同位素的哪些物理性質不一樣

Ⅰ 同位素的物理性質不同，怎麼理解

同位素的物理性質不同，怎麼理解
同位素質子數相同,中子數不同.
我個人認為物理性質上,質量不同是肯定的,這會導致同位素熔沸點的差異.再者說來,很多元素的同位素都具有放射性,這應該也是物理性質上的不同吧.原子質量或質量數不同,從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異.

Ⅱ 同位素的物理性質不同,怎麼理解

同位素質子數相同,中子數不同.
我個人認為物理性質上,質量不同是肯定的,這會導致同位素熔沸點的差異.再者說來,很多元素的同位素都具有放射性,這應該也是物理性質上的不同吧.原子質量或質量數不同,從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異.

Ⅲ 同位素有那些共同點那些不同點

共同點:相同質子數即核電荷數,相同電子數,化學性質相同
不同點:中子數不同,質量不同,其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。部分同位素具有放射性

Ⅳ 同位素原子為什麼物理性質不要相同

例如元素碳，有些有放射性。(放射性為物理性質)。同位素的內部結構有點不同，中子數不同，而中子有時可以衰變成質子使物質有放射性。由於中子數不同，最簡單的物理性質:質量也不同呀。

Ⅳ 同位素物理化學性質

同位素物理化學性質，本質上取決於中子數目的差異，由不同同位素原子組成的分子，它們的物理化學性質存在明顯的不同。以氫同位素組成的水分子為例，表1－4所列H₂¹⁸O和D₂¹⁸O的許多物理化學性質差別十分明顯，這些差異主要是質量數不同的氫原子所引起的。

表1－4 H₂O和D₂O的某些物理化學性質

續表

①1atm=101325Pa。 (據A·N·布洛茨基，1956)

②1cal=4.184J。

由此可見，同位素原子或同位素分子的物理化學性質不同，就會表現出化學反應過程中的難易程度或運動中的速度快慢，從而導致物質間發生同位素分餾。

Ⅵ 為什麼同位素的化學性質相同，物理性質不同.舉個例子

元素的化學性質的由核電荷數決定的。在周期表中占同一個位置，故稱同位素。同位素的物理性質不同，首先質量不同，還有很多具有放射性。

Ⅶ 同位素物理性質同不同

決定化學性質的是核外電子，同位素原子的核外電子排布完全相同，因此同種元素的化學性質相同，都是一種物質，而物理性質不同是因為它的物理結構不同。

Ⅷ 同位素的原子的物理性質不同是為什麼

原子核質量不同自然物理性質不同。例如氫的三種同位素，如果都是氣態的話密度差三倍，大不同。
嚴格來說由於原子核大小對於外層電子的影響，其化學性質也略有差異。

Ⅸ 為什麼同位素的化學性質相同，物理性質不同。

同位素：同種元素的不同種原子（質子數相同，質量數不同）
因其核外電子排布完全相同，所以其化學性質完全相同
而其質量數不同，故物理性質有一定的差別。
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！

Ⅹ 同位素物理性質相同嗎

同位素物理性質不相同。

解析：

同位素指質子數相同而中子數不同的一類元素。

化學性質研究的是在化學反應中體現出的性質。而化學反應的基本單位是原子，原子核長啥樣沒關系啊，只要質子數符合就行了。

物理性質則要深入到質子，中子，甚至更小的單位，所以物理性質不一樣。

同位素基本性質：

同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量數不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。

同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（質子數+中子數），左下角註明質子數。 例如碳-14，一般用14C而不用C-14。

自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

同一元素的同位素雖然質量數不同，但它們的化學性質基本相同（如化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）]。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。

同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的豐度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。

自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。