① 電離能力
電離能力是指將空氣中的分子 電離為帶正電荷的微粒 和帶負電荷的微粒 我們可以這樣想 若三者的能量一致 而某種射線的電離能力大 那麼他在電離空氣中的分子的時候消耗大 能量降低大 那麼穿透力就小了
② 原子物理知識點歸納
1.盧瑟福的核式結構模型(行星式模型)
α粒子散射實驗：是用α粒子轟擊金箔，結果是絕大多數α粒子穿過金箔後基本上仍沿原來的方向前進，但是有少數α粒子發生了較大的偏轉。這說明原子的正電荷和質量一定集中在一個很小的核上。
盧瑟福由α粒子散射實驗提出：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間運動。
由α粒子散射實驗的實驗數據還可以估算出原子核大小的數量級是10-15m。
2.玻爾模型(引入量子理論，量子化就是不連續性，整數n叫量子數。)
⑴玻爾的三條假設(量子化)
①軌道量子化rn=n2r1r1=0。53×10-10m
②能量量子化：E1=-13。6eV
③原子在兩個能級間躍遷時輻射或吸收光子的能量hν=Em-En
⑵從高能級向低能級躍遷時放出光子;從低能級向高能級躍遷時可能是吸收光子，也可能是由於碰撞(用加熱的方法，使分子熱運動加劇，分子間的相互碰撞可以傳遞能量)。原子從低能級向高能級躍遷時只能吸收一定頻率的光子;而從某一能級到被電離可以吸收能量大於或等於電離能的任何頻率的光子。(如在基態，可以吸收E≥13。6eV的任何光子，所吸收的能量除用於電離外，都轉化為電離出去的電子的動能)。
2.天然放射現象
⑴天然放射現象----天然放射現象的發現，使人們認識到原子核也有復雜結構。
⑵各種放射線的性質比較
③放射性同位素的應用
⑴利用其射線：α射線電離性強，用於使空氣電離，將靜電泄出，從而消除有害靜電。γ射線貫穿性強，可用於金屬探傷，也可用於治療惡性腫瘤。各種射線均可使DNA發生突變，可用於生物工程，基因工程。
⑵作為示蹤原子。用於研究農作物化肥需求情況，診斷甲狀腺疾病的類型，研究生物大分子結構及其功能。
⑶進行考古研究。利用放射性同位素碳14，判定出土木質文物的產生年代。
一般都使用人工製造的放射性同位素(種類齊全，各種元素都有人工製造的放射性同位。半衰期短，廢料容易處理。可製成各種形狀，強度容易控制)。
3.核能
(1)核能------核反應中放出的能叫核能。
(2)質量虧損---核子結合生成原子核，所生成的原子核的質量比生成它的核子的總質量要小些，這種現象叫做質量虧損。
(3)質能方程-----愛因斯坦的相對論指出：物體的能量和質量之間存在著密切的聯系，它們的關系是：E=mc2，這就是愛因斯坦的'質能方程。
質能方程的另一個表達形式是：ΔE=Δmc2。以上兩式中的各個物理量都必須採用國際單位。在非國際單位里，可以用1u=931。5MeV。它表示1原子質量單位的質量跟931。5MeV的能量相對應。
在有關核能的計算中，一定要根據已知和題解的要求明確所使用的單位制。
(4)釋放核能的途徑
凡是釋放核能的核反應都有質量虧損。核子組成不同的原子核時，平均每個核子的質量虧損是不同的，所以各種原子核中核子的平均質量不同。核子平均質量小的，每個核子平均放的能多。鐵原子核中核子的平均質量最小，所以鐵原子核最穩定。凡是由平均質量大的核，生成平均質量小的核的核反應都是釋放核能的。
③ 第一電離能與什麼有關
第一電離能是指一個氣態原子失去一個電子形成一個氣態離子所吸收的能量
根據這個定義可以看出,第一電離能越大,失去電子的能力就越弱,說明這種元素的還原性越弱,金屬性也越弱
但是也不盡然,鎂和鋁就是一個典型的例外,
鋁核外本來是3s2 3p1,失去一個電子後,核外電子變成 3s2
這是一種穩定的結構,物質當然趨向於形成穩定的結構,所以鋁失去第一個電子比鎂要容易,但是以後的第二電離能,就是鋁比鎂大了
這種特例,還有O＜N ,S＜P 原因與上面所說的相似
熔點是由晶格能所決定的,鎂和鋁的晶體結構不一樣,原子半徑也不一樣,因此造成了他們熔沸點的不同.
