物理化都包括什麼問題

A. 化學中物理和化學性質都包括什麼

物理性質包括：顏色、狀態、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、導電性、導熱性、導磁性、溶解性、揮發性、延展性等等

化學性質包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、金屬性、非金屬性、酸鹼性、毒性、腐蝕性、著火點、閃點等等。

乙醇物理性質：

密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C

熔點：-114.3 °C (158.8 K)

沸點：78.4 °C (351.6 K)

在水中溶解時：pKa =15.9

黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C

分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)

折光率：1.3614

相對密度(水=1)： 0.79

相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59

飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5

臨界溫度(℃)： 243.1

臨界壓力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系數的對數值： 0.32

閃點(℃)： 12

引燃溫度(℃)： 363

溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。

電離性：非電解質

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。

乙醇化學性質：

1、酸性：

乙醇不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性。

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+

乙醇的pKa=15.9，與水相近。

乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。

醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼

結論：

（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。

（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

2、還原性：

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）

實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。

乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。

3、能發生酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應，但逆反應催化劑為稀H2SO4或NaOH）

「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」

4、能與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

5、能發生氧化反應

（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量

完全燃燒：C2H5OH+3O2—點燃→2CO2+3H2O

不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O

（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。

2Cu+O2－加熱→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）

總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工業制乙醛）

乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）

6、發生消去反應和脫水反應

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）

7、脫氫反應；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛。

拓展資料：

物理性質：物質的物理性質如:顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

化學性質：化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性:酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別於其它物質;化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。

B. 物理化學是干什麼的

1、化學物理學（Chemical physics）是研究化學領域中物理學問題的科學，是化學和物理學交叉產生的邊緣學科，有時可稱作理論化學（theoretical chemistry）。化學物理的研究偏重數學、物理方面，主要以理論物理學中的量子力學、分析力學、統計力學、原子分子物理學為研究工具研究化學反應過程、物質結構中的本質問題。以理論物理理論建立模型後，使用數學工具（常牽涉的數學領域有偏微分方程、數值分析、復變函數、泛函分析、群論等）進行定量描述，再編寫程序進行計算機模擬研究問題。
2、化學物理學的主要研究內容包括 ：
（1）原子和分子波函數理論，量子力學與量子化學理論方法；
（2）原子和分子光譜學；
（3）分子反應動力學及碰撞過程，勢能面構造；
（4）液體結構的全部領域；
（5）高分子聚合物的物理學與動力學過程模擬；
（6）復雜系統的統計力學；
（7）固體的結構與性能的物理學；
（8）利用激光研究物性、激光的工作機制；
（9）平衡態及非平衡態的熱力學；
（10）團簇、超分子、復雜離子的動力學。

C. 專升本的物理化學都考什麼

各學校物理化學考查內容大同小異，基本情況如下：

一、考試內容
（一） 氣體的PVT關系
1、理想氣體狀態方程
2、理想氣體混合物
3、氣體的液化及臨界參數
4、真實氣體狀態方程
5、對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖

（二） 熱力學第一定律
1、熱力學基本概念
2、熱力學第一定律
3、恆容熱、恆壓熱、焓
4、熱容、恆容變溫過程、恆壓變溫過程
5、焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓
6、氣體可逆膨脹壓縮過程
7、相變化過程
8、溶解焓及混合焓
9、化學計量數、反應進度和標准摩爾反應焓
10、由標准摩爾生成焓和標准摩爾燃燒焓計算標准摩爾反應焓

11、節流膨脹與焦耳—湯姆遜效應
12、穩流過程的熱力學第一定律及其應用

（三） 熱力學第二定律
1、卡諾循環
2、熱力學第二定律
3、熵、熵增原理
4、單純pVT變化熵變的計算
5、相變過程熵變的計算
6、熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
7、亥姆霍茲函數和吉布斯函數
8、熱力學基本方程
9、克拉佩龍方程
10、吉布斯—亥姆霍茲方程和麥克斯韋關系式

（四）多組分系統熱力學
1、偏摩爾量
2、化學勢
3、氣體組分的化學勢
4、拉烏爾定律和亨利定律
5、理想液態混合物
6、理想稀溶液
7、稀溶液的依數性
8、逸度與逸度因子
9、活度及活度因子

