一段時間內物質發生反應的快慢，濃度差除以時間差，單位有摩爾每升每分，摩爾每升每秒等等
『肆』 化學反應速率的含義
1.化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表
示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2.化學反應速率常常是一個化學反應在一段時間內的平均反應速率。常常可以用反應中的不同物質來表示，而且單位相同時，數值之比常等於化學方程式中所用物質的化學計量數之比
。
3.因為固體和純液體的濃度不會改變，所以常不用固體和純液體來表示反應速率。
『伍』 什麼是化學反應速率，化學反應速率的數學表達式是怎樣的它的單位是什麼
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
定義： v=△c/△t
單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
影響化學反應速率的因素：
主要因素：反應物本身的性質，
外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。
『陸』 化學反應的速率的概念是什麼
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。
『柒』 化學反應速率的名詞解釋
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
『捌』 高一化學必修二 化學反應速率是什麼
化學反應速率是化學反應進行的
快慢程度
，用
單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
來表示。
通常用單位時間內反應物濃度的的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)
或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率