物理中絕熱說明什麼

A. 絕熱在統計物理學中的含義是什麼最好詳細點

絕熱是指選來研究的系統與外界沒有能量交換。我們常說的密封容器，是與外界無物質交換。

B. 物理熱學中絕熱問題。

物理學中的絕熱是指與外界沒有熱量的交換，也就是和外界沒有熱傳遞。絕熱的活塞指活塞兩邊被隔開來沒有熱量的交換了，活塞本身只是一個抽象的理想化的模型而已，不需要考慮。

C. 絕熱和恆溫的區別是什麼

一、性質不同：

絕熱就是不導熱的，恆溫就是溫度不變。

二、含義不同：

恆溫，說明器壁具有良好的導熱性，能夠及時進行容器內外的熱交換，所以使容器內保持恆溫。絕熱，就是器壁不導熱，如反應放熱，容器內溫度就會逐漸升高。

三、溫度不同：

恆溫過程是過程中溫度保持不變，可能有吸放熱，絕熱過程是過程中沒有吸放熱，但溫度可能變化。絕熱過程的系統起始溫度不等於反應後溫度。

絕熱過程分為可逆過程（熵增為零）和不可逆過程（熵增不為零）兩種。

可逆的絕熱過程是等熵過程。等熵過程的對立面是等溫過程，在等溫過程中，最大限度的熱量被轉移到了外界，使得系統溫度恆定如常。由於在熱力學中，溫度與熵是一組共軛變數，等溫過程和等熵過程也可以視為「共軛」的一對過程。

如果一個熱力學系統的變化快到足以忽略與外界的熱交換的話，這一變化過程就可以視為絕熱過程，又稱「准靜態過程」。准靜態過程的熵增可以忽略，所以視作可逆過程，嚴格說來，在熱力學中，准靜態過程與可逆過程沒有嚴格區分，在某些文獻中被作為同義詞使用。

以上內容參考：網路-絕熱

D. 絕熱和保溫各是什麼意思還是同一個意思

從物理意義上講：

絕熱就是物質與外界沒有熱交換的熱力過程

保溫就是盡量降低熱傳遞的過程

但通俗點就是：

絕熱是理想化的（物理里有很多理想化的模型的，比如質點.電場線），幾乎不能實現；
而保溫就是想辦法減少散熱，但還是會散熱。

比如一開水瓶開水如果能絕熱，即使放100年還是開水（這是不可能實現的）———當然不計開水瓶的老化；
如果保溫就應該放不了1個星期就冷了（這是事實）———當然是不是1個星期還有的研究，科學來不得半點馬虎撒！！！

呵呵，不知我的回答你是否滿意！！！？？？

E. 絕熱是怎樣的舉個例子吧

絕熱 [juérè]，就是隔絕、阻止熱量的傳遞、散失、對流，使得某個密閉區域內溫度或者熱量不受外界影響或者外界不能夠影響而保持內部自身穩定或者獨立發生變化的過程和作用。絕熱的作用包括保溫和保冷兩個方面。絕熱常與物質、過程、作用等詞構成具有絕熱作用特點的合成詞。 絕熱過程（adiabatic process）是指任一氣體與外界無熱量交換時的狀態變化過程，是在和周圍環境之間沒有熱量交換或者沒有質量交換的情況下，一個系統的狀態的變化。大氣層中的許多重要現象都和絕熱變化有關。例如，在大氣層的下層通常存在著溫度隨高度而遞減，主要就是由於空氣絕熱混合的結果。導致水蒸汽凝結、雲和雨形成的降溫作用，主要是由於空氣上升時溫度下降的結果；晴朗的、乾燥的天氣通常是與空氣下沉引起的增溫變干作用有關。上升空氣的降溫作用和下沉空氣的增溫作用主要是由於空氣的絕熱膨脹和絕熱壓縮的結果。如果一個受到增溫作用或降溫作用的系統通過輻射和傳導與周圍發生熱量交換，那麼就稱之為非絕熱過程（diabaticprocess）。 大氣中作垂直運動的氣塊的狀態變化通常接近於絕熱過程。氣塊上升，外界氣壓逐漸降低，氣塊體積膨脹作功消耗內能而降溫，叫「絕熱冷卻」；氣塊下沉，外界氣壓逐漸加大，氣塊體積因外力作功被壓縮，使其內能增加而升溫，叫「絕熱增溫」。 在熱力學中，熱力學系統始終不與外界交換熱量 ，即Q ＝0 的過程。理想氣體准靜態絕熱過程的方程為pVr＝常量，其中p 、V 是理想氣體的壓強、體積，γ＝cP／cV是定壓熱容與定體熱容之比。根據熱力學第一定律，在絕熱過程中，系統對外所作的功等於內能的減少量。根據熱力學第二定律，在可逆的絕熱過程中，系統的熵不變。用良好絕熱材料隔絕的系統中進行的過程，或由於過程進行得太快，來不及與外界有顯著熱量交換的過程，都可近似地看作絕熱過程。例如內燃機、蒸汽機汽缸中工作物質的膨脹過程 ，壓汽機汽缸中的壓縮過程，汽輪機噴管中的膨脹過程，以及氣象學中空氣團的升降過程，還有聲波在空氣中的傳播過程等，都可當作絕熱過程處理。 在和周圍環境之間沒有熱量交換或者沒有質量交換的情況下，一個系統的狀態的變化。大氣層中的許多重要現象都和絕熱變化有關。例如，在大氣層的下層通常存在著溫度隨高度而遞減，主要就是由於空氣絕熱混合的結果。導致水蒸汽凝結、雲和雨形成的降溫作用，主要是由於空氣上升時溫度下降的結果；晴朗的、乾燥的天氣通常是與空氣下沉引起的增溫變干作用有關。上升空氣的降溫作用和下沉空氣的增溫作用主要是由於空氣的絕熱膨脹和絕熱壓縮的結果。如果一個受到增溫作用或降溫作用的系統通過輻射和傳導與周圍發生熱量交換，那麼就稱之為非絕熱過程（diabaticprocess）。 絕熱過程是一個絕熱體系的變化過程，絕熱體系為和外界沒有熱量和粒子交換，但有其他形式的能量交換的體系，屬於封閉體系的一種。絕熱過程有絕熱壓縮和絕熱膨脹兩種。常見的一個絕熱過程的例子是絕熱火焰溫度，該溫度是指在假定火焰燃燒時沒有傳遞熱量給外界的情況下所可能達到的溫度。現實中，不存在真正意義上符合定義的絕熱過程，絕熱過程只是一種近似，所以有時也稱為絕熱近似。 絕熱過程分為可逆過程（熵增為零）和不可逆過程（熵增不為零）兩種。可逆的絕熱過程是等熵過程。等熵過程的對立面是等溫過程，在等溫過程中，最大限度的熱量被轉移到了外界，使得系統溫度恆定如常。由於在熱力學中，溫度與熵是一組共軛變數，等溫過程和等熵過程也可以視為「共軛」的一對過程。 如果一個熱力學系統的變化快到足以忽略與外界的熱交換的話，這一變化過程就可以視為絕熱過程，又稱「准靜態過程」。准靜態過程的熵增可以忽略，所以視作可逆過程，嚴格說來，在熱力學中，准靜態過程與可逆過程沒有嚴格區分，在某些文獻中被作為同義詞使用。 同樣的，如果一個熱力學系統的變化慢到足以靠與外界的熱交換來保持恆溫的話，該過程則可以視為等溫過程。

