物理化學中摩爾電導率是什麼

Ⅰ 用物理化學解釋什麼叫摩爾電導率

定義為含1摩爾電解質距離1米的兩電極間溶液的電導。G=kA/L。下面推導只算數值，單位你自己帶上。
濃度為C，含1摩爾溶質的溶液體積為1/C，體積等於長度乘以面積，而長度為1，所以面積A等於1/C。代入G=kA/L，所以G=k/C。這個G的數值就是摩爾電導率的定義數值。

Ⅱ 摩爾電導率的計算公式

由於對不同的電解質均取1mol，但所取溶液的體積Vm將隨濃度而改變。設c是電解質溶液的濃度(單位為mol·m-3)，則含回1mol電解質的溶液的體積Vm應等於1/c，根據電導率κ的定義，摩爾電導率Λm與電導率k之間的關系用公式表示為
Λm=k·Vm=k/c
其中k的單答位為S·m-1
，c的單位為mol·m-3，所以摩爾電導率Λm的單位為S·m2·mol-1

Ⅲ 什麼叫溶液的電導、電導率和摩爾電導率

物質的導電能力通常用電阻R來表示，而對於電解質溶液，其導電能力則用電阻的倒數即電導G來表示，G=1/R。電導率是電阻率的倒數，摩爾電導率是指單位物質的量的濃度的電解質所具有的電導率。

Ⅳ 摩爾電導率的介紹

摩爾電導率1Λm（molar conctivity)是指把含有1mol電解質的溶液置於相距為單位距離的電導池的兩個平行電極之間，這時所具有的電導。

Ⅳ 電導,電導率和摩爾電導率知識點

各種濃度的溶液都有一個電導率值，如導體有一個電阻值一樣
但溶液的電導率是與濃度相關的，隨濃度的變化而變化
摩爾電導率是當溶液濃度是1mol/L時的電導率 即摩爾電導率＝電導率/濃度c