氯氣有哪些物理性質

① 氯氣的性質

物理性質;

1.顏色\氣味\狀態：通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的有毒氣體。
2.密度：氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。

氯氣
3.易液化。熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一種油狀的液體。其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。
4.溶解性：可溶於水，且易溶於有機溶劑(例如：四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。
5.相對分子質量：70.9（71）

化學性質:

毒性
氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成損傷：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。症狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。
助燃性
在一些反應（如與金屬的反應）中，氯氣可以支持燃燒。
與金屬反應
【例】
1、金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。
現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

鈉與氯氣反應
2、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。
現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色(綠色較明顯)，加足量水後，溶液完全顯藍色。

3、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵。
現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕褐色煙，加少量水後，溶液呈黃色。

4.鎂帶在氯氣中燃燒生成氯化鎂。

註：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。
常溫下，乾燥氯氣或液氯與鐵發生鈍化反應，生成緻密氯化膜，氯化膜又阻止了氯與鐵的繼續反應（初中階段，會有老師直接解釋為液氯不與鐵反應），所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。[1]
與非金屬反應
【例】
1、與氫氣的反應
H₂+Cl₂=點燃=2HCl（工業制鹽酸方法，工業先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體。）
現象：H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。
H₂+Cl₂=光照=2HCl
現象：見光爆炸，有白霧產生。
需要注意的是：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸.工業上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒.氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%[2]
2、與磷的反應
2P+3Cl₂(少量）=點燃=2PCl₃(液體農葯，霧）
2P+5Cl₂(過量）=點燃=2PCl₅(固體農葯，煙）
現象：產生白色煙霧
3、與其他非金屬的反應
實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合。
2S+Cl₂=點燃=S₂Cl₂

與水反應
在該反應中，氧化劑是Cl₂，還原劑也是Cl₂，本反應是歧化反應。
氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性。
化學方程式是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反應）*家用84消毒液與潔廁液混用會導致氯氣中毒的原理就是此反應的逆反應。因為84消毒液的主要成分為NaClO，潔廁液的主要成分為鹽酸，兩者相遇會產生大量熱，並放出氯氣。
與鹼溶液反應
【例】
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
上述兩反應中，Cl₂作氧化劑和還原劑，是歧化反應。
Cl₂ + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H₂O
3Cl₂ + 6OH(-) (熱） = ClO₃(-) + 5Cl(-) + 3H₂O
與鹽溶液反應
【例】
Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃
Cl₂+Na₂S=2NaCl+S (中學階段用來證明氯氣非金屬性比硫強。）
與氣體反應
Cl₂的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。
如：H₂、C₂H₂等。
相對原子質量氯 Cl 35.453
與有機物反應
【例】
甲烷的取代反應：
CH₄+Cl₂=光照=CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂=光照=CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂=光照=CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂=光照=CCl₄+HCl
加成反應：
CH₂=CH₂+Cl₂=催化劑=CH₂ClCH₂Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反應：

② 氯氣的物理性質

物理性質：

1，物質結構

原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）。

分子結構：氯分子為雙原子分子，分子式Cl₂。

2，狀態

常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。

3，密度

氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。

4，易液化

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

5，溶解性

可溶於水，易溶於有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。

6，自然分布

自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基）。是破壞臭氧層的主要單質之一。

(2)氯氣有哪些物理性質擴展閱讀：

氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

③ 氯氣的性質

氯氣的物理性質：氯氣在常溫常壓下為黃綠色的刺激性氣體，氯氣易液化，熔沸點較低；氯氣的密度是空氣密度的2.5倍，氯氣可溶於水，易溶於有機溶劑，氯氣受紫外線照射會分解成兩個氯原子。氯氣的化學性質：氯氣具有助燃性，可以與金屬反應，也可以與非金屬反應。

氯氣的化學性質
許多物質都可在氯氣中燃燒，氯氣與鈉的反應，產生大量的白煙，放熱，反應方程式為：2Na+Cl2=2NaCl。紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色，加足量水後，溶液完全顯藍色，反應方程式為：Cu+Cl2=CuCl2。鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。

H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧，反應方程式為：H₂+Cl₂=點燃=2HCl。氯氣與硫的反應：2S+Cl₂=點燃=S₂Cl₂，水變黃綠色，氣泡在水裡又冒出來，有刺激性氣味。

④ 氯氣的物理和化學性質

氯氣，化學式為Cl。常溫常壓下為黃綠色有毒氣體，易壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混合體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。
物理性質
通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的有毒氣體。可溶於水，且易溶於有機溶劑(例如：四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。

⑤ 氯氣的物理性質

在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．
氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．參考資料：http://ke..com/view/97558.htm

⑥ 氯氣的化學。物理性質有哪些

氯，cl，原子量35.5。氯氣是一種黃綠色、有強烈刺激性的氣體。可溶於水和鹼溶液，易溶於二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑。氯氣遇水後生成次氯酸和鹽酸，再分解為新生態氧。在高壓下氯氣液化成液氯。氯氣有強烈腐蝕性，設備及容器極易被腐蝕而泄漏。

⑦ 氯氣的3點物理性質是什麼

在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、在壓強為101kpa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．
氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．