有機化合物的物理性質包含哪些方面

1. 有機物的一般性質特點是什麼

多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法製得。與無機化合物，特別是與無機鹽類相比較，有機化合物在其性質上一般有以下特點：

（1）大多數有機化合物都可以燃燒，有些有機化合物如汽油等還很容易燃燒。 （2）一般有機化合物的熱穩定性較差，易受熱分解，許多有機化合物在 200～300℃時即逐漸分解。 （3）許多有機化合物在常溫下是氣體、液體。常溫下為固體的有機化合物，它們的熔點一般也很低，超過300℃的有機化合物很少。這是因為有機化合物晶體一般是由較弱的分子間引力維持所致。 （4）一般有機化合物的極性較弱或是完全沒有極性，而水是極性強、介電常數很大的液體，因此一般有機化合物難溶或不溶於水。但一些極性較強的有機化合物，如低級醇、羧酸、磺酸等也易溶於水。不溶於水的有機化合物往往可溶於某些有機溶劑，如苯、乙醚、丙酮、石油醚等。 （5）有機化合物的化學反應，多數不是離子反應，而是分子間的反應。除了某些反應（多數為放熱的自由基型反應）的反應速度極快外，大多數有機反應需要一定時間才能完成反應。為了加速反應，往往需要以加熱、加催化劑或光照等手段來增加分子動能、降低活化能或改變反應歷程來縮短反應時間。 （6）有機反應往往不是單一的反應，反應物之間同時並進若干不同的反應，可以得到幾種產物。一般把在某一特定反應條件下主要進行的一個反應叫做主反應，其他的反應叫做副反應。選擇最有利的反應條件以減少副反應來提高主要產品的數量也是有機化學家的一項重要任務。

2. 有機物的特性

有機物是有機化合物的簡稱,所有的有機物都含有碳元素。除了碳元素外有機物還可能含有其他幾種元素。如H、N、S等
物理特性就不好說了，已知的有機物達900多萬種
但大多數有機物難溶於水，易溶於有機溶劑，熔點較低。絕大多數有機物受熱容易分解、容易燃燒。有機物的反應一般比較緩慢，並常伴有副反應發生。
凡是都有例外~
清除原水中的有機物
有氧化法如加雙氧水，高錳算鉀再蒸餾。
利用沸點不同直接蒸餾，不過純度不會很高~氣相總會有有機物的~提高純度只有精餾了
利用分子的大小可以用反滲透的方法
還有可以用生物降解的方法，再過濾~

3. 有機化學物理性質總結

氯化氫的性質
化學性質：HCl 溶於水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室製法
葯品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4
原理：用高沸點（或難揮發性）酸制低沸點酸（或易揮發性）（與制硝酸的原理相同）微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）
裝置類型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多餘的氣體通入 水 中即可
第四節 鹵族元素
1、 原子結構特徵：最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質的物理性質的比較（詳見課本24面頁）
物理性質的遞變規律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質化學性質比較（詳見課本28頁）
相似性：均能與H2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。
暗 光
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加熱 持加熱
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,無氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。與水反應的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振盪靜置有何現象？（分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象？（分層，上層紫紅色，下層無色）
鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
Cl-：得白色沉澱。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉澱
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉澱
Ag+ + I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸
一、硫的物性
淡黃色的晶體，質脆，不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳
二、硫的化學性質
1、 與金屬的反應
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶於水） Fe+S=====FeS（黑色不溶於水）
（多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）
2、 與非金屬的反應
點燃
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
第二節 硫的氫化物和氧化物
一、硫的氫化物―――硫化氫
1、 硫化氫的的理性質
H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶於水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學性質:熱不穩定性 H2S====H2+S
點燃
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃燒）(火焰淡藍色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃燒）
還原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、 氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。
2、 化學性質
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的製法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三節 硫酸的工業製法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸
二、反應原理和生產過程
步驟 主要反應 主要設備
點燃
二氧化硫製取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、為什麼製得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）
2、為什麼吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利於吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）
第六節 氧族元素
一、氧族元素的名稱和符號:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 釙（Po）
二、原子結構特點
相同點：最外層都有6個電子；
不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同
三、性質的相似性和遞變性（詳見課本91頁）
1、 從O→Po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大
2、 從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩定性漸弱
4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火葯、農葯、橡膠製品、硫磺軟膏 SO2用於殺菌消毒、漂白
第四章 鹼金屬
第一節 鈉
一、鹼金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由於它們的氧化物溶解於水都是強鹼，所以稱這一族元素叫做鹼金屬。
二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學性質
1、 與非金屬反應
4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 發生爆炸)
2、與化合物反應
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現象及原因：鈉浮於水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發出吱吱聲，因有氫氣產生；加入酚酞溶液變紅，因有鹼生成)
Na與CuSO4溶液的反應
首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然後是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉澱)
註：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。
第二節 鈉的化合物
一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是鹼性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是鹼性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發孝粉和治胃酸過多
註：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
與HCl反應速度NaHCO3 比Na2CO3快
熱穩定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）
第三節 鹼金屬元素
一、物理性質（詳見課本107頁）
銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低
二、性質遞變規律Li Na K Rb Cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的鹼的鹼性漸強。
三、焰色反應
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。註：焰色反應可用來鑒別物質 記住：鈉――黃色 鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）
第六章 氮和磷 第一節 氮族元素
一、周期表裡第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）
三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高
2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。
3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，鹼性漸強。

