濃硫酸有什麼化學性質和物理性質

① 濃硫酸具有什麼性質

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵吸水性是濃硫酸的物理性質。
濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的氣態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。
濃硫酸
如C
+
2H2SO4(濃)
====
（加熱）CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
利用脫水性，能夠催化一些有機反應。
CH3COOH
+
H-O-C2H5
====
加熱、濃H2SO4)
CH3COOC2H5
+
H2O

② 濃硫酸 稀硫酸 鹽酸 氫氧化鉀的物理性質和化學性質分別有什麼

濃硫酸：物理性質：難揮發，密度比水大，用水稀釋會放出大量的熱，吸水性，可做乾燥劑。化學性質：能和鹼反應生成鹽和水，能使無色酚酞試液變為紅色。
稀硫酸：能與活潑金屬發生發應（K
、Ca
、Zn、Fe
等）具有還原性，密度大於水，能和鹼反應生成鹽和水，能使無色酚酞試液變為紅色.
氫氧化鉀：物理性質：易溶於。水化學性質：水溶液呈鹼性，使無色酚酞變紅色，和酸反應，和鹽溶液發生反應。
鹽酸：物理性質：液體、無色、有刺激性氣味、揮發性。化學性質：強氧化性、能和鹼反應生成鹽和水、能使無色酚酞試液變為紅色。
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③ 濃硫酸和濃鹽酸的化學+物理性質都有哪些

濃硫酸的性質
：物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸在任何條件下都是最後才加，並攪拌散熱防止飛濺傷人。（二）特性
1．吸水性⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量
的熱：比如皮膚的碳化質。
2．脫水性
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu
+
2H2SO4(濃)
=
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C
+
2H2SO4(濃)
===
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O

④ 濃硫酸物理性質是什麼

濃硫酸物理性質如下：

1、濃硫酸是一種無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發，與水任意比互溶。

2、濃硫酸所具有的吸收游離水的性能，游離水包括空氣中的水蒸氣及物質中的濕存水。濃硫酸之所以能吸收水，是因它能和水結合成穩定的水合物。

濃硫酸的危害

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

以上內容參考：網路-濃硫酸

⑤ 濃硫酸化學性質

濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；

1、強腐蝕性：濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液（切不可用氫氧化鈉等強鹼）。嚴重的應立即送往醫院。若實驗時滴落在桌面上，則用布擦乾即可。

2、吸水性：將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。

3、脫水性：脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫。

(5)濃硫酸有什麼化學性質和物理性質擴展閱讀

濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。與硝酸一樣，濃硫酸的還原產物因還原劑強度，種類，量的不同可能為S，H2S或SO2。

⑥ 硫酸的所有性質，包括物理和化學

硫酸的物理性質：

1、純硫酸一般為無色油狀液體；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸點337℃；

4、能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰；

5、硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

硫酸的化學性質：

具有腐蝕性。

1、腐蝕性：可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

2、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；

4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

5、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

濃硫酸特性：

1、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。

2、強氧化性，還原產物：濃硫酸由於還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S。

(6)濃硫酸有什麼化學性質和物理性質擴展閱讀：

硫酸的工業用途：

用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。

用於石油工業汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中，都需要濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。每噸原油精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業所使用的活性白土的制備，也消耗不少硫酸。

⑦ 濃硫酸的物理性質及化學性質

濃硫酸物理性質:無色無味粘稠油狀液體，密度1.84g/L。
化學性質:強氧化性，脫水性，強烈腐蝕性。

⑧ 濃硫酸物理性質是什麼

物理性質：純硫酸是一種無色油狀液體。

就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

濃硫酸的使用注意事項

注意硫酸霧的控制，加強通風排氣。工廠硫酸霧最高允許濃度：2mg/m3，工廠內需要便捷的清洗器具。禁止煙花、浸水飲食，嚴格遵守操作規程，搬運時輕裝輕放。

濃硫酸溶於水後可釋放大量熱量，濃硫酸稀釋時，濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃桿引流），不斷攪拌，稀釋產生的熱量立即釋放。酸進水，沿著器壁，慢慢倒下，不斷攪拌。不要在酸中加水，否則會飛濺，造成燒傷。稀釋的硫酸必須冷卻到室溫後放入試劑瓶。

以上內容參考網路-濃硫酸

⑨ 濃硫酸的化學性質和物理性質

濃硫酸的性質

（一）物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物

質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶

解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」

（二）特性

1．吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量

的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性

質。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分

子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有

機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。

濃硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O

3．強氧化性

⑴跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

△
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這

類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

△
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

△
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

△
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

△
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O