98是物理什麼性質

A. 濃硫酸和濃鹽酸的化學+物理性質都有哪些

濃硫酸的性質 ：物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸物 質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸在任何條件下都是最後才加，並攪拌散熱防止飛濺傷人。（二）特性 1．吸水性⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量 的熱：比如皮膚的碳化質。

2．脫水性

脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分

子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
3．強氧化性

⑴跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這

類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

B. 發煙硫酸和98%硫酸的區別是什麼

發煙硫酸和98%硫酸的主要區別在於性質和濃度，如下：

1、性質不同：

發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體，具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。

98%硫酸含有大量未電離的硫酸分子，所以濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質。

2、濃度不同：

濃硫酸濃度98％。

發煙硫酸是在硫酸的基礎上，把三氧化硫懟進去，濃度會達到100％。

發煙硫酸物理特性

1、主要用途：用作磺化劑，還廣泛用於製造染料、炸葯、硝化纖維以及葯物等。

2、穩定性：極度不穩定，易揮發形成硫酸和三氧化硫。

3、揮發原理：不僅是因為濃度高，還因為發煙硫酸中含有較多的親電試劑三氧化硫。

以上內容參考網路——發煙硫酸

C. 物理性質都包含哪些

物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

如水的蒸發；蠟燭質軟，不易溶於水，一般石蠟成白色；紙張破碎等。不通過化學變化就可以表現出來的性質就是物理性質。經過化學變化表現出來的性質就是化學性質。

(3)98是物理什麼性質擴展閱讀：

概念區別

應注意物理變化和物理性質兩個概念的區別。如燈泡中的鎢絲通電時發光、發熱是物理變化，通過這一變

化表現出了金屬鎢具有能夠導電、熔點高、不易熔化的物理性質。人們掌握了物質的物理性質就便於對它們進行識別和應用。如可根據鋁和銅具有不同顏色和密度而將它們加以識別。又可根據它們都有優良的導電性而把它們做成導線用來傳輸電流。

判斷方法

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、腐蝕性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱 KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。

參考資料:網路----物理性質

D. 98%濃硫酸中98%是體積分數還是質量分數

是質量分數，指的是溶質質量/溶液質量*100%

E. 物理性質是什麼意思

物理性質釋義：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如狀態、顏色、氣味、密度、硬度、沸點、溶解性等。

物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

如水的蒸發；蠟燭質軟，不易溶於水，一般石蠟成白色；紙張破碎等。不通過化學變化就可以表現出來的性質就是物理性質。經過化學變化表現出來的性質就是化學性質。

(5)98是物理什麼性質擴展閱讀：

物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。

例如：物質的顏色是大量分子集體所具有的性質，是單個分子所不具有的。

通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性；可以聞氣味（實驗室里的葯品多數有毒，未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗）；也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性、溶解性和揮發性、吸附性、磁性。

F. 自選兩種物質描述它們的物理性質和化學性質

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標准狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87℃時，氫氣可轉變成無色的液體；-259.1℃時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時（如點燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。

氧氣，空氣主要組分之一，比空氣重，標准狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升。無色、無臭、無味。在水中溶解度很小。壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。氧分子具有順磁性。氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的