（五）化學平衡
1、化學反應的等溫方程
2、理想氣體化學反應的標准平衡常數
3、溫度對標准平衡常數的影響
4、其它因素對理想氣體化學平衡的影響
壓力對於平衡轉化率的影響；惰性組分對平衡轉化率的影響；反應物的摩
5、真實氣體反應的化學平衡
6、混合物和溶液中的化學平街

（六）相平衡
1、相律
2、杠桿規則
3、單組分系統相圖
4、二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖
5、二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖
6、二組分液態部分互溶系統及完全不互溶系統的氣 - 液平衡相圖
7、二組分固態不互溶系統液-固平街相圖
8、二組分固態互溶系統液-固平衡相圖
9、生成化合物的二組分凝聚系統相圖
10、三組分系統液-液平衡相圖

（七）電化學
1、電解質溶液的導電機理及法拉第定律
2、離子的遷移數
3、電導、電導率和摩爾電導率
4、電解質的平均離子活度因子
5、可逆電池及其電動勢的測定
6、原電池熱力學
7、電極電勢和液體接界電勢
8、電極的種類
9、原電池設計舉例
10、分解電壓
11、極化作用
12、電解時的電極反應

（八）統計熱力學初步
1、粒子各運動形式的能級及能級的簡並度
2、能級分布的微態數及系統的總微態數
3、最概然分布與平衡分布
4、玻耳茲曼分布
5、粒子配分函數的計算
6、系統的熱力學能與配分函數的關系
7、系統的摩爾定容熱容與配分函數的關系
8、系統的熵與配分函數的關系
9、其它熱力學函數與配分函數的關系
10、理想氣體反應的標准平衡常數

（九）界面現象
1、界面張力
2、彎曲液面的附加壓力及其後果
3、固體表面
4、液-固界面
5、溶液表面

（十）化學動力學
1、化學反應的反應速率及速率方程
2、速率方程的積分形式
3、速率方程的確定
4、溫度對反應速率的影響
5、典型復合反應
6、復合反應速率的近似處理法
7、鏈反應
8、氣體反應的碰撞理論
9、勢能面與過渡狀態理論
10、溶液中反應
11、多相反應
12、光化學
13、催化作用的通性
14、單相催化反應
15、多相催化反應

（十一）膠體化學
1、膠體系統的制備
2、膠體系統的光學性質
3、肢體系統的動力性質
4、溶膠系統的電學性質
5、溶膠的穩定與聚沉
6、懸浮液
7、乳狀液
8、泡沫
9、氣溶膠
10、高分子化合物溶液的滲透壓和粘度

二、考試要求
（一） 氣體的PVT關系
掌握理想氣體狀態方程和混合氣體的性質（道爾頓分壓定律、阿馬加分容定律）。了解實際氣體的狀態方程（范德華方程）。了解實際氣體的液化和臨界性質。了解對應狀態原理與壓縮因子圖。

（二） 熱力學第一定律
明確熱力學的一些基本概念，如體系、環境、狀態、功、熱、變化過程等。掌握熱力學第一定律和內能的概念。熟知功與熱正負號和取號慣例。明確准靜態過程與可逆過程的意義及特徵。明確U及H都是狀態函數，以及狀態函數的特性。較熟練地應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟練應用生成熱、燃燒熱計算反應熱。會應用蓋斯定律和基爾霍夫定律進行一系列計算。了解卡諾循環的意義。

（三）熱力學第二定律
明確熱力學第二定律的意義及其與卡諾定理的聯系。理解克勞修斯不等式的重要性。注意在導出熵函數的過程中，公式推導的邏輯推理。熟記熱力學函數U、H、S、F、G的定義，明確其在特殊條件下的物理意義和如何利用它們判別過程變化的方向和平衡條件。較熟練地運用吉布斯-亥姆霍茲公式和克老修斯-克拉貝龍方程式。掌握熵的統計意義。了解熱力學第三定律，明確規定熵的意義、計算及其應用。

