物理公式有比熱容的有哪些

『壹』 比熱容公式有哪些

比熱容計算公式：

『貳』 比熱容的計算 所有公式講解

比熱容是初中物理學習中一個很關鍵的知識點，許多同學可能會把比熱容與熱值混淆，今天小編就著重為同學們講解一下比熱容的定義概念，及其相關計算和在生活中的應用，同學們需要牢記這些知識點，以便在考試中靈活運用。

1.比熱容的定義
1.1定義
單位質量的某種物質，溫度升高(或降低) 1℃所吸收(或放出)的熱量叫做這種物質的比熱容。用符號c表示。
1.2物理意義
其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每攝氏度[J /(kg·℃)]。是指焦耳，K是指熱力學溫標，即令1千克的物質的溫度上升(或下降)1開爾文所需的能量。
1.3單位
焦/(千克·攝氏度)，符號是J/(kg·℃)，讀作焦每千克攝氏度，它表示的物理意義是：單位質量的某種物質溫度升高(或降低)l℃時，吸收(或放出) 的熱量是多少焦。
1.4公式：
Q為吸收(或放出)的熱量；
m是物體的質量；
ΔT是吸熱(或放熱)後溫度的變化量。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種：
比熱容的三種形態
1 定壓比熱容Cp 是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
2 定容比熱容Cv 是單位質量的物質在容積(體積)不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。
3 飽和狀態比熱容 是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。
2.比熱容的特徵
2.1比熱容是物質的一種特性：
（1）比熱容是反映質量相等的不同物質，在溫度升高(或降低)的度數相同時，吸收(或放出)的熱量是不同的物理量;
（2）不同的物質，比熱容一般不同。
2.2比熱容也是物質的一種屬性：
（1）比熱容不隨物體的質量改變而改變;
（2）比熱容與溫度及溫度變化無關;
（3）比熱容與物質吸熱或放熱的多少無關。
2.3比熱容與狀態有關：
狀態改變，比熱容改變。
2.4比熱容是一種可以反應物質狀態的物理量：
比熱容是反映物質吸熱或放熱能力大小的物理量，在同樣受熱或冷卻的情況下，比熱容大的物質溫度變化小，比熱容小的物質溫度變化大。

3.比熱容的性質
3.1單位質量的某種物質，溫度降低1度放出的熱量，與它溫度升高一度吸收的熱量相等，數值上也等於它的比熱容。不同的物質有不同的比熱容，比熱容是物質的一種特性，因此，可以用比熱的不同來(粗略地)鑒別不同的物質(注意有部分物質比熱相當接近)。
（1）比熱容中單位為 kj/(kg·℃)/ j/(kg·℃)，兩單位為千進制1kJ/(kg·℃)/=1×10³J/(kg·℃)
（2）水的比熱較大，金屬的比熱更小一些
（3）c鋁>c鋼>c鐵>c鉛 (c鉛 <鐵<c鋼<c鋁）
3.2同一物質的比熱一般不隨質量、形狀的變化而變化。如一杯水與一桶水，它們的比熱相同。
3.3對同一物質，比熱值與物態有關，同一物質在同一狀態下的比熱是一定的(忽略溫度對比熱的影響)，但在不同的狀態時，比熱是不相同的。例如水的比熱與冰的比熱不同。
3.4在溫度改變時，比熱容也有很小的變化，但一般情況下可以忽略。比熱容表中所給的比熱數值是這些物質在常溫下的平均值。
3.5氣體的比熱容和氣體的熱膨脹有密切關系，在體積恆定與壓強恆定時不同，故有定容比熱容和定壓比熱容兩個概念。但對固體和液體，二者差別很小，一般就不再加以區分。
4.熱值和比熱容的區別

5.比熱容在生活中的應用
5.1對氣溫的影響
據新華社消息，三峽水庫蓄水後，這個世界上最大的人工湖將成為一個天然「空調」，使山城重慶的氣候冬暖夏涼。據估計，夏天氣溫可能會因此下降5℃，冬天氣溫可能會上升3到4℃。
5.2熱島效應
晴朗無風的夏日，海島上的地面氣溫，高於周圍海上氣溫，並因此形成海風環流以及海島上空的積雲對流，這是海洋熱島效應的表現。水的比熱容是沙石的4倍多。質量相同的水和沙石，要使它們上升同樣的溫度，水會吸收更多的熱量;如果吸收或放出的熱量相同，水的溫度變化比沙石小得多。夏天，陽光照在海上，盡管海水吸收了許多熱量，但是由於它的比熱容較大，所以海水的溫度變化並不大，海邊的氣溫變化也不會很大。

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Q=cmΔt

c是比熱容，m 是質量，Δt 是溫差

也可分成兩條寫：

吸熱時：Q吸=cm（t-t0)

放熱時：Q放＝cm(t0-t)

