物理化學xb代表什麼

『壹』 物理化學

B，因為無論液相還是氣相，當A的物質的量分數為0.5時，B也應為0.5

『貳』 物化杠桿規則

杠桿規則是由物料衡算得出的系統中各部分物質的數量之間的關系。用杠桿規則來解決化學中百分比濃度、溶解度和相平衡的有關計算，比較直觀，列式又簡單，很容易掌握。

設系統中某組分的分子分數為x，如將系統分為分子分數各為x1、x2的兩部分，則它們的摩爾數n1與n2間，必定遵守下列關系：n1／n2＝（x2－x）／（x－x1），此關系猶如以x為支點，以x2－x與x－x1為臂長的杠桿的計算公式，故名。如用重量分數，則得重量比。

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利用規則－屬性

相圖中計算處於平衡狀態的兩相相對數目的規則。設XA和XB表示平衡相中某組分的組分（如摩爾分數），xT表示該組分在體系中的總組分。根據杠桿定律，a和B相的na和NB（摩爾）之比為

Na：NB＝（xB－Xt）：（XT－XA）。

『叄』 物理化學中的廣度量有哪些

廣度量,又稱廣度性質,或容量性質,指的是其數值與體系的數量成正比,具有加和性,數學上要求是一次齊函數.
常見的有：體積V,質量m,熵S,內能U,焓H,吉布斯函數G,亥姆霍茲函數A,熱容C,化學勢μ,配分函數q.基本就這些了,不常見的估計你也用不上.

『肆』 物理化學里的偏摩爾量和化學勢到底怎麼區別

偏摩爾量是指在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
例1：水的偏摩爾體積，其物理意義是在【T、P】下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol水，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的水（之所以限制微量，是為了保證體系nC不變）而引起該體系體積的變化。
例2：氯化鈉的偏摩爾吉布斯自由能，物理意義是往體系中加入微量氯化鈉而引起該體系吉布斯自由能的變化量。
化學勢又稱偏摩爾勢能，就是吉布斯自由能的偏摩爾量，所以化學勢也是一種偏摩爾量。

『伍』 什麼是系統的偏摩爾量（物理化學）

偏摩爾量 partial molar quantity
體系中任一物質B的偏摩爾量xB的定義式為式中ne為溶液中除B物質的量nB以外所有其它物...偏摩爾量是強度性質，是一個微商的概念。可以理解為B物質處於溶液中時的摩爾量。在溫度、壓力及除了某一組分（假設是組分A）以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分A的物質的量nA變化率XA稱為組分A的偏摩爾量。偏摩爾量就是解決體系組成的變化對體系狀態影響問題

『陸』 物理化學里的偏摩爾量實際意義是什麼

不論是什麼體系，物質的質量（克）和物質的量（摩爾）總是具有加和性的。但是，體系的其他廣度性質則不一定具有簡單的加和性。以體積這一廣度性質為例，兩組分混合前的體積之和（V1+V2）與混合後的實際體積（V）並不相等，即V1+V2≠V。要找出規律，須引入「偏摩爾量」這個新概念。偏摩爾量，在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB的變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。偏摩爾量就是解決「體系組成的變化對體系狀態影響問題的」。

1、只有廣度性質才有對應的偏摩爾量。因為只有廣度性質才與體系中物質的量有關。偏摩爾量也是狀態函數，是強度性質。

2、只有均相多組分體系才使用偏摩爾量的概念。單組分體系的偏摩爾量等於其摩爾量。

3、對於均相多組分體系，也只有恆溫等壓，nC不變的條件下，體系的廣度性質Z對nB的偏微商才是偏摩爾量。

4、熱力學關系式中的廣度性質（U、H、G等），用該廣度性質的偏摩爾量來代替也成立。

『柒』 物化核心教程「偏摩爾量和摩爾量都是強度性質」一句中 「摩爾量」指的是什麼

partial molar quantity，在溫度、壓力及除了組分B以外其餘組分的物質的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。偏摩爾量就是解決「體系組成的變化對體系狀態影響問題的」。 方程式： XB=（φX/φnB）T、P、nC 對於純物質，並不存在偏摩爾量的概念，它就是摩爾量。 偏摩爾體積可以看作是某一定濃度溶液中1摩爾該組分體系總體積的貢獻