（四）多組分系統熱力學
熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關系。掌握理想溶液定義、實質和通性。掌握拉烏爾定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛頓圖求氣體的逸度系數。明確偏摩爾量和化學勢的意義。掌握表示溶液中各組分化學勢的方法。了解稀溶液依數性公式推導和分配定律公式的推導和熱力學處理溶液問題的一般方法。

（五）化學平衡
掌握反應等溫式的應用。掌握均相和多相反應的平衡常數表示法。理解ΔrGm0的意義，由ΔrGm0估計反應的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意義、單位及其關系。了解平衡常數與溫度、壓力關系和惰性氣體對平衡組成的影響，並掌握其計算方法。能根據標准熱力學函數的數據計算平衡常數。了解同時平衡、反應耦合、近似計算等處理方法。

（六） 相平衡
掌握相、組分數和自由度的定義。了解相律的推導過程及其在相圖中的應用。掌握杠桿規則在相圖中的應用。在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點掌握P-X圖和T-X圖。在二組分液—固體系中，以簡單共熔物的相圖為重點，掌握相圖的繪制及其應用。對三組分體系，了解水鹽體系相圖的應用，了解相圖在萃取過程中的應用。

（七）電化學
掌握電導率、摩爾電導率的意義及其與溶液濃度的關系。了解離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。熟悉遷移數與摩爾電導率、離子遷移率之間的關系。掌握電解質的離子平均活度系數的意義及其計算方法。了解電解質溶液理論（主要是離子氛的概念），並會使用德拜-休克爾極限公式。掌握電動勢與ΔrGm的關系，熟悉電極電勢的符號慣例。熟悉標准電極電勢及其應用（包括氧化能力的估計，平衡常數的計算等）。對於所給的電池能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應並能計算其電動勢。明確溫度對電動勢的影響及ΔrHm和ΔrSm的計算。了解分解電壓的意義。了解產生極化作用的原因。

（八）統計熱力學初步
了解用最概然分布的微觀狀態數代替整個體系的微觀狀態數的原因。明確配分函數定義及其物理意義。了解定位體系與非定位體系的熱力學函數的差別。了解平動、轉動、振動配分函數及其對熱力學函數的貢獻。

（九）界面現象
掌握表面吉布斯函數、表面張力的概念，了解表面張力與溫度的關系。掌握彎曲表面的附加壓力產生的原因及其與曲率半徑的關系，會使用楊—拉普拉斯公式進行簡單計算。了解彎曲表面上的蒸氣壓，學會使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等溫式及各項的物理意義，並能進行簡單的計算。了解表面活性物質結構特性、表面活性劑的分類及其應用。了解液—固界面的鋪展與潤濕現象。理解氣—固表面的吸附本質、吸附等溫線的主要類型和吸附熱力學。

（十）化學動力學
掌握等容反應速率的表示法、基元反應、反應級數、反應分子數等基本概念。掌握具有簡單級數的反應的速率方程和特徵，並能夠由實驗數據確定簡單反應的級數。對三種典型的復雜反應（對峙反應、平行反應和連串反應），掌握其各自的特點，並能對其中比較簡單的反應能寫出反應速率與濃度關系的微分式。明確溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿侖尼烏斯經驗式中各項的含義，計算Ea、A、k等物理量。掌握鏈反應的特點。掌握穩態近似法、平衡態法和速控步驟法等近似處理方法。理解碰撞理論和過渡狀態理論。了解溶液中反應的特點和溶劑、電解質對反應速率的影響。了解催化反應的特點和常見催化反應的類型。了解光化學反應的特點。

（十一）膠體化學
掌握膠體分散體系的動力性質、光學性質、電學性質等方面的特點，能利用這些特點對膠體粒子大小、帶電情況等方面分析並能應用於實踐。了解溶膠穩定性特點及電解質對溶膠穩定性的影響，能判斷電解質聚沉能力的大小。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用及在工業和日常生活中的應用。了解大分子溶液與溶膠的異同點。了解唐南平衡。

三、主要參考書
《物理化學》上、下冊（第四版），天津大學物理化學教研室所編，高等教育出版社，2001年。

D. 物理性質和化學性質包括哪些

一、本質不同

1、物理性質：是物質不需要經過化學變化就表現出來的性質或是物質沒有發生化學反應就表現出來的性質。

2、化學性質：是物質在化學變化中表現出來的性質。

二、特點不同

1、物理性質：

物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。例如：物質的顏色是大量分子集體所具有的性質，是單個分子所不具有的。

