1. 與非金屬相比金屬的主要特性，同非金屬相比 金屬的主要特性是什麼
提起與非金屬相比金屬的主要特性，大家都知道，有人問金屬和非金屬物理性質的比較，另外，還有人想問金屬與非金屬相比有何特性，你知道這是怎麼回事？其實跟非金屬相比,金屬具有哪些相似的物理性質?，下面就一起來看看同非金屬相比 金屬的主要特性是什麼，希望能夠幫助到大家！
現在人們已經發現了種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質
現在人們已經發現了種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。
以上就是與同非金屬相比 金屬的主要特性是什麼相關內容，是關於金屬和非金屬物理性質的比較的分享。看完與非金屬相比金屬的主要特性後，希望這對大家有所幫助！
2. 鹼金屬元素物理性質的相似性包括什麼
相似性包括：都是銀白色的金屬光澤(除銫略帶金色以外)、密度小，質軟，密度熔沸點低，強導熱導電性能。
鹼金屬是指在元素周期表中第IA族的六個金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。根據IUPAC最新的規定，鹼金屬屬於元素周期表中的第IA族元素。 鹼金屬均有一個屬於s軌道的最外層電子，因此這一族屬於元素周期表的s區。鹼金屬的化學性質顯示出十分明顯的同系行為，是元素周期性 的最好例子。氫 (H)在名義上屬於第1族，但顯現的化學性質和鹼金屬相差甚遠，因此通常不被認為是鹼金屬。
3. 為什麼金屬具有相似的物理性質
金屬具有相似的物理性質：
1、金屬單質都屬於金屬晶體，因此決定某些相同的物理性質：狀態：常溫下為固體（汞除外）
2、顏色：大多數為金屬光澤——銀白色，少數有特殊色（金是金黃色、銫略帶金黃色），塊狀金屬有金屬光澤，有些粉末狀金屬呈黑色或暗灰色（銀屑為黑色）
3、特性：大多數有延性和展性，延性最好的是鉑，展性最好的是金；具有良好的傳熱導電性，導電性最好是銀
4、密度：除鋰、鈉、鉀較水輕外，其餘密度均較大，最輕的是鋰。
4. 跟非金屬相比,金屬具有哪些相似的物理性質
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。
5. 金屬有哪些共同的物理性質和化學性質
物理：有金屬光澤，良好的導電性、導熱性，大部分在常溫常壓下為固體（汞例外，為液體，即水銀），有良好的延展性
化學：原子的最外層電子數都小於4易失電子，都由金屬晶體構成，內部含有原子、電離陽離子和電子（導電的原因），大部分能與空氣（氧氣）反應（鉑、金除外），大部分能與非氧化性酸反應（銅、汞、銀、鉑、金），少部分活潑金屬能直接與冷水反應（鉀、鈣、鈉），鋁、鎂能與熱水反應，鐵高溫下可與水蒸氣，金屬單質在化學反應中只做還原劑，有較強的還原性，能與強氧化性物質（如氧氣，氯氣，硝酸，濃硫酸等）反應
應該差不多了
6. 1，金屬有哪些共同的物理性質
常溫下金屬都是固體（汞除外）2、有金屬光澤。3、金屬是電和熱的良導體4、有延展性5、密度較大6、熔點較高.7、比熱容小，導熱能力強。
7. 為什麼金屬具有相似的物理性質可能是什麼原因決定的求答案。。。速度
金屬相似的物理性質即金屬的通性，這是由金屬晶體的特殊結構決定的，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子間的作用力結合的，其中金屬陽離子以一定的方式緊密堆積，自由電子也就是金屬原子的價電子，在晶體中它不屬於任何一個金屬陽離子，而是屬於整個晶體擁有，在晶體中自由移動，所以金屬可以導電、導熱，延展性是由於金屬陽離子的相對搓動而使晶體變形，但不破壞金屬鍵的原因。這在高中課本上就有的。舊人教版在第三冊，新課標人教版在選修3。
8. 金屬有哪些共同的物理性質和化學性質
金屬的物理性質:
1)金屬物理性質的共性:常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數金屬是電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
2)金屬物理性質的特性:大多數金屬都是銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下大多數金屬為固體，但汞是液體。
密度:最大:鋨
最小:鋰
熔點:最大:鎢
最小:汞
硬度:最大:鉻
最小:銫
金屬的化學性質:
1)多數金屬都能跟氧氣發生氧化反應，生成氧化物。
2)活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應，放出氫氣。
3)較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。
9. 金屬有哪些共同的物理性質和化學性質
金屬的物理性質：
1）金屬物理性質的共性：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數金屬是電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
2）金屬物理性質的特性：大多數金屬都是銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下大多數金屬為固體，但汞是液體。
密度：最大：鋨
最小：鋰
熔點：最大：鎢
最小：汞
硬度：最大：鉻
最小：銫
金屬的化學性質：
1）多數金屬都能跟氧氣發生氧化反應，生成氧化物。
2）活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應，放出氫氣。
3）較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。