物理用什麼方法鑒別物質

1. 物理方法鑒別兩瓶無色液體：氫氧化鈉,蒸餾水！！

一般情況下，鑒別物質利用的是兩種物質的不同性質（化學性質和物理性質），利用化學性質進行的鑒別為化學方法，利用物理性質進行的鑒別為物理方法。
物理性質包括：顏色、形態、密度、導電性、磁性、熔點、沸點、磁性等。
氫氧化鈉和蒸餾水都是無色透明的液體，從顏色和形態上無法進行鑒別。但兩者的密度不同，氫氧化鈉溶液的密度大於蒸餾水的密度，導電性也不同，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，可以導電，而蒸餾水屬於絕緣體，不容易導電。因此可以採用以下方法對兩者進行鑒別。
1、在原來保持平衡的天平兩端相同的燒杯內倒入等體積的兩種液體，高的一端液體為蒸餾水。
2、將比重計（或類似比重計的物體）放入兩種液體中，浸入更深的是蒸餾水。
3、利用萬用表或其它電學測量儀器，測量兩種溶液的導電性，導電性強的是氫氧化鈉溶液。
4、利用萬用表電阻檔或伏安法測電阻的方法測量間距相同的電極間的電阻，電阻大的為蒸餾水，電阻小的為氫氧化鈉溶液。