2、化學性質：化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。

(4)物理化都包括什麼問題擴展閱讀：

物理性質的研究方法

通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性；可以聞氣味（實驗室里的葯品多數有毒，未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗）；

也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性、溶解性和揮發性、吸附性、磁性。

E. 物理化學這門課主要講什麼到底是物理學的課程還是化學的課程

物理化學【Physical Chemistry】是以物理的原理和實驗技術為基礎,研究化學體系的性質和行為,發現並建立化學體系中特殊規律的學科。一般公認的物理化學的研究內容大致可以概括為三個方面:1. 化學體系的宏觀平衡性質以熱力學的三個基本定律為理論基礎,研究宏觀化學體系在氣態、液態、固態、溶解態以及高分散狀態的平衡物理化學性質及其規律性。在這一情況下,時間不是一個變數。屬於這方面的物理化學分支學科有化學熱力學。溶液、膠體和表面化學。2.化學體系的微觀結構和性質以量子理論為理論基礎,研究原子和分子的結構,物體的體相中原子和分子的空間結構、表面相的結構,以及結構與物性的規律性。屬於這方面的物理化學分支學科有結構化學和量子化學。3.化學體系的動態性質研究由於化學或物理因素的擾動而引起體系中發生的化學變化過程的速率和變化機理。在這一情況下,時間是重要的變數。屬於這方面的物理化學分支學科有化學動力學、催化、光化學和電化學。物理化學還有許多分支~~~譬如我們有一門課就是《冶金物理化學》,當然其他還有物理有機化學、生物物理化學、化學物理等
麻煩採納，謝謝!

F. 物理性質和化學性質包括哪些

物質的物理性質如：顏色、氣味、形態、是否易升華、揮發、等，都可以利用人們的耳、鼻、舌、身等感官感知，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。
編輯本段物理性質之二
通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性；可以聞氣味（實驗室里的葯品多數有毒，未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗）；也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性等。
化學性質：物質在發生化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等、腐蝕性等。

