吸附熱力學中H多少為物理吸附

Ⅰ 物理吸附與化學吸附如何區分

物理吸附與化學吸附區分：含義不同，特徵不同。

一、含義不同：

物理吸附是被吸附的流體分子與固體表面分子間的作用力為分子間吸引力，即所謂的范德華力。

化學吸附是固體表面與被吸附物間的化學鍵力起作用的結果。這類型的吸附需要一定的活化能，故又稱「活化吸附」。

二、特徵不同：

物理吸附的特徵是吸附物質不發生任何化學反應，吸附過程進行得極快，參與吸附的各相間的平衡瞬時即可達到。

化學吸附往往是不可逆的，而且脫附後，脫附的物質常發生了化學變化不再是原有的性狀，故其過程是不可逆的。

吸附劑表面

分子由於作用力沒有平衡而保留有自由的力場來吸引吸附質，由於它是分子間的吸力所引起的吸附，所以結合力較弱，吸附熱較小，吸附和解吸速度也都較快。被吸附物質也較容易解吸出來，所以物理吸附在一定程度上是可逆的。如：活性炭對許多氣體的吸附，被吸附的氣體很容易解脫出來而不發生性質上的變化。

以上內容參考：網路-物理吸附

Ⅱ 吸附性是什麼性質物理化學/

吸附性是物理性質，吸附的作用力是四大基本作用力中的電磁相互作用。
另外，要提醒的是，凡是涉及化學性質的要考慮其化學變化，而化學變化又涉及到物質之間的轉化（基礎教育定義化學反應為有新物質生成），顯然吸附性與物質之間轉化無關。
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Ⅲ 如何根據吸附自由能確定物理吸附和化學吸附

物理吸附是范德華力作用，化學吸附是化學鍵力作用；物理吸附的吸附熱小，化學吸附吸附熱較大。吸附自由能的話，應該也是化學吸附大一些

Ⅳ 吸附熱力學名詞解釋

吸附熱是指吸附過程產生的熱效應。在吸附過程中，氣體分子移向固體表面，其分子運動速度會大大降低，因此釋放出熱量。
物理吸附的吸附熱等於吸附質的凝縮熱加濕潤熱，一般為幾百到幾千焦耳每摩爾，最大不超過40kJ/mol。
化學吸附過程的吸附熱比物理吸附過程的大，一般為84-417kJ/mol。

Ⅳ 活性炭的物理吸附和化學吸附方式

氣體在活性炭表面上的吸附主要有兩種方式。第一種方式是吸附質被一種較弱的力吸附到活性炭固體表面上，或者是活性炭固體是一種多孔物質，在這些孔中，由於這些孔曲率半徑較小，發生勢力場的疊加，而發生微孔容積充填，這種力的性質與蒸氣凝聚中起作用的力是相以的，這種力一般稱為范德華(Van
der
Waals)力。在這種力作用下的吸附通稱為物理吸附。第二種方式是電子在吸附質和吸附劑之間的交換或共有出現真正的化學反應。吸附質和吸附劑之間形成的鍵實質上就是化學鍵，這種吸附就稱為化學吸附(或化學吸著)。為了使吸附得以進行，屆時需要供應一定能量，這時的化學吸附被稱為活性炭（粉狀活性炭、果殼活性炭）活化吸附。
物理吸附和化學吸著的力具有本質上的不同，這兩種吸附的區別是在吸附質和吸附劑相互作用時放出的吸附熱的量值上:
C1)物理吸附，其吸附熱，一般與它們的凝聚熱同一數量級，通常不大於每摩爾幾千卡。化學吸著，其吸附熱一般高得多，相當於化學鍵的能量，為104一105
cal/mol。當然，在有些情況下，物理吸附熱和化學吸著熱沒有多大差別時，但吸附的溫度范圍是這兩種吸附過程不同的另一方面。
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Ⅵ 物理吸附為什麼是放熱過程

物理吸附. 分子間力(范德華力)引起的，無選擇性，在一定溫度、壓力下，物理吸附過程是一個自發過程，由熱力學原理可知，G = H - TS，等溫下有公式：△G = △H - T△S，此過程系統的ΔG<0。同時氣體分子吸附在固體表面，有三維運動表為二維運動，即吸附作用是典型的熵減小過程（吸附質由自由運動狀態到在吸附劑表面定向排列,其混亂度減小），故此過程的TΔS<0。根據ΔG=ΔH-TΔS可得，物理吸附過程的ΔH<0。在一定的壓力下，吸附焓就是吸附熱 ，故物理吸附過程都是放熱過程。