4. 高中所有有機物的物理性質總結

有機物質中,不溶於水的有機化合物類別為：烴類,鹵代烴,酯類,包括油脂,其中,烴類,酯類的密度比水的密度小,鹵代烴的密度比較復雜,常見的可溶的有機物類別,低級醇,醛,羧酸,酚類,有機化合物的性質,主要抓官能團的特性,比如,醇類中,醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣,2.可以發生消去反應,注意,羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,3.可以被氧氣催化氧化.連有羥基的碳原子上必要有氫原子.4.與羧酸發生酯化反應,5.可以與氫鹵素酸發生取代反應,7.醇分子之間可以發生取代反應生成醚.碳碳雙鍵,碳碳三鍵 鹵代烴 醇,醛酮 羧酸及羧酸衍生物或胺類 作詞尾是說在天干或數字後的官能團名稱,其餘的官能團同樣需要表示.既有炔又有烯時,以烯作結尾,如上,這類化合物就叫烯炔 沒有烯炔的時候,就是將鹵代烴 醇,醛酮 羧酸及羧酸衍生物或胺類 這個順序 倒過來排,有羧酸及羧酸衍生物或胺類以羧酸及羧酸衍生物或胺類為主體官能團 其餘為取代基 有烯炔的時候,就稱為烯酸、烯酯、烯胺、炔酸等等

5. 有機化合物的物理性質

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)
氣態：4個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀：乙二醇、丙三醇 無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)
稍有氣味：乙烯特殊氣味；苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯
苦杏仁味：硝基苯 白色：葡萄糖、多糖
淡黃色：TNT
黑色或深棕色：石油 比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴 水溶性差。大多不容或難溶於水，易溶於有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯。不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4
能溶：苯酚(0℃時是微溶)
微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

6. 有機化合物種類的物理性質

易揮發，一般熔點低，常溫下為液體或氣體

7. 一般有機物的物理化學性質

一、熔沸點 有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對於同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。
二、狀態 物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定於分子間作用力的大小。
由於有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。
三、密度 烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。
四、溶解性 研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶於水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶於水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。

8. 有機化合物的性質

1. 烷烴是最簡單的有機物，只由C、H和單鍵構成，沒有官能團，屬於飽和烴。通式是CnH2n+1.可發生取代反應（烷烴的特徵反應）。

2. 烯烴也是烴類，和烷烴不同的是含有雙鍵（炔烴是三鍵）。由於含有雙鍵，H的個數就少了，所以是不飽和烴。CnH2n.可發生加成反應（雙鍵的特徵反應）。

3. 苯屬於芳香烴，由6個C、6個H構成。苯中沒有單、雙鍵，有一種介於單鍵、雙鍵之間的特殊的鍵，六個鍵都是等位的（大π鍵）。所以苯兼具烷烴、烯烴的部分性質。

• p.s.烷烴、烯烴、炔烴、苯都是烴類。醇、羧酸、酯、醛、酮、醚等都是烴的衍生物。含有C、H以外的元素的有機物都叫烴的衍生物。

1. 羥基是醇的官能團，以乙醇為例，斷羥基H與Na反應，斷--OH和2號C上的一個H 是催化氧化反應；斷羥基和鄰碳上一個H生成乙烯，是消去反應，實驗室制乙烯（濃硫酸催化、170°C）；全部斷鍵 燃燒反應。

2. 羧基是羧酸的官能團，以乙酸為例，羧基H表現酸性，所以具有酸的通性；酸脫羥基、醇脫氫，生成乙酸乙酯，酯化反應；當然也有燃燒反應。

你好，我也是高一學生，看在我打了這么多字的份上，一定要給分呀。不清楚的追問，我們一起討論。呵呵