G. 物化甲包括結構還是數學

物理化學（甲）》大綱
本《物理化學》（甲）考試大綱適用於報考中國科學院研究生院化學類專業的碩士研究生入學考試.《物理化學》是大學本科化學專業的一門重要基礎理論課.它是從物質的物理現象和化學現象的聯系入手探求化學變化基本規律的一門科學.物理化學課程的主要內容包括化學熱力學（統計熱力學）、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等.要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法,並具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力.
一、考試內容
（一）熱力學第一定律及其應用
1、熱力學概論
2、熱力學第一定律
3、准靜態過程與可逆過程
4、焓
5、熱容
6、熱力學第一定律對理想氣體的應用
7、實際氣體
8、熱化學
9、赫斯定律
10、幾種熱效應
11、反應熱和溫度的關系 — 基爾霍夫定律
12、絕熱反應 — 非等溫反應
13、熱力學第一定律的微觀說明
（二）熱力學第二定律
1、自發過程的共同特徵 — 不可逆性
2、熱力學第二定律
3、卡諾定理
4、熵的概念
5、克老修斯不等式與熵增加原理
6、熵變的計算
7、熱力學第二定律的本質和熵統計意義
8、亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
9、變化的方向和平衡條件
10、DG的計算示例
11、幾個熱力學函數間的關系
12、單組分體系的兩相平衡 — 熱力學對單組分體系的應用
13、多組分體系中物質的偏摩爾量和化學勢
14、熱力學第三定律與規定熵
15、不可逆過程熱力學簡介
（三）統計熱力學基礎
1、概論
2、玻茲曼統計
3、玻色–愛因斯坦統計和費米–狄拉克統計
4、配分函數
5、各配分函數的求法及其對熱力學函數的貢獻
6、分子的全配分函數
（四）溶液 — 多組分體系熱力學在溶液中的應用
1、溶液組成的表示法
2、稀溶液中的兩個經驗定律
3、混合氣體中各組分的化學勢
4、理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢
5、稀溶液中各組分的化學勢
6、理想溶液和稀溶液的微觀說明
7、稀溶液的依數性
8、吉布斯–杜亥姆公式和杜亥姆–馬居耳公式
9、非理想溶液
10、分配定律 — 溶質在兩互不相溶液相中的分配
（五）相平衡
1、多相體系平衡的一般條件
2、相律
3、單組分體系的相圖
4、二組分體系的相圖及其應用
5、三組分體系的相圖及其應用
（六）化學平衡
1、化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
2、化學反應的平衡常數與等溫方程式
3、平衡常數的表示式
4、復相化學平衡
5、平衡常數的測定和平衡轉化率的計算
6、標准生成吉布斯自由能
7、用配分函數計算 和反應的平衡常數
8、溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
9、同時平衡
10、反應的耦合
11、近似計算
12、生物能力學簡介
（七）電解質溶液
1、電化學的基本概念與法拉第定律
2、離子的電遷移和遷移數
3、電導
4、強電解質溶液理論簡介
（八）可逆電池的電動勢及其應用
1、可逆電池和可逆電極
2、電動勢的測定
3、可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
4、可逆電池熱力學
5、電動勢產生的機理
6、電極電勢和電池的電動勢
7、濃差電池和液體接界電勢的計算公式
8、電動勢測定的應用
9、生物電化學
（九）電解與極化作用
1、分解電壓
2、極化作用
3、電解時電極上的反應
4、金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
5、化學電源
（十）化學反應動力學基礎
1、化學反應速率表示法和速率方程
2、具有簡單級數的反應
3、幾種典型的復雜反應
4、溫度對反應速率的影響
5、鏈反應
6、擬定反應歷程的一般方法
7、碰撞理論
8、過渡態理論
9、單分子反應理論
10、分子反應動態學簡介
11、溶液中進行的反應
12、快速反應的測試
13、光化學反應
14、催化反應動力學
（十一）界面現象
1、表面吉布斯自由能和表面張力
2、彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓
3、液體界面的性質
4、不溶性表面膜
5、液-固界面現象
6、表面活性劑及其作用
7、固體表面的吸附
8、吸附速率 — 吸附和解吸速率方程式
9、氣-固相表面催化反應
（十二）膠體分散體系和大分子溶液
1、膠體和膠體的基本特性
2、溶膠的制備和凈化
3、溶膠的動力性質
4、溶膠的光學性質
5、溶膠的電學性質
6、溶膠的穩定性和聚沉作用
7、乳狀液
8、大分子概說
9、大分子的相對分子質量
10、唐南平衡
11、天然大分子
二、考試要求
（一）熱力學第一定律及其應用
明確熱力學的一些基本概念,如體系、環境、功、熱、變化過程等.掌握熱力學第一定律和內能的概念.熟知功和熱正負號的取號慣例.明確准靜態過程與可逆過程的意義.掌握U及H都是狀態函數以及狀態函數的特性.熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的DU、DH、Q和W.熟練應用生成焓、燃燒焓來計算反應熱.會應用赫斯定律和基爾霍夫定律.了解卡諾循環的意義.了解摩爾定壓、定容熱容的概念；了解節流過程的特點及焦耳-湯姆遜系數的定義與實際應用.從微觀角度了解熱力學第一定律的本質.
（二）熱力學第二定律
明確熱力學第二定律的意義.掌握熱力學第二定律與卡諾定理的聯系.理解克勞修斯不等式的重要性.熟記熱力學函數U、H、S、F、G的定義,並了解其物理意義.明確DG在特殊條件下的物理意義,會用它來判別變化的方向和平衡條件.熟練計算一些簡單過程的DS、DH和DG,能利用范霍夫等溫式判別變化的方向.較熟練地運用吉布斯-亥姆霍茲公式、克拉貝龍方程式和克老修斯-克拉貝龍方程式.明確偏摩爾量和化學勢的意義.了解熱力學第三定律的內容,明確規定熵值的意義、計算及其應用.掌握熵增加原理和各種平衡判據.初步了解不可逆過程熱力學關於熵流和熵產生等基本內容.