oh物理分析中是什麼

1. 初高中的物理和化學以及生物術語有哪些要詳細的，謝謝。

高中化學必修一知識點總結
必修1全冊基本內容梳理
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B）
D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
金屬及其化合物
一、 金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓

八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

2. 物理受力分析是什麼

物理受力分析就是把研究對象在給定物理環境中所受到的力全部找出來，並畫出相應受力圖。

根據題意選取研究的對象．選取的研究對象可以是單個物體或物體的某一部分，也可以是由幾個物體組成的系統。

把研究對象從周圍的物體中隔離出來，為防止漏掉某個力，要養成按一般步驟分析的好習慣．一般應先分析重力；然後環繞物體一周，找出跟研究對象接觸的物體，並逐個分析這些物體對研究對象的彈力和摩擦力；最後再分析其他場力（電場力、磁場力）等。

每分析一個力，都要想一想它的施力物體是誰，這樣可以避免分析出某些不存在的力．如豎直上拋的物體並不受向上的推力，而剎車後靠慣性滑行的汽車也不受向前的「沖力」。畫完受力圖後要進行定性檢驗，看一看根據你畫的受力圖，物體能否處於題目中所給的運動狀態。

受力分析的依據：

1、依據各種力的產生條件和性質特點，每種力的產生條件提供了其存在的可能性，由於力的產生原因不同，形成不同性質的力。

這些力又可歸結為場力和接觸力，接觸力（彈力和摩擦力）的確定是難點，兩物體直接接觸是產生彈力、摩擦力的必要條件，彈力產生原因是物體發生形變，而摩擦力的產生，除物體間相互擠壓外，還要發生相對運動或相對運動趨勢。

2、依據作用力和反作用力同時存在，受力物體和施力物體同時存在。一方面物體所受的每個力都有施力物體和它的反作用力，找不到施力物體的力和沒有反作用力的力是不存在的；另一方面，依據作用力和反作用力的關系，可靈活變換研究對象，由作用力判斷出反作用力。

3、依據物體所處的運動狀態：有些力存在與否或者力的方向較難確定，要根據物體的運動狀態，利用物體的平衡條件或牛頓運動定律判斷。

3. 甲醇（CH3OH）的化學性質和物理性質

物理性質：

1、性狀：無色透明液體，有刺激性氣味。

2、熔點（℃）：-97.8；沸點（℃）：64.7

3、相對密度（水=1）：0.79；相對蒸氣密度（空氣=1）：1.1

4、飽和蒸氣壓（kPa）：12.3（20℃）；燃燒熱（kJ/mol）：726.51

化學性質：

1、甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。

2、甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳

3、甲醇具有飽和一元醇的通性，由於只有一個碳原子，因此有其特有的反應，與鹼、石灰一起加熱，產生氫氣並生成甲酸鈉，與鋅粉一起蒸餾，發生分解，生成CO和H₂O。

(3)oh物理分析中是什麼擴展閱讀：

甲醇對人體的危害

1、甲醇的代謝產物甲酸會累計在眼睛部位，破壞視覺神經的細胞，導致視神經萎縮，最初引起患者視線模糊，最終導致患者失明。

2、甲醇經過人體代謝時與脫氫酶發生反應，產生甲酸，而甲酸的產生會引起代謝性酸中毒，從而嚴重損傷腎臟的正常生理功能，使患者出現腎衰竭的症狀。

3、甲醇的代謝產物對人體的神經系統具有明顯的麻醉作用，導致腦代謝障礙，從而導致腦水腫的發生。

4、甲醇的蒸汽對呼吸道粘膜有強烈的刺激作用，如果誤吸入甲醇蒸汽，會使二氧化碳的結合力下降，使患者呼吸速度加快，甚至引起呼吸衰竭。

4. Fe(oH)2物理性質和化學性質。

氫氧化亞鐵，白色固體，也是弱鹼，不溶於水，可以和酸反映生成水和亞鐵鹽；易被氧化成氫氧化鐵（白色沉澱迅速變為灰綠，最後變為紅褐色）因此不容易保存，因為二價鐵具有還原性。
二價鐵與三價鐵可相互轉化。
密度3.40g/cm3。極易被空氣中的氧氧化為棕紅色氫氧化鐵。強還原劑。酸性很弱。略溶於強鹼，生成Na[Fe(OH)4]。在200℃鉑存在下，可還原水、硝酸等。由鐵（II）鹽在隔絕空氣條件下與鹼反應製得。用於制氫氧化鐵及鐵鹽。也可用作還原劑。

5. 油田水分析中出現oh離子是什麼意思

因為Na2CO3是強鹼弱酸鹽，在水溶液中碳酸根要發生水解。水解方程式如下：CO3 2- + H2O=HCO3- + OH- HCO3- +H2O=H2CO3 + OH-所以生成OH-，也因水解出遊離的氫氧根離子，所以碳酸鈉顯鹼性。

