怎麼判斷有機物的物理狀態

① 如何從化學式上判斷有機物的物理狀態（

普通反應式只能看出沉澱或氣體，熱化學方程式才能看出氣態、液態或固態

② 如何判斷有機物的狀態

我的方法是
一般含C少的就是氣態(1到4)
5到10是液態
多的就是固態了

③ 各種有機物的狀態 烷烴,烯烴,炔烴,鹵代烴,芳香烴,含氧衍生物各自什麼時候氣態、液態和固態

影響物質形態的因素 有三點 溫度 壓力 和物質本身的物理 化學性質 你這個問題問的太糾結了 給個前提 如常溫常壓下 標准狀態下等等然後蛋哥再給你解決問題~ok?
常溫下的答案 烷烴c1-c4氣態 c5-c16液態c17以上是固態
C2～C4烯烴為氣體；C5～C18為液體C19以上固體
在正炔烴的同系列中,C2～C4的炔烴是氣體,C5～C15的是液體,C15以上的是固體
鹵代烴 基本與上面的的類似 套進去低氣高液超高就固體
芳香烴基本上都以液態形式存在
含氧衍生物基本上也是液態如醇類 -oH -COOH -O-O- C=0等等高聚物一般都是固體

④ 如何從化學式上判斷有機物的物理狀態（固液氣的形態）

烴的話一般一到四碳氣態,五到十六碳液態,十七碳及以上固態
高分子(分子式中帶n的)是固態
高中見到有機酸,醇,酯一般是液態
其他就靠積累了,課本上有表的

⑤ 有機物知識點總結

有機物知識點總結

在平日的學習中，不管我們學什麼，都需要掌握一些知識點，知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。那麼，都有哪些知識點呢？以下是我精心整理的有機物知識點總結，希望能夠幫助到大家。

有機物知識點總結1

一、重要的物理性質

1.有機物的溶解性

(1)難溶於水的有：各類烴、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。

(3)具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物。

② 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便於聞到乙酸乙酯的香味。

③有的澱粉、蛋白質可溶於水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。

④線型和部分支鏈型高聚物可溶於某些有機溶劑，而體型則難溶於有機溶劑。

2.有機物的密度

小於水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、酯(包括油脂)

3.有機物的狀態[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

(1)氣態：

① 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態

② 衍生物類：

一氯甲烷(CH3Cl，沸點為-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸點為-21℃)

(2)液態：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，

己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH

甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO

特殊：

不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態

(3)固態：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，

石蠟 C12以上的烴

飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態

4.有機物的顏色

絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色

澱粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;

含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉澱產生，加熱或較長時間後，沉澱變黃色。

5.有機物的氣味

許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：

甲烷：無味

乙烯：稍有甜味(植物生長的調節劑)

液態烯烴：汽油的氣味

乙炔：無味

苯及其同系：芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。

一鹵代烷：不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。

C4以下的一元醇：有酒味的流動液體

C5～C11的一元醇：不愉快氣味的油狀液體

C12以上的一元醇：無嗅無味的蠟狀固體

乙醇：特殊香味

乙二醇：甜味(無色黏稠液體)

丙三醇(甘油)：甜味(無色黏稠液體)

乙醛：刺激性氣味

乙酸：強烈刺激性氣味(酸味)

低級酯：芳香氣味

二、重要的反應

1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質

(1)有機物

通過加成反應使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物

通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物

通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無機物

① 通過與鹼發生歧化反應

3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質

(1)有機物：含有、—C≡C—、—CHO的物質

與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)

(2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.與Na反應的有機物：

含有—OH、—COOH的有機物

與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應

加熱時，能與酯反應(取代反應)

與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;

含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，並放出CO2氣體;

與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉並放出等物質的量的CO2氣體。

4.銀鏡反應的有機物

(1)發生銀鏡反應的有機物：

含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配製：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉澱恰好完全溶解消失。

(3)反應條件：鹼性、水浴加熱

若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。

(4)實驗現象：試管內壁有銀白色金屬析出

(5)有關反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

銀鏡反應的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

甲醛(相當於兩個醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

葡萄糖： (過量)

CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

(6)定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～

5.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，後氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配製：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應條件：鹼過量、加熱煮沸

(4)實驗現象：

① 若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸後有(磚)紅色沉澱生成;

② 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸後有(磚)紅色沉澱生成;

(5)有關反應方程式：

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO +

2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

(6)定量關系：—COOH～ Cu(OH)2～ Cu2+ (酸使不溶性的鹼溶解)

—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

有機物知識點總結2

一、有機代表物質的物理性質

1. 狀態

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)

氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇

2. 氣味

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)

稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯

3. 顏色

白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升華性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有機物之間的類別異構關系

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體: 氨基酸和硝基化合物.

三、能發生取代反應的物質

1. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照.

2. 苯及苯的同系物與（1)鹵素單質（不能為水溶液）:條件-- Fe作催化劑

（2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 （3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴

3. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應: 新制氫鹵酸

5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

6.酯類的水解: 無機酸或鹼催化 6. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸

四、能發生加成反應的物質

1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質

2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

3. 不飽和烴的衍生物的加成:

(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成: H2

注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱

五、六種方法得乙醇(醇)

1. 乙醛(醛)還原法: CH3CHO + H2 --催化劑 加熱→ CH3CH2OH

2. 鹵代烴水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加熱→ C2H5OH + HX

3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

4. 乙醇鈉水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→ C2H5OH

6. 葡萄糖發酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

六、能發生銀鏡反應的物質(含-CHO)

1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發生中和反應。.