F. 物理化學的絕熱

物理化學中絕熱快速膨脹的意思：
系統絕熱快速膨脹，是氣體與外界無熱傳遞，在極短的時間內體積增大，壓強減小，並且膨脹對外作功，將內能轉化為機械能。

G. 物理化學的絕熱

Q=0

絕熱意思就是沒有熱量散失和吸收 溫度不變

希望能幫到你^-^

H. 絕熱方程物理意義是什麼

量子絕熱定理中「絕熱」一詞，指的是系統參量的變化足夠緩慢。

量子絕熱定理的內容是：體系的哈密頓量初值[公式]逐漸演化到末值[公式]。若體系一開始處在[公式]的第n本徵態，則之後它也將演化到[公式]的第n本徵態。

從內容上看，量子絕熱定理還是比較容易直觀理解的。下面進行比較嚴格的證明。這個證明也是比較重要的，因為它將引出動力學相因子以及絕熱相因子，而且對之後學習Berry phase幾何相以及A-B效應提供了前提。

Proof:

含時哈密頓量的本徵方程為 [公式]

此時能量並非守恆量，體系可發生量子躍遷。

體系波函數可以表示為全體本徵態的相干疊加，其形式為

[公式] （1）

寫成這個形式是恰當的， 理由如下：

當哈密頓量不含t時，體系初態可表為本徵態的疊加

[公式]
可以驗證， 含時的態函數[公式]滿足

含時薛定諤方程[公式]

推廣到哈密頓量含時的情形，即為式（1）。

下面我們將式（1）代入含時薛定諤方程，求出態函數隨時間的演化。

絕熱近似下，[公式]很小，可得

[公式]
解得

[公式]
特別地，若體系初態處於第n本徵態，則有

[公式]
因此

[公式]
因此態函數隨時間的演化

[公式]
其中動力學相因子[公式]

絕熱相因子[公式]

I. 絕熱是什麼意思

從物理意義上講：絕熱就是物質與外界沒有熱交換的熱力過程。

保溫就是盡量降低熱傳遞的過程，通俗點就是：絕熱是理想化的（物理里有很多理想化的模型的，比如質點．電場線），幾乎不能實現；而保溫就是想辦法減少散熱，但還是會散熱。

絕熱過程。

絕熱過程就是在狀態變化過程中，系統與環境之間沒有熱交換的過程。實際上真正的絕熱過程是不存在的，但是可以把在隔熱性能較好的密閉容器內發生的狀態變化過程近似看作絕熱過程。

有時雖然容器的絕熱性能不是很好，但是其中的狀態變化過程或化學反應在很短的時間內就能完成，在此期間由於時間短，系統與環境交換的熱量很少，必要時也可以把這種過程近似看作絕熱過程。

J. 絕熱是什麼意思

從物理意義上講：

絕熱就是物質與外界沒有熱交換的熱力過程

保溫就是盡量降低熱傳遞的過程

但通俗點就是：

絕熱是理想化的（物理里有很多理想化的模型的，比如質點.電場線），幾乎不能實現；
而保溫就是想辦法減少散熱，但還是會散熱。

比如一開水瓶開水如果能絕熱，即使放100年還是開水（這是不可能實現的）———當然不計開水瓶的老化；
如果保溫就應該放不了1個星期就冷了（這是事實）———當然是不是1個星期還有的研究，科學來不得半點馬虎撒！！！

呵呵，不知我的回答你是否滿意！！！？？？