2. 高中階段所有鑒別物質的現象、反應和原理

這個嘛自己要多悟啊!呵呵
一、物質的鑒別與鑒定
1. 鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認,可根據一種物質的特性區別於另 一種物質；也可根據幾種物質氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別. 鑒別題的種類包括：
(1)限用一種試劑鑒別多種物質：所選用的試劑必須能和被檢的大多數物質反應,且能產生不同的實驗現象.常使用的鑒別試劑有：強酸(鹽酸、稀H2SO4)、強鹼[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明礬溶液、溴水、新制Cu(OH)2懸濁液、指示劑等.
(2)不用任何試劑鑒別多種物質：此類題目雖規定不準另用任何試劑進行鑒別,但一般情況下,可供選擇的試劑可能就隱含在待檢物質中,解答此類題目一般採用如下四種方法：
①特徵連鎖法：從具有某一特徵的物質(如色、態、味、硬度、揮發性、水溶性等)入手,先鑒別出一種物質,再用這種物質作試劑來鑒別其它物質,連鎖式地進行鑒別.
②加熱法：若待檢物均無明顯外觀特徵,可考慮採用加熱方法加以鑒別(許多物質在加熱時會發生化學變化,並出現不同現象,如銨鹽、硝酸鹽、酸式碳酸鹽等).
③焰色反應法：根據待檢物質中所含的陽離子不同進行焰色反應操作,可將其鑒別開來.
④兩兩混合法(又稱：簡明列表法)：若上述三種方法均不能達到目的時,一般即採用「兩兩混合法」.即列出表格,然後把待檢溶液編號,記錄反應現象,對照表格確定出每一種物質.此法適用於一些比較復雜、難以鑒別的題目.
(3)兩種溶液的自我鑒別：一般採用「互滴法」.
2.鑒定
鑒定通常是指對於一種物質的定性檢驗,鑒定是根據物質的化學特性,分別檢出陽離子 、陰離子.是根據物質的某些特性,也就是所採用試劑或方法只對此例成立,再者要全證明 .
而物質檢驗的方法常用的物理方法有：①觀察法；②嗅試法；③加熱法；④水溶法；⑤焰色反應法等.常用的化學方法有：①加熱法；②點燃法；③指示劑法；④顯色法(如無水硫酸銅遇水顯藍色)；⑤互滴法；⑥不同試劑兩兩混合法(又稱：簡明列表法)等.
.有機物的檢驗
⑴ 碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性KMnO4溶液,褪色.
⑵ 甲苯：取兩份甲苯,一份滴入溴水,振盪後上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液,振盪,紫色褪去.
⑶ 鹵代烷：與NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共熱後,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,產生白色沉澱的為氯代烷,淡黃色沉澱的為溴代烷,黃色沉澱的為碘代烷.
⑷ 乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成,迅速插入待測溶液,反復多次,可見銅絲被還原成光亮的紅色,並由刺激性氣味產生.
⑸ 苯酚：滴加過量的濃溴水,有白色沉澱；或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色.
⑹ 乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液,水浴加熱,產生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰,有紅色沉澱生成.
⑺ 乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液.
⑻ 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加熱,紅色變淺或消失.
⑼ 澱粉：滴加碘水,呈藍色.
⑽ 蛋白質：灼燒,有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱,出現黃色.
.常見氣體的檢驗
⑴ H2：灼熱的CuO和CuSO4,黑色的CuO變紅,白色CuSO4粉末變藍色.
⑵ O2：帶火星的木條,木條復燃.
⑶ CO：灼熱的CuO和澄清石灰水,黑色的CuO變紅,石灰水變渾濁.
⑷ CO2：氣體通入石灰水,石灰水變渾濁.
⑸ Cl2：濕潤的澱粉KI試紙,變藍.
⑹ HCl：通入硝酸銀和稀硝酸,產生白色沉澱.
⑺ SO2：品紅溶液,品紅溶液紅色退去,再加熱.又出現紅色.
⑻ NH3：濕潤的紅色石蕊試紙,變藍.
⑼ NO：打開瓶口與空氣接觸,立即變為紅棕色氣體.
1．陽離子的檢驗：
離子檢驗試劑實驗現象離子方程式
H＋石蕊試液溶液變紅
Na＋焰色反應火焰呈黃色
Fe2＋①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉澱,很快變為灰綠色,最後變為紅褐色
②加KSCN溶液不變色,加氯水後便紅色
③生成藍色沉澱①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Fe3＋①NaOH溶液
②KSCN溶液
①出現紅褐色沉澱
②溶液呈血紅色
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
陽離子的檢驗
Cu2＋NaOH溶液藍色沉澱Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
NH4＋與NaOH溶液混合加熱,產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體,試紙變藍NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O
Mg2＋加過量NaOH溶液有白色沉澱生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
Al3＋NaOH溶液,氨水生成的白色沉澱,繼續加NaOH溶液,沉澱溶解；繼續加氨水沉澱不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
H＋石蕊試液溶液變紅
Na＋焰色反應火焰呈黃色
Fe2＋①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉澱,很快變為灰綠色,最後變為紅褐色
②加KSCN溶液不變色,加氯水後便紅色
③生成藍色沉澱①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Fe3＋①NaOH溶液
②KSCN溶液
①出現紅褐色沉澱
②溶液呈血紅色
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
OH－①酚酞試液
②石蕊試液
①呈紅色
②呈藍色
陰離子的檢驗
Cl－AgNO3,稀HNO3白色沉澱Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
Br－AgNO3,稀HNO3淡黃色沉澱Ag＋＋Br－＝AgBr↓
I－AgNO3,稀HNO3黃色沉澱Ag＋＋I－＝AgI↓
SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl無沉澱,再加BaCl2有白色沉澱Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
SO32－稀硫酸,品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體,能使品紅溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O
CO32－HCl,澄清石灰水白色沉澱CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O
OH－①酚酞試液
②石蕊試液
①呈紅色
②呈藍色

3. 物質鑒別時的常用方法

物質鑒別的常用方法
一、觀察法
一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。
二、溶解法
溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
三、燃燒法
把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。
四、灼燒蒸發法
我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。
五、滴加試劑法
滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。
酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。
滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。
六、綜合法
綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。
有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。

4. 什麼叫鑒別物質的物理方法與化學方法

物理方法就是不改變物質分子，比如2個外表一樣的東西，其密度不同，我們就可以用天平稱量來區別。其物質沒有改變。
化學方法就是利用化學反應來鑒別，比如鑒別硫酸和鹽酸的時候就可以利用硫酸銅不溶於水並且呈現藍色來區別，加入銅離子，經過反應後硫酸溶液已經改變成硫酸銅，物質已經改變，這就是化學方法

