物理怎麼判斷物體是不是晶體

⑴ 物理上的"晶體"和"非晶體"有什麼區別和定義

一、定義不同

1、晶體

分子整齊規則排列的固體叫做晶體。

2、非晶體

分子雜亂無章排列的固體叫做非晶體。非晶體在熔化吸熱時，溫度不斷地升高。

二、常見類型不同

1、晶體

海波、冰、石英、水晶、金剛石、食鹽、明礬、金屬都是晶體。

2、非晶體

松香、玻璃、石蠟、瀝青都是非晶體。

三、特性不同

1、晶體

（1）自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體擁有整齊規則的幾何外形，即晶體的自范性。

（2）晶體擁有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變。

（3）單晶體有各向異性的特點。

（4）晶體可以使X光發生有規律的衍射。

宏觀上能否產生X光衍射現象，是實驗上判定某物質是不是晶體的主要方法。

（5）晶體相對應的晶面角相等，稱為晶面角守恆。

2、非晶體

非晶體又稱無定形體內部原子或分子的排列呈現雜亂無章的分布狀態的固體稱為非晶體。 如玻璃、瀝青、松香、塑料、石蠟、橡膠等。非晶態固體包括非晶態電介質、非晶態半導體、非晶態金屬。它們有特殊的物理、化學性質。

例如金屬玻璃（非晶態金屬）比一般（晶態）金屬的強度高、彈性好、硬度和韌性高、抗腐蝕性好、導磁性強、電阻率高等。這使非晶態固體有多方面的應用。它是一個正在發展中的新的研究領域，得到迅速的發展。

⑵ 初中物理的晶體和非晶體如何區別

一，定義不同。

1，晶體有固定的熔點。

晶體加熱中只有在達到熔點時溫度才是不變的，其他時間也是上升的。

2，而非晶體沒有熔點

非晶體只要加熱溫度就上升。

二，晶體和非晶體的本質區別在於結構不同。

構成晶體的微觀粒子在空間排列上有高度的周期性，體現出短程有序，長程也有序的結構特徵。

三，而非晶體則有所不同，微觀粒子的空間排列有序性是小范圍的，總體上則表現出短程有序，長程無序的結構特徵。

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為了描述晶體的結構，我們把構成晶體的原子當成一個點，再用假想的線段將這些代表原子的各點連接起來，就繪成了架式空間結構。這種用來描述原子在晶體中排列的幾何空間格架，稱為晶格。

由於晶體中原子的排列是有規律的，可以從晶格中拿出一個完全能夠表達晶格結構的最小單元，這個最小單元就叫作晶胞。許多取向相同的晶胞組成晶粒，由取向不同的晶粒組成的物體，叫做多晶體，而單晶體內所有的晶胞取向完全一致，常見的單晶如單晶硅、單晶石英。大家最常見到的一般是多晶體。

由於物質內部原子排列的明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質的巨大差異。例如，晶體有固定的熔點，當溫度高到某一溫度便立即熔化；而玻璃及其它非晶體則沒有固定的熔點，從軟化到熔化是一個較大的溫度范圍。

⑶ 怎樣辨別一樣物體是否是晶體

樓上說得並不完全正確，有固定熔點的不一定是晶體，共晶白口鐵有固定熔點但卻不是晶體。
晶體都會有各向異性，我們可以通過這一點來判斷物體是否為單晶體，例如我們可以通過單晶體在不同方向上楊氏模量不同來判斷。

⑷ 如何辨別晶體與非晶體

晶體 1)晶體有整齊規則的幾何外形；
(2)晶體有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變；
(3)晶體有各向異性的特點。

非晶體是指組成物質的分子（或原子、離子）不呈空間有規則周期性排列的固體。它沒有一定規則的外形，如玻璃、松香、石蠟等。它的物理性質在各個方向上是相同的，叫「各向同性」。它沒有固定的熔點。所以有人把非晶體叫做「過冷液體」或「流動性很小的液體」。

[晶體與非晶體區別]
晶體是內部質點在三維空間成周期性重復排列的固體，具有長程有序，並成周期性重復排列。
非晶體是內部質點在三維空間不成周期性重復排列的固體，具有近程有序，但不具有長程有序。如玻璃。外形為無規則形狀的固體。
晶體和非晶體所以含有不同的物理性質，主要是由於它的微觀結構不同。

⑸ 高中階段如何判斷一個物質是不是晶體

固體可分為晶體、非晶體和准晶體三大類。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類:離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
離子晶體

離子間通過離子鍵結合形成的晶體。在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形，例如NaCl是正立方體晶體，Na+離子與Cl-離子相間排列，每個Na+離子同時吸引6個Cl離子，每個Cl-離子同時吸引6個Na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體類型也不一定相同。離子晶體中不存在分子，通常根據陰、陽離子的數目比，用化學式表示該物質的組成，如NaCl表示氯化納晶體中Na+離子與Cl-離子個數比為1∶1， CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個數比為1∶ 2。

離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點，常溫呈固態；硬度較大，比較脆，延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電；大多數離子晶體易溶於水，並形成水合離子。離子晶體中，若離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強，該物質的熔、沸點一般就越高，例如下列三種物質，其熔沸點由低到高排列的順序為，KCl＜NaCl＜MgO。