Ⅶ 物理吸附和化學吸附的區別

主要區別是，性質不同、主要特點不同、應用不同，具體如下：

一、性質不同

1、物理吸附

物理吸附也稱范德華吸附，它是由吸附質和吸附劑分子間作用力所引起，此力也稱作范德華力。

2、化學吸附

化學吸附是吸附質分子與固體表面原子（或分子）發生電子的轉移、交換或共有，形成吸附化學鍵的吸附。

二、主要特點不同

1、物理吸附

①、氣體的物理吸附類似於氣體的液化和蒸氣的凝結，故物理吸附熱較小，與相應氣體的液化熱相近。

②、氣體或蒸氣的沸點越高或飽和蒸氣壓越低,它們越容易液化或凝結,物理吸附量就越大。

③、物理吸附一般不需要活化能，故吸附和脫附速率都較快，任何氣體在任何固體上只要溫度適宜都可以發生物理吸附，沒有選擇性。

④、物理吸附可以是單分子層吸附，也可以是多分子層吸附;⑤被吸附分子的結構變化不大，不形成新的化學鍵，故紅外、紫外光譜圖上無新的吸收峰出現，但可有位移。

⑤、物理吸附是可逆的。

2、化學吸附

①、吸附所涉及的力與化學鍵力相當，比范德華力強得多。

②、吸附熱近似等於反應熱。

③、吸附是單分子層的。因此可用朗繆爾等溫式描述，有時也可用弗羅因德利希公式描述。

④、有選擇性。

⑤、對溫度和壓力具有不可逆性。

三、應用不同

1、物理吸附

物理吸附在化學工業、石油加工工業、農業、醫葯工業、環境保護等部門和領域都有廣泛的應用，最常用的是從氣體和液體介質中回收有用物質或去除雜質，如氣體的分離、氣體或液體的乾燥、油的脫色等。

2、化學吸附

脈沖化學吸附，催化劑預處理、等溫反應、BET比表面積。用於催化劑的表徵，如金屬分散度、活性金屬表面積、酸中心數量及強度分布等。

Ⅷ 吸附機理

按吸附現象產生的原因而言，可分為物理吸附和化學吸附。凡是能吸附液態離子的固體均稱為吸附劑，其吸附能力的大小以交換容量（CEC）來表示。交換容量的大小一般與下列因素有關：①黏土礦物及有機質的交換容量大；②顆粒越小，比表面積越大，交換容量也越大；③表層土壤的交換容量與土壤中黏土礦物種類及數量有關；④固體表面電荷是pH值的函數。

1.物理吸附

固體顆粒表面帶電荷，在固液相接觸時，會發生靠固體表面靜電引力吸附液相異性離子的現象，這種現象稱為物理吸附。物理吸附的鍵聯力為靜電引力，鍵聯力較弱，因此已吸附在顆粒表面的離子，在一定條件下，可被液體中另一種離子所替換，所以物理吸附也稱為離子交換。被吸附離子的電性，取決於表面電荷的電性，顆粒表面帶負電荷，吸附陽離子，稱為陽離子吸附，或陽離子交換；顆粒表面帶正電荷，吸附陰離子，稱為陰離子吸附或陰離子交換。物理吸附是一種可逆反應，可用質量作用定律來描述。

按其電荷的性質可分為永久電荷和可變電荷。永久電荷是礦物晶格內的同晶替代所產生的電荷。例如，黏土礦物的結構為硅四面體和鋁八面體，四面體內的硅和八面體內的鋁均可被與其直徑大小相近的離子所替代；四價的Si⁴⁺可被三價的Al³⁺替代，而三價的Al³⁺可被二價的Mg²⁺替代，這樣的結果，使顆粒表面電荷產生了不均衡，使其呈現出負電性。由於同晶替代是在黏土礦物形成時產生的，並且是在黏土晶格的內部，因此一旦產生這種替代作用，電荷就不會改變，具有永久性質，故稱永久電荷。蒙脫石和伊利石的同晶替代較多，所以它們的表面電荷以永久電荷為主；而高嶺石則不同，它的同晶替代少，其主要的表面電荷另有來源。

可變電荷是顆粒表面產生化學解離形成的，其表面電荷的性質（正電荷或負電荷）及數量往往隨介質pH值的改變而變化，所以稱為可變電荷。

2.化學吸附

化學吸附不是依賴於靜電引力，液相中的離子是靠鍵力強的化學鍵（如共價鍵）結合到固體顆粒表面，被吸附的離子進入顆粒的結晶格架，成為晶格的一部分，它不可能再返回溶液，是一種不可逆反應，這種現象也稱為特殊吸附。產生化學吸附的一個基本條件是，被吸附離子直徑與晶格中網穴的直徑大致相等，例如，K⁺的直徑為266pm，硅鋁酸鹽膠體晶格網穴直徑為280pm，它們的直徑大致相等，所以K⁺可被吸附到膠體的晶格里。

在實際研究中，要區分物理吸附及化學吸附十分困難，而物理吸附要比化學吸附普遍。因此，目前研究最多的是物理吸附。

Ⅸ 物理吸附和化學吸附的區別是什麼

物理吸附：①是由於分子間范德華引力引起的,可以是單層吸附也可是多層吸附.②吸附質和吸附劑之間不發生化學反應③吸附過程極快,參與吸附的各相間常瞬間即達平衡④吸附為放熱反應⑤吸附劑與吸附質間的吸附力不強,可逆性吸附.
化學吸附：①是由吸附劑與吸附質間的化學鍵作用力而引起的,是單層吸附,吸附需要一定的活化能.②吸附有很強的選擇性③吸附速率較慢,達到吸附平衡需要時間長③升高溫度可提高吸附速率.
同一污染物坑內在較低溫度下發生物理吸附,而在較高溫度下發生化學吸附,即物理吸附在化學吸附之前,當吸附劑逐漸具備足夠的活化能後,就發生化學吸附,兩種吸附可能同時發生.
重要區別：物理吸附 物質本身不變 化學吸附 物質就變了
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