其中：t是末溫，t0是初溫

物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。

卡諾定理指出，可逆循環的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關，而與工作物質（工質）或工作路徑等其它因素無關

熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。

『肆』 比熱容的公式是什麼

C=Q/m·△t。

1、比熱容的概念

一定質量的某種物質，在溫度升高時吸收的熱量與它的質量和升高的溫度乘積之比，叫做這種物質的比熱容。

上述逆過程也是成立的。即，一定質量的某種物質，在溫度降低時放出的熱量與它的質量和降低的溫度乘積之比，叫做這種物質的比熱容。

比熱容的定義式：c=Q/(m△t)；上述公式中，Q為熱量，c比熱容，m為物體的質量，△t為溫度差。

比熱容的單位是：焦每千克攝氏度，符號是J/(kg℃)。

2、比熱容公式的推導式

比熱容的定義式：c=Q/(m△t)；可推導得到m= Q /c△t；Q=cm△t =cm(t1-t0)。

注意：t1為高溫；t0為低溫。

t1= t0+Q /cm；t0= t1-Q /cm。

3、實驗：比較不同物質吸熱的情況

相同規格的電加熱器、玻璃杯、溫度計。加熱質量相同的水和食用油，使兩種物質升高相同的溫度，比較他們吸收熱量的多少。

結論：不同物質，在質量相等、升高溫度相同時，吸收的熱量不同。

『伍』 比熱容的公式是什麼

比熱容的計算公式如下圖所示：

Q吸＝cm（t-to）Q放＝cm（to-t）。

c表示比熱容。

m表示物體的質量。

to表示物體的初溫。

t表示物體的末溫。

（△t:物體變化溫度，即t-t0)

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。

1、對氣溫的影響

據新華社消息，三峽水庫蓄水後，這個世界上最大的人工湖將成為一個天然「空調」，使山城重慶的氣候冬暖夏涼。據估計，夏天氣溫可能會因此下降5℃，冬天氣溫可能會上升3到4℃。

2、水冷系統的應用

人們很早就開始用水來冷卻發熱的機器，在電腦CPU散熱中可以利用散熱片與CPU核心接觸，使CPU產生的熱量通過熱傳導的方式傳輸到散熱片上，然後利用風扇將散發到空氣中的熱量帶走。

『陸』 物理比熱容的計算公式

物理比熱容的計算公式是Q=cm△t、Q吸=cm(t1-t0)，其中的t1是指末溫，t0是指初溫，而比熱容是指沒有相變化和化學變化時，1kg均相物質溫度升高1K所需的熱量。另外利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容，而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容，在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容，通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。

『柒』 比熱容的計算公式有哪些

比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。 有一質量為m的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量ΔQ時，溫度升高（或降低）ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用熱容除以質量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對於微小過程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收（或放出）的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。 一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。於是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令溫度改變數ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。 與比熱相關的熱量計算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。 吸熱時為Q=cmΔt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔt降（用實際初溫減降後溫度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。 混合物的比熱容：
加權平均計算： c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。 氣體的比熱容
定義： Cp 定壓比熱容：壓強不變，溫度隨體積改變時的熱容，Cp=dH/dT，H為焓。 Cv 定容比熱容：體積不變，溫度隨壓強改變時的熱容，Cv=dU/dT，U為內能。 則當氣體溫度為T，壓強為P時，提供熱量dQ時氣體的比熱容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 其中dT為溫度改變數，dV為體積改變數。 理想氣體的比熱容： 對於有f 個自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 邁耶公式：Cp=Cv+R 比熱容比：γ=Cp/Cv 多方比熱容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 對於固體和液體，均可以用比定壓熱容Cp來測量其比熱容，即：C=Cp （用定義的方法測量 C=dQ/mdT) 。 Dulong-Petit 規律： 金屬比熱容有一個簡單的規律，即在一定溫度范圍內，所有金屬都有一固定的摩爾熱容： Cp≈25J/(mol·K) 所以 cp=25/M， 其中M為摩爾質量，比熱容單位J/(mol·K)。 註：當溫度遠低於200K時 關系不再成立，因為對於T趨於0，C也將趨於0。

『捌』 比熱容的四個公式

比熱容的四個公式：
c=Q吸/m(t-t。)。
c=Q放/m(t。-t)。
c=Q/m△t。
c=dQ/dT。
Q為吸收（或放出）的熱量；m是物體的質量，ΔT是吸熱（或放熱）後溫度的變化量。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比熱容Cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。
飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。

『玖』 比熱容公式介紹 比熱容的計算公式有哪些

1、比熱容（SpecificHeatCapacity，符號c），簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一個物理量，表示物體吸熱或散熱能力。比熱容越大，物體的吸熱或散熱能力越強。根據此定理，最基本便可得出以下公式：c=Q/m（T）。

2、熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。