原子晶體
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連接4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的C－C鍵鍵長為1.55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等，金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是硬度最大的單質。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優良的半導體材料。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔沸點依次降低。

分子晶體

分子間以范德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如乾冰(CO2)、I2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。

分子組成的物質，其溶解性遵守「相似相溶」原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶於水，難溶於CCl4和苯；而Br2、I2難溶於水，易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。

金屬晶體

由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的金屬鍵，自由電子在整個晶體中自由運動，金屬具有共同的特性，如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導體，有良好的延展性和機械強度。大多數金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。例如周期系IA族金屬由上而下，隨著金屬離子半徑的增大，熔、沸點遞減。第三周期金屬按Na、Mg、Al順序，熔沸點遞增。

⑹ 如何判斷晶體和非晶體

晶體 1)晶體有整齊規則的幾何外形；
(2)晶體有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變；
(3)晶體有各向異性的特點。

非晶體是指組成物質的分子（或原子、離子）不呈空間有規則周期性排列的固體。它沒有一定規則的外形，如玻璃、松香、石蠟等。它的物理性質在各個方向上是相同的，叫「各向同性」。它沒有固定的熔點。所以有人把非晶體叫做「過冷液體」或「流動性很小的液體」。

[晶體與非晶體區別]
晶體是內部質點在三維空間成周期性重復排列的固體，具有長程有序，並成周期性重復排列。
非晶體是內部質點在三維空間不成周期性重復排列的固體，具有近程有序，但不具有長程有序。如玻璃。外形為無規則形狀的固體。
晶體和非晶體所以含有不同的物理性質，主要是由於它的微觀結構不同。

⑺ 如何區別晶體和非晶體（物理）

晶體與非晶體

根據固態物質的結構和性質，可將其區分為晶體和非晶體。天然和合成的無機固態物質多為晶體。晶體與非晶體通常有三大差別。

（1）晶體具有規整的幾何外形，而非晶體則無固定形狀。
（2）晶體有確定的熔點。非晶體的熔化是由固態逐漸軟化，最終變為可流動的熔體。這一過程涉及一個較大的溫度區間。
（3）晶體有各向異性，非晶體則為各向同性。
按熱力學觀點看，晶體與非晶體的主要區別在於：晶體一般都具有最低能量，因而較為穩定，而非晶體一般能量較高都處於介穩或亞穩態。
有些分子結構特殊的物質在從固態轉變為液態的過程中，先要經歷一個中間狀態。該狀態的外觀是流動性的渾濁液體，但又具有晶體所特有的各向異性。這種能在某個溫度范圍內兼有液體和晶體兩者特性的物質稱為液晶。液晶多為長棒狀的有機分子，如油酸銨水溶液、膽固醇乙酸酯等。液晶的特性，在生產和科學研究中都獲得了廣泛應用。

晶體和非晶體之間無絕對界線。同一物質在不同條件下既可形成晶體，又可形成非晶體。自然界中的二氧化硅有晶態的石英、水晶，也有非晶態的燧石。非晶態的玻璃若經加熱冷卻反復處理，可使其結構有序化，變為多晶體，其性質也會相應改變。傳統的金屬晶體經過急冷（如冷卻速率為10
6
C·s
-1
）處理，則可製得非晶態金屬或金屬玻璃，而具有許多通常金屬材料所不曾具備的特性，如既具有較高的強度，又有很好的韌性、優異的耐蝕性和磁性等。

⑻ 如何區分物體是晶體還是非晶體

晶體有規則結構（如：海波．冰．石英） 非晶體沒有規則結構（如：水）

⑼ 怎樣辨別一個物體是晶體還是非晶體

利用X射線衍射法進行辨別。根據產生的圖譜，看該物質得內部結構是否規則，若規則即為晶體。

晶體的本質特徵為：

晶體內部結構中的質點（原子、離子、分子、原子團）有規則地在三維空間呈周期性重復排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。

X射線衍射法是由馬克斯·馮·勞厄於1912年發明的，他因而獲得諾貝爾物理學獎。X光的本質是一種電磁波，而電磁波能夠發生衍射，即繞開障礙物傳播。該方法利用的就是這個原理。

之所以採用X光，是因為X光的波長與大多數分子或者晶胞大小相差不多，能夠在分子或晶體的微觀結構中發生衍射，同時也會被分子或者晶胞吸收一部分，而且穿透力適中，從而可以類似於穿透式電子顯微鏡那樣，通過接收經過分子之後的X光，而得到清晰的圖譜。

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晶體與非晶體的區別為：

1、內部結構不同

晶體內部結構中的質點有規則地在三維空間呈周期性重復排列，組成一定形式的晶格，而玻璃、珍珠、瀝青、塑料等非晶體，內部原子的排列則是雜亂無章的。

2、性質不同

晶體具有同一性。因為晶體是具有格子構造的固體，同一晶體的各個部分質點分布是相同的，所以同一晶體的各個部分的性質是相同的，此即晶體的均一性，而非晶體沒有該特徵。

3、熔點不同

晶體擁有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變。而非晶體沒有固定的熔點。