元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。

G. 硫酸的物理性質和化學性質是什麼

性狀：無色無味澄清粘稠油狀液體。 成分/組成：濃硫酸98.0%(濃)<70%(稀) 密度：98%的濃硫酸1.84g/mL 摩爾質量：98g/mol 物質的量濃度：98%的濃硫酸18.4mol/L 相對密度：1.84。 沸點：338℃ 溶解性：與水和乙醇混溶 凝固點：無水酸在10℃，98%硫酸在3℃時凝固。 中心原子雜化方式：sp3[2]
2.溶解放熱
濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」若將水倒入濃硫酸中，溫度將達到173℃，導致酸液飛濺，造成安全隱患。 硫酸是一種無色黏稠油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。[2]
3.共沸混合物
（熔點：10℃） 沸點：290℃（100%酸），沸點：338℃（98.3%酸） 但是100%的硫酸並不是最穩定的，沸騰時會分解一部分，變為98.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。[2]
4.吸水性
它是良好的乾燥劑。用以乾燥酸性和中性氣體，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能乾燥鹼性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S。 吸水是物理變化過程 吸水性與脫水性有很大的不同：吸收原來就有游離態的水分子，水分子不能被束縛。 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。[2]
濃硫酸化學性質
1．脫水性
脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或脫去有機物中氫氧元素的過程。 (1)脫水性簡介 就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強。(按水的組成比脫去） (2)可被脫水的物質 物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態的結晶水，如五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭。 C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)黑麵包反應 在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然後再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏鬆多孔的海綿狀的炭，還會聞到刺激性氣味氣體。 C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O （5）絡合反應 將SO3通入濃H2SO4中，則會有「發煙」現象。 H2SO4+SO3=H2S2O7(亦寫為H2O·SO3·SO3)[2]
2．強氧化性
(1)跟金屬反應 ①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫。 Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 (2)非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4 (濃)=加熱=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4 (濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O
3．難揮發性
制氯化氫、硝酸等（原理：高沸點酸制低沸點酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體 NaCl(固)+H2SO4 (濃)=NaHSO4+HCl↑(常溫) 2NaCl(固)+ H2SO4 (濃)=加熱=Na2SO4+2HCl↑(加熱) 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2 H2SO4 =2CaSO4+Ca(H2PO4)2 穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑[3]
4.強酸性
純硫酸是無色油狀液體，10.4°C時凝固。加熱純硫酸時，沸點290°C，並分解放出部分三氧化硫直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恆沸溶液，沸點338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸就是一種超酸體系了，酸性強於純硫酸。 但是廣泛存在一種誤區——稀硫酸的酸性強於濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4，正是這一部分硫酸合質子，就導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。 純硫酸是無色、粘稠，導電性能極高的油狀液體，並不易揮發，但是加熱沸騰前會產生大量的白霧狀硫酸酸霧。純硫酸是一種非常極性的液體，其介電系數大約為100。因為它分子與分子之間能夠互相質子化對方，造成它極高的導電性，這是由於它發生自偶電離生成的兩種離子所致，這個過程被稱為質子自遷移。這種反應機理是和純磷酸以及純氫氟酸所同出一轍的。但純硫酸達成這種反應平衡所需要的時間則比以上兩者快得多，差不多是即時性的。 2H2SO4==H3SO4++HSO4-Kap(25°C)=[H3SO4+][HSO4-]=2.7×10^-4 在硫酸溶劑體系中，（H3SO4+）經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：NaCl+ H2SO4→NaHSO4+HCl【不加熱都能很快反應】 KNO3+ H2SO4→（K+）+（HSO4-）+HNO3 HNO3+ H2SO4→（NO2+）+（H3O+）+2（HSO4-） CH3COOH+ H2SO4→〔CH3C（OH）2+〕+（HSO4-） HSO3F+ H2SO4→（H3SO4+）+（SO3F-）【氟磺酸酸性更強】 上述與HNO3的反應所產生的（NO2+），有助於芳香烴的硝化反應。[3]
編輯本段稀硫酸化學性質
化學性質
1.可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水 2.可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸 3.可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水 4.可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣 5.加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。[3] 6.能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色 (1)跟金屬反應 ①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 (2)非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4 (濃)=加熱=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4 (濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O。

H. 硫酸的物理性質是什麼

硫酸的物理性質如下：

1、純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 立方米每克，沸點337攝氏度，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290攝氏度時開始釋放出三氧化硫，最終變成為百分之98.54的水溶液，在317攝氏度時沸騰而成為共沸混合物。

2、硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑。

3、純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電系數大約為100。因為它分子與分子之間能夠互相質子化對方，造成它極高的導電性。

濃度的差異：

盡管可以制出濃純凈的硫酸，並且室溫下是無限穩定的（所謂的分解成恆沸物的反應發生在接近沸點的高溫之下），但是純硫酸凝固點過高（283.4K），所以為了方便運輸通常製成98%硫酸，故一般所說的「高濃度硫酸」指的便是濃度為98%的硫酸。

I. 醋的物理性質和化學性質

【化學成分】醋是主要含乙酸2%～9%（質量分數）的水溶液，釀造醋除含乙酸外，還含有多種氨基酸以及其他很多微量物質。

乙酸

沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4

【物理性質】

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

密度約等於水密度

(9)98是物理什麼性質擴展閱讀：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。