A. 濃硫酸的物理性質和化學性質
濃硫酸的性質
(一)物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%,其密度為1.84g·cm-3,其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸,易溶於水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪。」
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合,生成一系列穩定的水合物,並放出大量
的熱:H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。
2.脫水性
⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物,被脫水後生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸
如C12H22O11————>12C
+
11H2O
3.強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
△
Cu
+
2H2SO4(濃)
===
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
△
2Fe
+
6H2SO4(濃)
===
Fe2(SO4)3
+
3SO2↑
+
6H2O
在上述反應中,硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這
類反應中,濃硫酸只表現出氧化性。
△
C
+
2H2SO4(濃)
===
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
△
S
+
2H2SO4(濃)
===
3SO2↑
+
2H2O
△
2P
+
5H2SO4(濃)
===
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性,實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S
+
H2SO4(濃)
===
S↓
+
SO2↑
+
2H2O
△
2HBr
+
H2SO4(濃)
===
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
△
2HI
+
H2SO4(濃)
===
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O
B. 濃硫酸的物理性質
濃硫酸的物理性質:
除了酸固有的化學性質外,濃硫酸還具有自己特殊的性質,與稀硫酸有很大差別,主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(硫酸分子亦可以進行自偶電離),這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%,其密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時,熔點:10℃;沸點:338℃。
硫酸是一種高沸點難揮發的強酸,易溶於水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪」。
硫酸發現於公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人,如拉齊、賈比爾等,還寫了有關硫酸及與其相關的礦物質的分類名單;其他一些人,如伊本·西那醫師,則較為重視硫酸的種類以及它們在醫學上的價值。
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(2)濃硫酸物理變化是什麼擴展閱讀:
硫酸的風險及急救措施:
1、工業風險
雖然硫酸並不是易燃,但當與金屬發生反應後會釋出易燃的氫氣,有機會導致爆炸,而作為強氧化劑的濃硫酸與金屬進行氧化還原反應時會釋出有毒的二氧化硫,威脅工作人員的健康。
另外,長時間暴露在帶有硫酸成分的浮質中(特別是高濃度),會使呼吸管道受到嚴重的刺激,更可導致肺水腫。但風險會因暴露時間的縮短而減少。在美國,硫酸的最多可接觸分量(PEL)被定為 1 mg/m³,此數字在其他國家相若。誤服硫酸有機會導致維生素B12缺乏症,其中,脊椎是最易受影響的部位。
2、急救措施
硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗,再塗上3%~5%碳酸氫鈉溶液沖,迅速就醫。濺入眼睛後應立即提起眼瞼,用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。迅速就醫。
吸入蒸氣後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服後應用水漱口,給飲牛奶或蛋清,迅速就醫。
C. 濃硫酸的稀釋是物理變化還是化學變化(困惑在於濃硫酸和稀硫酸性質不同)
是化學變化。濃硫酸使膽礬由藍色變為白色,是濃硫酸的脫水性,脫掉了膽礬中的結晶水。結晶水化合物失去結晶水的過程是化學變化。
D. 濃硫酸吸水是物理變化還是化學
吸水沒有新物質生成,是物理變化;另一個常搞的叫脫水性,是指濃硫酸把有機物中的H、O以2:1的方式生成水脫去,顯然,這個反應生成了新物質,因此是化學變化。這兩個性質很喜歡搞,請務必搞清楚!
E. 濃硫酸溶於水放熱為什麼是物理變化詳細
因為濃硫酸溶於水並沒有改變硫酸和水的組成,硫酸還是硫酸,水還是水,其化學性質並未變化
F. 濃硫酸的吸水性是物理性質還是物理變化
濃硫酸的吸水性是物理性質。首先因為吸水性後面有個「性」字,所以它和可燃性、還原性等都是一種性質。其次它沒有說這是像冰熔化、碳燃燒一樣的變化過程,所以濃硫酸的吸水性是物理性質。
而網友們說濃硫酸的吸水性是物理變化,講的實際上是濃硫酸吸水的過程,是他們沒有搞懂性質和變化的區別,不要把他們的話當真。
G. 濃硫酸物理性質是什麼
物理性質:純硫酸是一種無色油狀液體。
就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
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濃硫酸的使用注意事項
注意硫酸霧的控制,加強通風排氣。工廠硫酸霧最高允許濃度:2mg/m3,工廠內需要便捷的清洗器具。禁止煙花、浸水飲食,嚴格遵守操作規程,搬運時輕裝輕放。
濃硫酸溶於水後可釋放大量熱量,濃硫酸稀釋時,濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃桿引流),不斷攪拌,稀釋產生的熱量立即釋放。酸進水,沿著器壁,慢慢倒下,不斷攪拌。不要在酸中加水,否則會飛濺,造成燒傷。稀釋的硫酸必須冷卻到室溫後放入試劑瓶。
以上內容參考網路-濃硫酸
H. 濃硫酸溶於水是放熱反應,它是物理變化還是化學變化
硫酸在稀釋時有兩個過程,即擴散過程和水合過程。擴散過程是指硫酸分子不斷分散到水分子的間隙中去,這是一個物理變化的過程,但在擴散過程的同時,硫酸分子不斷和水分子結合,形成水合分子,這個過程比較復雜,是一個化學變化的過程。因此,硫酸溶解於水的過程中,既有物理變化,同時又有化學變化。但由於初高中教學中僅僅根據稀硫酸在化學變化中的具體表現,仍主要表現了硫酸的性質,同時為了防止學生把概念搞混,並且在初高中對硫酸的稀釋過程無法分析得那麼細致,通常把硫酸的稀釋稱之為物理變化。事實上,我們稱稀硫酸的化學性質,嚴格講也是不嚴謹的,因為稀硫酸是混合物,它所表現的應該是各組分的化學性質。
I. 濃硫酸吸水是物理變化還是化學變化
濃硫酸吸水是物理變化。吸水性是指將物質中的水吸走,也就是說物質中有水的存在,是物理變化。這是因為吸水性是把晶體中以水分子的形式存在的水去掉,不改變晶體的化學成分,因此是物理變化。濃硫酸所具有的吸收游離水的性能。游離水包括空氣中的水蒸氣及物質中的濕存水。濃硫酸之所以能吸收水,是因它能和水結合成穩定的水合物。
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濃硫酸的性質:
濃硫酸,俗稱壞水,化學分子式為H₂SO₄,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性,這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性,強腐蝕性,難揮發性,酸性,吸水性等。
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