6. 請問氫氧化鈉的性質是什麼包括物理性質和化學性質。請盡量說全一點！謝謝！

性狀
熔融白色顆粒或條狀，現常製成小片 狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶 液與酸混和時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點 1390℃。半數致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蝕性。
有強烈的腐蝕性，有吸水性，可用作乾燥劑，但是，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體。（會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強鹼。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鍾，就會吸收水分，成為液態毒葯。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。 新聞網頁貼吧知道MP3圖片視頻網路文庫

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氫氧化鈉
網路名片
氫氧化鈉 片鹼氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的,常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。它的溶液可以用作洗滌液。

目錄

氫氧化鈉簡介管制信息
名稱
化學式
相對分子質量
性狀
晶體類型
儲存
用途
安全措施
基本信息
NaOH特性吸水性
強鹼性
其他性質
NaOH用途
NaOH工業製法
製作少量氫氧化鈉
使用及儲存的注意事項
固體氫氧化鈉的技術指標
NaOH對環境的影響一、健康危害
二、毒理學資料及環境行為
NaOH應急處理處置方法一、泄漏應急處理
二、防護措施
三、急救措施
NaOH的化學性質氫氧化鈉簡介 管制信息
名稱
化學式
相對分子質量
性狀
晶體類型
儲存
用途
安全措施
基本信息
NaOH特性 吸水性
強鹼性
其他性質
NaOH用途
NaOH工業製法
製作少量氫氧化鈉
使用及儲存的注意事項
固體氫氧化鈉的技術指標
NaOH對環境的影響
一、健康危害 二、毒理學資料及環境行為NaOH應急處理處置方法
一、泄漏應急處理 二、防護措施 三、急救措施NaOH的化學性質展開 編輯本段氫氧化鈉簡介
管制信息
氫氧化鈉(腐蝕) 本品根據《易制毒化學品管理條例》受公安部門管制。
名稱
中文名稱：氫氧化鈉 中文別名：苛性鈉、火鹼、燒鹼
化學式
NaOH
相對分子質量
40.00
性狀
熔融白色顆粒或條狀，現常製成小片 狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶 液與酸混和時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點 1390℃。半數致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蝕性。
晶體類型
氫氧化鈉是強鹼，屬於強電解質，亦屬於離子晶體，在水中的電離方程式：NaOH=Na+ + OH-
儲存
密封乾燥保存。
用途
廣泛應 用的基本分析試劑。配製分析用標准鹼液。少量二氧化碳和水分的吸收劑。酸的中和。鈉鹽製造。
安全措施
密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲分運。皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗。誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。
編輯本段基本信息
化學式：NaOH （俗稱燒鹼,片鹼,火鹼，苛性鈉） 中文讀法：qīng yǎng huà nà（shaojian） 氫氧化鈉放大圖
英文名稱：Sodium Hydroxide 英文別稱：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液態） 分子量：40.01 摩爾質量：40g/mol CASRN：1310-73-2 EINECS 登錄號：215-185-5 密度：2.130克/厘米³ 熔點：318.4℃ 水溶性：極易溶於水 溶液呈無色 沸點：1390℃ 鹼離解常數（Kb）= 3.0 鹼離解常數倒數對數（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入MgCl2，產生白色沉澱。焰色反應，火焰呈黃色。
編輯本段NaOH特性
吸水性
有強烈的腐蝕性，有吸水性，可用作乾燥劑，但是，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體。（會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強鹼。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鍾，就會吸收水分，成為液態毒葯。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。
強鹼性
其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 鈉（Na)與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游於水面，有「嘶嘶」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性NaOH溶液 NaOH晶體放大圖片
，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。
其他性質
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，能與酸性物質反應，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。註：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收水分子成為液態的劇毒。
編輯本段NaOH用途
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。 在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋 袋裝商品NaOH
白質有溶解作用，與酸燒傷相比，鹼燒傷更不容易癒合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。
編輯本段NaOH工業製法
一： （1）過濾海水 （2）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 Ca2+ +2OH? =Ca(OH)?↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象） Mg2+ +2OH? =Mg(OH)?↓ （3）利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO?2? （4）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾 Ca2? +CO?2? =CaCO?↓ Ba2? +CO?2? =BaCO?↓ （5）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子 2H? +CO?2? =CO?↑+H?O （6）加熱驅除二氧化碳 （7）送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子 （8）電解 2NaCl+2H2O==電解==H?↑+Cl?↑+2NaOH
編輯本段製作少量氫氧化鈉
可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中啊什麼的）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿，把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉，小心倒出即可。如果需要純一點可以加熱一會兒，蒸發一部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。 CaO+H2O====Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