所以不能看他們的第一電離能
④ 屏蔽效應、鑽穿效應、電離能、電子親和能、電負性的概念是什麼
由於其他電子對某一電子的排斥作用而抵消了一部分核電荷，
從而引起有效核電荷的降低，削弱了核電荷對該電子的吸引，
這種作用稱為屏蔽作用或屏蔽效應。 在原子核附近出現的概率較大的電子，可更多地避免其餘電
子的屏蔽，受到核的較強的吸引而更靠近核，這種進入原子
內部空間的作用叫做鑽穿效應。 基態的氣態原子失去一個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能（I1）。 某元素的一個氣態原子得到一個電子形成氣態負離子時，所放出的能量叫做該元素的電子親和能。 通常把原子在分子中吸引電子的能力叫做該元素的電負性。
⑤ 什麼是電離能力怎麼判斷其強弱
基態的氣態原子失去一個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能（I1）。元素氣態一價正離子失去一個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（I2）。第三、四電離能依此類推，並且I1＜I2＜I3…。由於原子失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，SI單位為J• mol-1，常用kJ•mol-1。通常不特別說明，指的都是第一電離能.
電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性越弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
（1）同周期主族元素從左到右作用到最外層電子上的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，到稀有氣體由於具有穩定的電子層結構，其電離能最大。故同周期元素從強金屬性逐漸變到非金屬性，直至強非金屬性。
（2）同周期副族元素從左至右，由於有效核電荷增加不多，原子半徑減小緩慢，有電離能增加不如主族元素明顯。由於最外層只有兩個電子，過渡元素均表現金屬性。
（3）同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
（4）同一副族電離能變化不規則。
⑥ 電離能、電子親和力、電負性、標准電極勢和金屬非金屬性、氧化還原性有什麼區別
一個一個跟你解釋,首先你問的這些都是原子內部本身決定的,但是他們之間又有著相互的聯系,因為這些概念都是人為定義出來用來描述一個原子的,
電離能是一個氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量
它主要是通過實驗測得,跟電離能有關的因素主要是原子的電負性,半徑等有關
電子親和能(應該不是親和力)``是氣態氣態原子得到最外層一個電子所需要的能,跟電離能只是定義不同,影響因素差不多,
電負性是關於原子對電子的吸引能力,它是原子內部的特徵,這個可以用半徑來估算,但半徑並不是影響因素,
標准電極電勢 是描述一個物質或離子的得失電子的能力,它只在水溶液當中才能適用.
氧化還原性也是描述一個物質或離子的得失電子的能力,但是它是個廣義的范圍,任何條件都適用``
上面這些我只能簡要的說一說``
如果你還有什麼不懂的,你可以加我再慢慢問
⑦ 電離能和電負性有什麼區別
第一電離能與電負性的區別為什麼有的電負
兩者不是一種東西
第一電離能是氣態電中性基態原子失去一個電子,轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫第一電離能.「氣態」、「電中性」、「基態」是保證最低能量的條件.
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·鮑林於1932年提出.它以一組數值的相對大小定量地表示出元素原子在化合物中對鍵合電子的吸引能力（鍵合電子：原子中用於形成化學鍵的電子）,稱為相對電負性,簡稱電負性.元素電負性數值越大,原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強（稀有氣體除外）.
⑧ 關於原子物理電離一定是從低能級電離到最高能級嗎
是，也就是電子到無窮遠的地方，原子處於最高能級。
⑨ 物理中（高中選修3-5）電離能力是什麼意思 和化學的不太一樣吧……
的確不一樣，此處電離能力是指使其它粒子帶上電荷的能力，化學中是指自身電離為離子的能力（失去電子的能力，如第一電離能）
⑩ 什麼是電離能，什麼是電子親和能
基態的氣態原子或氣態離子失去一個電子所需要的最小能量稱為元素的電離能。
電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱，非金屬性越強；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
電子親和能是指真空的自由電子能級與導帶底能級之間的能量差，也就是把導帶底的電子拿出到真空去而變成自由電子所需要的能量。
元素的第一電子親和能越大，表示元素由氣態原子得到電子生成負離子的傾向越大，該金屬非金屬性越強。影響電子親和能大小的因素與電離能相同，即原子半徑、有效核電荷和原子的電子構型。它的變化趨勢與電離能相似，具有大的電離能的元素一般電子親和能也很大。
電子親和能有如下特點：
（1）大多數元素原子的第一電子親和能是負值，少數是正值。這一點與電離能不同。
（2）第一親和能值較小，與電離能相比，元素的第一電子親和能的絕對值要小得多。
（3）第二電子親和能是正值。這是因為使一個負一價的離子再結合一個電子必須克服負離子與電子間的靜電排斥力，克服排斥力需要吸收能量。
應用：
電離能的大小可以用來衡量原子失去電子的難易，也可以用來判斷原子失去電子的數目和形成的陽離子所帶的電荷。如果I2>>I1，則原子易形成+1價陽離子而不易形成+2價陽離子；如果I3>>I2>I1，即I在I2和I3之間突然增大，則元素R可以形成R+或R2+而難於形成R3+。