5. 物理快速檢驗法有哪些原理是什麼

用手捂和微微加熱都是想讓容器內的空氣受熱膨脹,氣體膨脹後容器內的壓強就增大,容器內外產生了壓強差,氣體就從氣壓高的地方流向氣壓低的地方.導管插在水中,若裝置氣密性良好的話,當氣體從容器內望外流的時候就可以看到導管口有氣泡. 你說的那個上升不上升的問題也是由於壓強差而產生的.導管插在密閉容器中,當容器內的氣壓增大(溫度聲高氣壓增大),就會壓著容器內的液體順著導管向上流.因為要平衡容器內的壓強就得增大容器內氣體的體積.體積越大,溫度越低,壓強越小. 以上兩中方法都是依據物理的壓強差原理檢驗的氣密性.若用化學的方法,就只能具體情況具體分析了 比如,檢驗輸送氨氣的管道是否氣密,可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若濕潤的紅色石蕊變成藍色,則有氣體泄露. 化學檢驗的方法還有很多,但大多是有針對性,是利用物質獨特的性質去鑒別檢驗的,不可泛泛而談的.

6. 如何用物理方法區分食鹽和白砂糖

物理方法區分食鹽和白砂糖的方法主要有三種。

1.第一個方法是使用簡單方便地品嘗方法。食鹽和白砂糖的味道是比較容易區分的。食鹽偏鹹味，而白砂糖偏甜味。一般只需要嘗一小口即可，這樣可以避免浪費材料物質。

2.第二個方法是從外觀方面進行辨別。即通過視覺觀察兩者。家用食鹽一般顆粒比較細小，白砂糖的顆粒較為粗大。通過兩者明顯的外觀大小即可判別兩者。

3.第三個方法常常用於平常教學活動中。可以取兩個燒杯，向兩個燒杯放入一定量的冷水，再取等量的食鹽和白砂糖分別溶於兩個燒杯中，等待片刻後，如果析出量較少的則為食鹽，另一者即為白砂糖。（原理：食鹽溶解度比白砂糖大，食鹽溶解度不隨溫度變化，白砂糖至易容於熱水。）

(6)物理用什麼方法鑒別物質擴展閱讀：

區別食鹽和白砂糖的化學方法是：

1.第一個方法：用干凈的鉑絲分別沾上食鹽和白砂糖，然後用小火烤制，呈現淡黃色的即為食鹽，另一者即為白砂糖。

2.第二個方法：取等量的食鹽和白砂糖分別放置在兩個燒杯中，滴加硝酸鹽溶液，產生白色沉澱的即為食鹽，另一者即為白砂糖。

3.第三個方法：取等量的食鹽和白砂糖分別放置在兩個燒杯中，滴加濃硫酸溶液，發黑膨脹的的即為白砂糖，另一者即為食鹽。

參考資料來源：

網路-食鹽

網路-白砂糖

7. 物質的檢驗的兩種方法，物理方法和化學方法

物理性能檢驗項目：拉伸、彎曲、壓縮、扭轉、剪切、硬度、沖擊、疲勞、電阻率……。
化學成分檢驗方法就太多了，分為化學方法和儀器方法，根據被測元素的含量，再進行細分。
比如光度法測硅、錳、磷、鉬、鈦、鈮、鐵、稀土總量；滴定法測鉻、鎳、錳、釩……。
碳硫儀測碳和硫，氮氧儀測氮和氧……，

8. 可以用來鑒別物質的物理量是什麼

1，利用不同物質的特有的物理量。
2，測量比熱容、密度是鑒別物質最常用的兩個方法。
3，其他的：光譜（發射光譜和吸收光譜）、光的折射率、光的速度、膨脹系數、粘滯系數等等也都可以

9. 怎樣用物理方法和化學方法鑒別碳酸納和硫酸鉀

分別溶於水後

1.分別加入稀鹽酸，有無色氣體生成的是碳酸鈉

2.分別加入硫酸鋇，在加入稀鹽酸，沉澱不溶解的是硫酸鉀

3.分別加入氯化鈣，有白色沉澱的是碳酸鈉

4.焰色反映

10. 有哪些鑒別物質的方法

一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：鹼式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，乾冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體二、初中化學溶液的酸鹼性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質量減少的1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體四、初中化學物質的檢驗（一）、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。（二）、離子的檢驗6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子（三）、相關例題14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。五、初中化學之「三」1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放。8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低。11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。六、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）七、物質的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。八、化學之最1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質量最小的物質是H2。5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱。PH=14時，鹼性最強，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳。九、有關不同1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）4、元素種類不同：是因為質子數不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。十：有毒的物質1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等。2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物