物理氫耗怎麼算

① 有機物中耗氫量計算

苯環與氫氣1:3
碳碳雙鍵與氫氣1:1
碳碳三鍵與氫氣1:2
羰基或者醛基與氫氣1:1
酯基 羧基 肽鍵均不與氫氣反應

② 生產1mol硅單質需要消耗多少mol氫氣，怎麼算

消耗氫氣是在含有不飽和鍵情況下，如果含有苯環就+3mol，一個碳碳三鍵消耗2mol，一個碳碳雙鍵消耗1mol，一個碳氧雙鍵消耗1mol（除羧基等不能被直接加H還原的官能團），氫氧化鈉的話要看是否有酯基，有一羧基，一羥基，分別消耗1mol NaOH，酯基的話如果是 【苯環】-ooc-R 消耗2molNaOH， 【苯環】-coo-R消耗1molNaOH，（純手工打）

③ 各種官能團可以消耗多少氫氣

苯環消耗4mol氫氣，醛基消耗1mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，氰基消耗2mol氫氣。

氫氣的相關介紹：

在化學史上有一個與這些論文稿有關的有趣的故事。卡文迪許1785年做過一個實驗他將電火花通過尋常空氣和氧氣的混合體想把其中的氮全部氧化掉產生的二氧化氮用苛性鉀吸收。實驗做了三個星期最後殘留下一小氣泡不能被氧化。

他的實驗記錄保存在留下的文稿中後面寫道「空氣中的濁氣不是單一的物質氮氣還有一種不與脫燃素空氣氧化合的濁氣總量不超過全部空氣的1/12。一百多年後1892年英國劍橋大學的物理學家瑞利測定氮的密度時發現從空氣得來的氮比從氨氧化分解產生的氮每升重0.0064克百思不得其解。

化學家萊姆塞（RamsayW.1852-1916）認為來自空氣的氮氣裡面能含有一種較重的未知氣體。這時化學教授杜瓦向他們提到劍橋大學的老前輩卡文迪許的上述實驗和小氣泡之謎。

他們立即把卡文迪許的科學資料借來閱讀瑞利重復了卡文迪許當年的實驗很快得到了小氣泡。萊姆塞設計了一個新的實驗除去空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣和氮氣後也得到了這種氣體密度比氮氣大用分光鏡檢查後肯定這是一種新的元素取名氬。

這樣卡文迪許當年的工作在1894年元素氬的發現中起了重要作用。從這個故事可看出卡文迪許嚴謹的科研作風和他對化學的重大貢獻。1871年劍橋大學建立了一座物理實驗室以卡文迪許的名字命名這就是著名的卡文迪許實驗室它在幾十年內一直是世界現代物理學的一個重要研究中心。

④ 試計算1mol氫氣在空氣中燃燒需要消耗氧氣多少摩

2H2 + O2==2H2O
2 1 2
1mol n
2/1=1/n
n=0.5mol
需要消耗0.5mol氧氣

⑤ 做有機物題時，碰到耗氫量怎麼計算

苯環與氫氣1:3
碳碳雙鍵與氫氣1:1
碳碳三鍵與氫氣1:2
羰基或者醛基與氫氣1:1
酯基
羧基
肽鍵均不與氫氣反應

⑥ 氫消耗量

太陽每秒氫消耗400萬噸,銀河系大約有1000多億個恆星,宇宙大約有1000多億個星系.
宇宙氫燃料還有數萬億年就將耗盡.

⑦ 一分鍾消耗140升氫氣，一小時消耗多少立方米的氫氣

因為1分鍾消耗氫氣140升，所以1小時消耗就是140×60=8400升，也就是8.4立方米的氫氣

⑧ 什麼是化學氫耗量

每單位體積（桶）進料， 通過反應消耗氫氣的體積（立方英尺）; 化學氫耗不同於氫油比，化學氫耗計算的是真正參加反應而被消耗了的部分， 氫油比計算的是循環氫總氫量，除參加化學反應的部分外，有相當部分直接經過反應器，以維持必要的氫分壓。