氧氣的物理性質密度什麼什麼

① 氧氣的物理性質和化學性質

物理性質：
1、色，味，態：無色無味氣體（標准狀況）
2、熔點：-218.4℃，沸點：-182.9℃
3、密度：1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶於水
標准情況下，1l水中可以溶解約30ml的氧氣
5、貯存：天藍色鋼瓶
化學性質：氧氣的化學性質比較活潑
（1）氧氣跟金屬反應
2mg＋o2→2mgo，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3fe＋2o2→fe3o4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2cu＋o2→2cuo，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）氧氣跟非金屬反應
（炭+氧氣→二氧化碳）c＋o2→co2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
s＋o2→so2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4p＋5o2→2p2o5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）氧氣跟一些有機物反應
如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o

② 氧氣的性質

氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色、無味的氣體，不易溶於水。在標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的略大，在壓強為101kpa時，氧氣在－183℃時變為淡藍色液體，在－218℃時變成淡藍色雪花狀的固體。

氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在常溫下一般不與其他物質發生反應，在點燃火加熱條件下與許多物質反應，放出熱量。

氧氣的主要用途

1、冶煉工藝

在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度。

2、化學工業

在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

3、國防工業

液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。

4、醫療保健

供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。

以上內容參考：網路-氧氣

③ 氧氣的物理性質有哪些

氧氣物理性質：
在標准狀況下，氧氣的密度是1.429g∕l，比空氣的密度（1.293g∕l）略大。它不易溶於水，無色無味，在室溫下，1L水中只能溶解於約30mL氧氣。在壓強為101kPa時，氧氣在-183℃時變為藍色液體，在-218℃時會變成淡藍色雪花狀的固體。

④ 氧氣的物理性質是什麼

氧氣的物理性質是：

氧氣無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.11，飽和蒸氣壓506.62kPa，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65，大氣中體積分數為20.95%。

氧氣的主要用途：

在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。

而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

以上內容參考網路—氧氣

⑤ 氧氣的物理性質有哪些

氧氣的物理性質：

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。大氣中體積分數：20.95%（約21%）。

氧氣，氧元素最常見的單質形態。1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。

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名稱由來：

氧氣（Oxygen）希臘文的意思是「酸素」，該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起，原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新氣體。日文里氧氣的名稱仍然是「酸素」。

氧氣的中文名稱是清朝徐壽命名的。他認為人的生存離不開氧氣，所以就命名為「養氣」即「養氣之質」，後來為了統一就用「氧」代替了「養」字，便叫這「氧氣」。

⑥ 氧氣的物理性質

氧的一般物理性質：常溫下氧是一種無色無味氣體，相對空氣的密度為1.43（以空氣密度為1計算），微溶於水，氧在-183.1℃以下為液態，呈現藍色的液態氧相對密度為1.14（以水密度為1計算），液氧在-218.8℃成為藍色固態物質；氧氣在大氣中占約21%，不受磁場影響，但是液態的氧可以被磁場吸引，呈現出順磁性。

⑦ 氧氣的物理性質和化學性質

物理物理性質： 氧 是 無 色 、無 臭 、無 味 的 氣 體 ，熔點－218.4℃ ，沸點－182.962℃ ，氣體密度1.429克／升（1.429×10^-3 g/cm^3） ，液態氧是淡藍色的 。
氧是化學性質活潑的元素 ，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬（如金 、鉑 ）之外 ，絕大多 數非 金屬和金 屬 都能直接與 氧化合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物。

⑧ 氧氣的物理性質和化學性質和用途。。。。

1、物理性質：

無色無味氣體，。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水。相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa。在空氣中氧氣約佔21% 。

2、化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應。幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。

如甲烷、乙炔、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

3、用途：

冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。

化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化。

國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑。

醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如醫療搶救等時。

其它方面：本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用。

在不同溫度條件下的分解產物會有差異。

⑨ 氧氣的物理性質

氧氣的物理性質是無色無味,不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色.
化學性質是支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
二氧化碳物理性質:是一種無色.無味.密度比空氣大..不易溶於水
化學性質:化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。
根據化學性質,因為物理性質無法用肉眼觀察到,可以利用它們助燃與不助燃的區別來劃分,用一根帶火星的木棒,復燃的是氧氣,反之是二氧化碳.
氧氣是這學期比較重點的東西，lz一定要好好學！

⑩ 氧氣有哪些物理性質和化學性質

【物理性質:】
【性狀】色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
【熔點】-218.4℃（變為淡藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）
【密度】1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【水溶性】不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣
【貯存:】天藍色鋼瓶

【化學性質】
氧氣的化學性質較活潑，會跟其他物質發生氧化反應。
（1）氧氣跟金屬反應：
①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）
現象：鎂在氧氣中，劇烈燃燒發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色粉末。
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體
③紅磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出亮光，放出熱量，生成白煙
（3）氧氣跟一些有機物反應
①甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（條件：點燃）
②乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O

氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。[1-2] 氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。