濃硫酸有什麼樣的物理性質

① 濃硫酸的物理性質

濃硫酸的物理性質：
無色、透明的黏稠液體，
密度1.84g/cm³，
具有強烈的吸水性，
易溶於水，與水以任意比互溶。

② 濃硫酸物理性質是什麼

物理性質：純硫酸是一種無色油狀液體。

就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

濃硫酸的使用注意事項

注意硫酸霧的控制，加強通風排氣。工廠硫酸霧最高允許濃度：2mg/m3，工廠內需要便捷的清洗器具。禁止煙花、浸水飲食，嚴格遵守操作規程，搬運時輕裝輕放。

濃硫酸溶於水後可釋放大量熱量，濃硫酸稀釋時，濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃桿引流），不斷攪拌，稀釋產生的熱量立即釋放。酸進水，沿著器壁，慢慢倒下，不斷攪拌。不要在酸中加水，否則會飛濺，造成燒傷。稀釋的硫酸必須冷卻到室溫後放入試劑瓶。

以上內容參考網路-濃硫酸

③ 濃硫酸的性質

濃硫酸的性質
（一）物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·l-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量
的熱：h2so4
+
nh2o
==
h2so4·nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如cuso4·
5h2o、na2co3·10h2o）中的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸
如c12h22o11————>12c
+
11h2o
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2
△
cu
+
2h2so4(濃)
===
cuso4
+
so2↑+
2h2o
△
2fe
+
6h2so4(濃)
===
fe2(so4)3
+
3so2↑
+
6h2o
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so乏處催肺詘鍍挫僧旦吉2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△
c
+
2h2so4(濃)
===
co2↑
+
2so2↑
+
2h2o
△
s
+
2h2so4(濃)
===
3so2↑
+
2h2o
△
2p
+
5h2so4(濃)
===
2h3po4
+
5so2↑
+
2h2o
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
h2s
+
h2so4(濃)
===
s↓
+
so2↑
+
2h2o
△
2hbr
+
h2so4(濃)
===
br2↑
+
so2↑
+
2h2o
△
2hi
+
h2so4(濃)
===
i2↑
+
so2↑
+
2h2o

④ 濃硫酸的物理性質

濃硫酸的性質

（一）物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物

質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶

解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」

⑤ 濃硫酸的物理性質及化學性質

濃硫酸物理性質:無色無味粘稠油狀液體，密度1.84g/L。
化學性質:強氧化性，脫水性，強烈腐蝕性。

⑥ 濃硫酸具有什麼性質

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵吸水性是濃硫酸的物理性質。
濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的氣態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。
濃硫酸
如C
+
2H2SO4(濃)
====
（加熱）CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
利用脫水性，能夠催化一些有機反應。
CH3COOH
+
H-O-C2H5
====
加熱、濃H2SO4)
CH3COOC2H5
+
H2O

⑦ 濃硫酸的物理性質

濃硫酸的物理性質：

除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。

純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。

硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」。

硫酸發現於公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關硫酸及與其相關的礦物質的分類名單；其他一些人，如伊本·西那醫師，則較為重視硫酸的種類以及它們在醫學上的價值。

(7)濃硫酸有什麼樣的物理性質擴展閱讀：

硫酸的風險及急救措施：

1、工業風險

雖然硫酸並不是易燃，但當與金屬發生反應後會釋出易燃的氫氣，有機會導致爆炸，而作為強氧化劑的濃硫酸與金屬進行氧化還原反應時會釋出有毒的二氧化硫，威脅工作人員的健康。

另外，長時間暴露在帶有硫酸成分的浮質中（特別是高濃度），會使呼吸管道受到嚴重的刺激，更可導致肺水腫。但風險會因暴露時間的縮短而減少。在美國，硫酸的最多可接觸分量(PEL)被定為 1 mg/m³，此數字在其他國家相若。誤服硫酸有機會導致維生素B12缺乏症，其中，脊椎是最易受影響的部位。

2、急救措施

硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再塗上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛後應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。迅速就醫。

吸入蒸氣後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服後應用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。

⑧ 濃硫酸的物理性質有哪些

硫酸（H2SO4）在濃度高時具有強氧化性,這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一.俗稱壞水.硫酸與硝酸,鹽酸,氫碘酸,氫溴酸,高氯酸並稱為化學六大無機強酸.由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子,所以具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中,硫酸分子已經完全電離,所以不具有濃硫酸的特殊化學性質.濃硫酸
純硫酸是一種無色無味油狀液體.常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%,其密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為18.4mol·L-1.98.3%時,熔點：10℃；沸點：338℃.硫酸是一種高沸點難揮發的強酸,易溶於水,能以任意比與水混溶.濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪.

⑨ 濃硫酸的物理性質是什麼

1、基本物理性質

常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%；

密度為1.84g·cm-3；

物質的量濃度為18.4mol·L-1。

濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」

2、吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

3、濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

4、濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

濃硫酸的化學性質

1.脫水性

脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。

2.強氧化性

(1)跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。

Cu + 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(濃) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

Zn+2H2SO4(濃)==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

(2)跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

⑩ 濃硫酸的物理性質

與硝酸，鹽酸並稱為三大強酸
（一）物理性質
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量
的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中
的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O

△
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
附言：濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶於水後能放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
個體防護:
身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動清水沖洗,最後用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.
看完了採納我哦~~