『捌』 亨利定律的定義

亨利定律Henry's law，物理化學的基本定律之一，是英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：「在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質的平衡壓力成正比。」其公式為：
Pg=Hx
式中：H為Henry常數，x為氣體摩爾分數溶解度，Pg為氣體的分壓。H能夠很好的表示氣體的溶解量，但是Henry定律只適用於溶解度很小的體系，嚴格而言，Henry定律只是一種近似規律，不能用於壓力較高的體系。在這個意義上，Henry常數只是溫度的函數，與壓力無關。
詳細內容
在稀溶液中揮發性溶質的實驗中，實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比。
一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬於稀溶液范圍。氣體B在溶劑A中溶液的組成無論是由B的摩爾分數xB，質量摩爾濃度bB，濃度cB等表示時，均與氣體溶質B的壓力近似成正比。用公式表示時亨利定律可以有多種形式。如：
PB=Kx,B·xB
PB=Kb,B·bB
PB=Kc,B·cB
式中pB是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xB是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度，溶質和溶劑的本性有關，亨利系數基本不受壓力影響。由於亨利定律中溶液組成標度的不同，亨利系數的單位不同，一定溫度下同一溶質在同一溶劑中的數值也不一樣，上式中的xB（溶質B的摩爾分數）、bB（質量摩爾濃度）或cB（物質的量濃度）等表示時k值將隨之變化。Kx，Kb，Kc的單位分別為Pa，Pa·mol^-1·㎏，Pa·mo^l-1·dm^3。
只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xB（或mB、cB等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶於同一個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈准確，在xB→0時溶質能嚴格服從定律。
實例
溫度不同，亨利系數不同，溫度升高，揮發性溶質的揮發能力增強，亨利系數增大。換而言之，同樣分壓下溫度升高，氣體的溶解度減小。
若有幾種氣體同時溶於同一溶劑中形成稀溶液時，每種氣體的平衡分壓與其溶解度關系分別適用亨利定律。空氣中的N2和O2在水中的溶解就是這樣的例子。表1 給出25℃下幾種氣體在水中和在苯中的亨利系數。

『玖』 物理化學亨利定律中b指什麼物理量

物理化學亨利定律中，通常b指質量摩爾濃度，或者氣體單位摩爾的質量數。

『拾』 XB什麼意思啊！

XB其實就是小白的意思，小白（xiao )拼音的首字母。小白即為「小白臉」的簡稱。

音讀法即按照字母的順序和字母原本的讀音讀出。常用的如VIP（Very Important Person，重要人物），CD（Compact Disk，激光唱片），USA（United States of America，美利堅合眾國）等。

連讀不易區分或者易於混淆而直接採用字母讀音。對於這一類詞彙，讀者可以不必費心去記讀音，而是應該把重點放在意義上。

詞語來源：

早先好幾年在台灣界，網路小白一般指隨意竊取原創數據（圖文等）進行傳播、發布、挪用、二度創作等，乃各創作者最深惡痛絕之人。所以才有各種「網路創作公約」等等的出現。（至今沿用）。現今也用的比較多的，一是游戲界的游戲小白，二是同人圈以及創作圈還有各BBS。其共性就是：不懂得XX真諦約等於白痴的人。

游戲小白意指破壞游戲平衡，為取得最高勝利不惜一切手段（包括篡改數據等），創作圈和同人圈出現的比較多的是「小白文」（寫小白文的當然就是小白了），怎麼解釋呢，可以說是沒有內涵或偏離真諦吧。

而小白們通常對自己的小白身份沒有自知之明，而且會在被拍磚後激烈斗爭嚴重可以擾亂網路秩序。當然也有人喜歡拿「小白」來自謙：我是游戲小白（即我根本不怎麼玩游戲不了解游戲界）我是烹飪小白（意思同）等，常常可見於各BLOG和BBS的貼子中