七、分子中引入羥基的有機反應類型

1. 取代(水解)反應: 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

2. 加成反應: 烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 還原: 醛+ H2

有機實驗問題

（一）. 甲烷的製取和性質 （供參考）

1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4

2. 為什麼必須用無水醋酸鈉?

水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.

3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?鹼石灰中的CaO的作用如何? 高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用: 1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的乾燥.

4. 製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體?

採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體葯品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;

還可製取O2、NH3等.

5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?

排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.

6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什麼色?

1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.

（二） 乙烯的製取和性質

1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

2. 製取乙烯採用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)

4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什麼原因造成的?

這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚,方程式如下:

2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5. 溫度計的水銀球位置和作用如何?

混合液液面下;用於測混合液的溫度(控制溫度).

6. 濃H2SO4的'作用? 催化劑,脫水劑.

7. 反應後期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何?

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產生的刺激性氣味的氣體是SO2.

C + 2H2SO4(濃)-- 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

（三） 乙炔的製取和性質

1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

2. 此實驗能否用啟普發生器,為何?

不能. 因為 1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應. 2)反應放熱,而啟普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2 微溶於水，會堵塞球形漏斗的下埠。

3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.

4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?

用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)

5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫從導管中噴出.

6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?

甲烷 淡藍色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.

7. 實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最後點燃,為何?

乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純凈,防止點爆.

8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

乙炔慢,因為乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

（四） 苯跟溴的取代反應

1. 反應方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

2. 裝置中長導管的作用如何? 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(迴流原理)

3. 所加鐵粉的作用如何?

催化劑(嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3)

4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼?產生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導管為何不能伸入液面下?

白霧是氫溴酸小液滴,由於HBr極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液後,產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.

5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現象?

水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶於水)

6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色?

溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.

（五）苯的硝化反應

1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 --濃H2SO4,水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

2. 實驗中,濃HNO3、濃H2SO4的作用如何?

濃HNO3是反應物(硝化劑);濃H2SO4是催化劑和脫水劑.

3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何?

①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發

③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)

4. 盛反應液的大試管上端插一段導管,有何作用?

冷凝迴流(苯和濃硝酸)

5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?

插在水浴中,用以測定水浴的溫度.

6. 為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鍾的目的如何?為什麼應控制溫度,不宜過高?

水浴加熱,易於控制溫度.有機反應往往速度緩慢,加熱10分鍾使反應徹底.第3問同問題3.

7. 製得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色? 淡黃色(溶有NO2,本色應為無色),油狀液體,密度大於水,不溶於水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.

有機物知識點總結3

高二化學有機物知識點：重要的物理性質

1.有機物的溶解性

(1)難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的葯用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶於乙醇等有機溶劑，當溫度高於65℃時，能與水混溶，冷卻後分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便於聞到乙酸乙酯的香味。

④有的澱粉、蛋白質可溶於水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶於某些有機溶劑，而體型則難溶於有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶於多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

2.有機物的密度

(1)小於水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

(2)大於水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

高二化學有機物知識點：重要的反應

4.既能與強酸，又能與強鹼反應的物質

(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

(5)弱酸弱鹼鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

(7)蛋白質

蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈鹼性的—NH2，故蛋白質仍能與鹼和酸反應。

高二化學有機物知識點：有機物的鑒別

1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

(1)若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應後冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解產物的檢驗

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻後的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然後再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現象，作出判斷。

3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振盪後靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉澱生成)，則說明有苯酚。

★若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由於苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉澱。

★若所用溴水太稀，則一方面可能由於生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉澱。

4.如何檢驗實驗室製得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水) (檢驗SO2) (除去SO2) (確認SO2已除盡)(檢驗CO2)

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

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⑥ 怎麼判斷某一化合物或有機物為什麼狀態

有機物大多數為液態（4個碳原子以內的烴和一氯甲烷、甲醛除外）

⑦ 【高中有機化學】如何判斷氣態，固態還是液態

一般情況下 碳原子數目較大時（一般5個以上。 正戊烷為液態，異戊烷、新戊烷為氣態）為液態
而如果烷烴被取代基取代（比如鹵素、羥基等 但像甲醇、甲醛這種除外）一般為液態。
固態比較少見、通常結構比價復雜。
所以只要記住幾個特殊的就好了，一般不會考有機物的物理性質。主要還是化學性質

⑧ 有機物中該怎麼判斷物理性質如熔沸點和能否溶於水。

有機物又稱碳水化合物(除碳酸HCO3外)，這是一個比無機物還要龐大的系統，而物理性質包括形態(固體、液體、氣體)，密度，色澤，熔沸點，是否溶於水，是否揮發等等，這些都是要死記硬背的東西，化學上學的就那著，你只要記住就可以了。一般在化學試驗題里才有讓判斷物體性質的小問，你可以根據試驗得到的分子式進行去分析。一般有機物都是難溶於水的。