下列各物理量哪些是狀態量

Ⅰ 壓力，溫度，動能，位能，熱能，熱量，功量，密度。 哪些是狀態量，哪些是過程量

必須指定一個過程的量，是過程量，例如做功，是從某處到某處力做的功，一定是一個過程；傳遞熱量也是。其他都是狀態量，例如某時刻物體的動能、溫度等。

Ⅱ 高中理化中的常見的狀態量和過程量都有哪些

狀態量：位置、速度、動量、動能、角速度、壓強、溫度、體積、焓變、熵、自由能。
過程量：力的沖量、功、熱量、速度改變數。

Ⅲ 下列各物理量中哪些是狀態量

熱量 功量是過程量
焓 熵 密度 溫度 壓力是狀態量
H.比熱容 I.導熱系數 是熱物性參數

Ⅳ 物理量裡面哪些是過程量哪些是狀態量

其實，過程量和狀態量是相對來說的。簡單來說，過程量是經過一段時間的物理運動(不單單是通常說的機械運動)而得到的一個物理量，而狀態量則是表徵事物瞬時狀態的一個物理量。
從計算公式來看，過程量一般都是某個量乘以時間，而這個「某個量」相對來說就是狀態量。例如，路程等於速度乘以時間，那麼路程就是過程量，而速度就是狀態量。然而，速度等於加速度乘以時間，從這個層次來看，速度又是過程量了。所以說，過程量和狀態量是相對來說的。

Ⅳ 高中物理中狀態量有哪些

狀態量指的是能在任意時刻描述物體或者對象狀態的量，如位移，速度，加速度，動量，能量（動能，重力勢能等）而與狀態量相對的是過程量，指的是需要一定的過程的積累才有意義的量，不能是任意時刻來確定的量，如沖量需要力對時間這個過程的積累，功需要力對位移這個過程的積累，也就是說要描述一個狀態量只需說明是哪個時刻即可，而過程量要說明的是哪個過程！

Ⅵ 下列物理量，哪些是狀態量（狀態參數）哪些是過程量哪些是熱物性參數 A.熱量 B.功量 C.溫度 D.壓力

熱量 功量是過程量
焓 熵 密度 溫度 壓力是狀態量
H.比熱容 I.導熱系數 是熱物性參數

Ⅶ 物理：狀態量和過程量的定義

狀態量是描述物質系統狀態的物理量，如：位置、速度、動量、動能、角速度、角動量、壓強、溫度、體積等等都是狀態量．物質系統在外界作用下，它的狀態將隨時間而發生變化，描述該系統狀態量也隨時間而發生變化．

過程量是描述物質系統狀態變化過程的物理量，如力的沖量、功、熱量等都是過程量，它們都與一定的物理過程相對應．一般說來，物質系統從某一個狀態變化為另一個狀態，如果經歷不同的物理過程，雖然初始狀態與終了狀態相同，但過程量並不相同．

Ⅷ 什麼是過程量什麼是性質量什麼是狀態量

如下：

過程量是描述物質系統狀態變化過程的物理量，如沖量、功、熱量、速度改變數等都是過程量，它是與時間變化量相對應的。

性質量：表示物體的某方面的性質的物理量，比如比熱容、密度。

狀態量是描述物質系統狀態的物理量，如：位置、速度、動量、動能、角速度、角動量、壓強、溫度、體積、勢能等等都是狀態量。

過程量與狀態量的區分是：過程量是與時間變化量相對應的，而狀態量是與時刻相對應的。

兩者的關系是：過程量一定決定狀態量的變化量。

狀態量與過程量不是孤立的，它們之間存在著密切的聯系，例如做功的速率是功率，路程的變化率是速率，電荷的轉移速率是電流等等。

狀態量：對任意閉合環路該量的積分為零，或者說這個量經過任意過程後其變化只與初末狀態有關，與過程路徑無關。 過程量：存在某一閉合環路該量積分不為零，或者說經過某個過程後其變化不僅取決於初末狀態，還與過程路徑有關。

典型的狀態量：位置，能量，體積，密度，速度，加速度，溫度，熵，標量勢等；典型的過程量：路程，功，熱量等 。

Ⅸ 物理中什麼是狀態量

如：位置、速度、動量、動能、角速度、角動量、壓強、溫度、體積等等都是狀態量

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Ⅹ 屬於狀態函數的物理量有哪些

狀態函數（state function），即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量 量綱的熱力學函數（如內能、 焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。狀態函數只對 平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和 強度性質，其區別在於是否與 物質的量有關。

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數（state function）。有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數。

狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。在求各種熱力學函數時，通常需要作路徑積分（path integral），若積分結果與路徑無關，該函數稱為狀態函數，否則即稱為非狀態函數。

若定義體系的一個性質A，在狀態1，A有值A1；在狀態2，有值A2，不管實現從1到2的途徑如何，A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恆成立，則A即稱為狀態函數。例如：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函數：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯系在一起。

體系一切宏觀性質(化學性質和物理性質)的綜合表現就是狀態。這就是說，熱力學是用體系的宏觀性質來確定它的狀態的。所以當體系各 種宏觀性質都確定後，體系就應有確定的狀態。反過來講，體系的狀態確定後， 各種宏觀性質也就都有確定的數值。因此，體系的各種宏觀性質應當是它所處 狀態的單值函數。所以熱力學把各種宏觀性質都稱為狀態函數。這些宏觀性質 隨著狀態的確定而確定，隨著狀態的變化而變化。

狀態函數是由系統 的狀態決定的性質。當狀態一定，狀態函數的數值也一定，如果狀態發生變化，則相應的狀態函數的變化值僅與系統的初態與 終態有關，而不問在此初終態間所經歷的 具體過程如何。溫度、壓力、體積、內能等都是狀態函數。例如，系統由1.01325×10帕273K變為3.03975×10帕298K，壓 力變化即為2.02650×10帕，溫度變化即 為25K，與如何變化的具體過程無關。狀態函數的微分必定是全微分。