7. 各種常見金屬的化學.物理性質

金屬元素的分類 冶金工業分類法： 黑色金屬：鐵、鉻、錳三種 有色金屬：鐵、鉻、錳以外的全部金屬。 根據密度分類法： 輕金屬：（密度小於4.5g/cm3）：鉀、鈉、鈣、鎂、鋁等 重金屬：（密度大於4.5g/cm3）：鋅、鐵、錫、鉛、銅等 還可以把金屬分為： 常見金屬：如鐵、鋁、銅、鋅等 稀有金屬：如鋯、鉿、鈮、鉭等 金屬晶體結構 由金屬原子，金屬陽離子和自由電子三種微粒構成，由金屬陽離子和自由電子相互作用形成金屬鍵，構成金屬晶體，晶體結構決定有相似物理性質。 金屬的物理性質 由於金屬單質都屬於金屬晶體，因此決定某些相同的物理性質： 狀態：常溫下為固體（汞除外） 顏色：大多數為金屬光澤——銀白色，少數有特殊色（金是金黃色、銫略帶金黃色），塊狀金屬有金屬光澤，有些粉末狀金屬呈黑色或暗灰色（銀屑為黑色） 特性：大多數有延性和展性，延性最好的是鉑，展性最好的是金；具有良好的傳熱導電性，導電性最好是銀 密度：除鋰、鈉、鉀較水輕外，其餘密度均較大，最輕的是鋰。 熔點：一般均較高，但差異較大，最難熔的金屬是鎢，熔點最低是汞 硬度：一般較大，但差別較大，最硬的是鉻，除汞液態外，最軟的金屬是銫，鹼金屬均可用小刀切割開 金箔 鈾 金屬鈉 金屬導電 黃金人型棺 金屬的焰色反應 不少金屬或其化合物在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，這種現象叫焰色反應。根據焰色反應呈現的特殊顏色，可鑒定某種金屬或金屬離子的存在。 紫紅 黃 紫（透過藍色鈷玻璃） 磚紅 洋紅 黃綠 紫 綠 美麗的焰火 金屬的化學性質 和非金屬反應： 和O2：大多數金屬（Ag、Au、Pt除外）和氧氣可直接化合。 常溫下與氧氣反應 極易反應：K、Na、Ca 生成緻密氧化膜：Mg、Al 乾燥空氣中不易氧化：Fe、Cu 不反應：Ag、Au、Pt 和Cl2：幾乎和一切金屬化合生成離子化合物（AlCl3共價化合物） 和S：大多數金屬可跟硫直接化合成離子化合物（Au、Pt除外） 和N2：Mg、Ca、Ba等可跟N2化合成離子化合物。 和水反應： K、Na等活潑金屬常溫和水反應，生成可溶性鹼和氫氣 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Mg、Al（去膜）等和熱水反應，生成不溶性鹼和氫氣，如： 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ Zn、Fe、Sn、Pb在高溫和水蒸氣反應，生氧化物和氫氣 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Cu→Au等不如氫活動，不和水發生反應 和酸反應： 弱氧化性酸+比氫活動金屬=鹽+氫氣 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 強氧化性酸+金屬=鹽+水+氣（成酸元素還原產物） 濃硫酸+金屬= 硫酸鹽+二氧化硫+水（常溫下Al、Fe鈍化） 濃硝酸+金屬=硝酸鹽+二氧化氮+水 (常溫下Al、Fe鈍化) 稀硝酸+金屬=硝酸鹽+ 一氧化氮+水（一般情況下） 和鹼反應： 鋁和鋅可溶解在強鹼溶液中並放出氫氣 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 和鹽反應： 較活潑金屬可置換鹽中較不活潑金屬 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 活潑金屬(Na、K)和鹽溶液反應，生成鹼，鹽和氫氣 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 某些金屬可把鐵鹽還原成亞鐵鹽 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 鈉和水的反應 鐵在氧氣中燃燒 鎂條的燃燒 參考資料：

8. cu(ho)2 、fe(oh)3 、mg (oh)2 的物理性質

1.Cu(OH)2:藍色絮狀沉澱
性質:與酸發生中和反應;受熱分解成CuO和H2O
製取:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2(沉澱)
用途:硫酸銅和氫氧化鈣混合制農葯波爾多液
2.Fe(OH)3: 紅褐色絮狀沉澱
性質:與酸發生中和反應;受熱分解成Fe2O3和H2O
製取:FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3(沉澱)
3.Mg(OH)2 :白色沉澱
性質:與酸發生中和反應
製取:MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg(OH)2(沉澱)
後面兩個在中學教材里沒有介紹什麼用途