水的物理表示什麼作用

1. 水的物理性質是什麼

物理性質
分子式： H₂O 分子量： 18.016 沸 點：100℃ 冰 點：0℃ 最大相對密度時的溫度：3.98℃ 比熱：4.186J/(g.℃) 0.1MPa 15℃ 2.051J/(g.℃) 0.1MPa 100℃ 密度：1000kg/㎥ 4℃ 臨界常數： 溫度 374.2℃ 壓力 218.5*0.1MPa(1atm) 密度 0.324g/㎤ 冰： 相對密度： 916.8kg/㎥ 0 比 熱： 2.135 1J/(g.℃) -20~0℃ 融 化 熱： 333687.9J/kg 0℃ .純凈的水是無色、無味、無型的透明液體。 2.水在1個大氣壓（atm，1atmosphere）時（101.325千帕斯卡（kPa）），溫度在0 ℃以下為固體（固態水），0℃為水的冰點。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現液態）。100℃以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點。純水在0℃時密度為999.87千克/立方米，在沸點時水的密度為958.38千克/立方米，密度減小4%。在4℃是密度最大，為1000千克/立方米。水的比熱容為4.2*10J^3J/(kg.°c)

2. 水的物理性質與化學性質是什麼

水的物理性質 純水是無色、無臭、無味、透明的液體。水的凝固點是0℃，沸點是100℃。水在4℃時密度最大，為1克/厘米3。水結冰時密度減小，體積膨脹。
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑ C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
3.水的還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的電解：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反應 鹽的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O（加熱）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）
碳化鈣水解： CaC2（電石）+2H2O（飽和氯化鈉）=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水解： C2H5Br+H2O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C2H5OH+HBr
醇鈉水解： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯類水解： CH3COOC2H5+H2O（銅或銀並且加熱）←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直徑數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位.。
8.水的電離：在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。 H2O←→H+ +OH- 由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的Ph值十分接近7。
9.水的密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×10m^3/kg，溫度高於3.98℃時（也可以忽略為4℃），水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加 原因：主要由分子排列決定。也可以說由氫鍵導致。由於水分子有很強的極性，能通過氫鍵結合成締合分子。液態水，除含有簡單的水分子(H2O)外，同時還含有締合分子(H2O)2和(H2O)3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以(H2O)3的締合分子存在，當溫度升高到3.98℃(101kPa)時水分子多以(H2O)2締合分子形式存在，分子占據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在3.98℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即佔主導地位了。水溫降到0℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰兩個氫鍵這種排布導致成一種敞開結構，冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
10.水在離子中是兩性物質，既有氫離子（H+），也有氫氧根離子（OH-)。但純凈蒸餾水是中性的。

3. 水的物理性質

水的物理性質：純凈的水是一種無色、無臭、無味、透明的液體。純凈的水不易導電。在常壓下，水的凝固點（冰點）是0℃，沸點是100℃，在4℃時，1立方厘米的水的質量為1克，此時密度最大。將水冷卻到0℃，可以結成冰而體積增加，它的體積為原來的1.09倍；如果加熱到100℃，使水變成水蒸氣，體積增加1600多倍。水對很多物質的溶解能力很強。水中含有溶解的空氣，水中生物的生活就是依靠溶解在水中的氧氣。

水的化學性質：水分子在通常狀況下是很穩定的，但是在高溫（2000℃以上），或電流的作用下，水能分解成氫氣和氧氣。根據水對熱的穩定性，工業上常用鍋爐把水加熱成高溫、高壓的水蒸氣來傳遞熱量。水在常溫下可以和一些化學性質較活潑的金屬，如鉀、鈉、鈣等進行反應，從水中置換出氫氣。如鈉和水起反應生成氫氧化鈉和氫氣。水與某些非金屬也能反應，在工業上常用的熟石灰（氫氧化鈣）就是水和氧化鈣（生石灰）反應生成的。

4. 水的 物理性質： 化學性質： 用途：

水的物理性質：

純凈的水沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101KPa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g /cm3.水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小於水的密度，能浮在水的上面。

水的化學性質：

1、通電產生氫氣和氧氣 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2、與鹼性氧化物反應生成鹼 CaO + H2O ==Ca(OH)2
3、與酸性氧化物反應生成酸 H2O + CO2==H2CO3

用處：

水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一種狹義不可再生，廣義可再生資源。

純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

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性質

三態變化

眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。

但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、

玻色-愛因斯坦凝聚態等等。

地下水與地表水

地下水——有機物和微生物污染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。

地表水——較地下水有機物和微生物污染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。

原水與凈水

原水——通常是指水處理設備的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水TDS值通常為100～400ppm。

凈水——原水經過水處理設施處理後即稱之為凈水。

5. 水有什麼特殊的物理化學性質

(1)水具有極強的溶解力。

水分子是一種極性分子， 它對無機物和極性有機物有良好的溶解作用。溶解狀態 下的物質可以在人體內順利的輸送，在相應的組織中進 行代謝。水還能溶解血管壁上沉積的雜物，使血管恢復 彈性，對預防動脈硬化起到一定作用。人服用的葯物經 水充分溶解，才能被吸收而發揮療效。

(2)水具有強的滲透力。

水分子通過與人體內其他 分子的相互作用，可以滲入人體組織及細胞，這樣可以帶 進養分、排出廢物，實現體內新陳代謝。

(3)水具有強的擴散作用。

人的體液內的各種物質 均有一定的平衡濃度，濃度過大或過小，均會使身體不 適。水在體內的擴散可以調整溶解物的濃度。

4)水分子具有締合作用。人們對於水的液體結構至今還所知甚少，不過，有一點可以肯定：液體水中的水分子締合為大小不等的小集團。

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水對人體的作用

對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。如果一個人不吃飯，僅依靠自己體內貯存的營養物質或消耗自體組織，可以活上一個月。但是如果不喝水，連一周時間也很難度過。

體內失水10%就威脅健康，如失水20%,就有生命危險，足可見水對生命的重要意義。

水還有治療常見病的效果，比如：清晨一杯涼白開水可治療色斑；餐後半小時喝一些水，可以用來減肥；熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠；大口大口地喝水可以緩解便秘；睡前一杯水對心臟有好處；惡心的時候可以用鹽水催吐。

6. 水有哪些重要的物理性質和化學性質

水的化學式：H2O 相對分子質量：18
水的物理性質：
純凈的水沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101KPa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g /cm3.水結冰時體積膨脹，。水有三態變化：水蒸發時，因體積會膨脹，從而放出大量能量，水能結冰，冰的密度小於水的密度，所以浮在水的上面。
水的化學性質：
1、通電產生氫氣和氧氣 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2、與鹼性氧化物反應生成鹼 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、與酸性氧化物反應生成酸 H2O + CO2== H2CO3
水的重要作用：

1、水對氣候具有調節作用。
2、水是所有生命體的重要組成部分。人體中水占體重的70%；水是維持生命必不可少的物質，沒有水就沒有生命，人每天都離不開水！
3、水上人類的日常生活必備的物質。如炊事、洗滌、沐浴、清潔等等
4、水是工業的血液。工業生產離不開水。如原料用水、產品處理用水、鍋爐用水、洗滌用水、冷卻用水等等。
5、水利是農業的命脈。農業生產上，需要大量的水進行灌溉。

6、水可以用來滅火。向火中波水，讓水吸收和帶走大量熱量，使然燒物的溫渡降到其然點以下；同時水在火中蒸發產生的水蒸氣會阻隔然燒物與氧氣的接觸，從而使然燒物因缺氧而熄滅。
7、水可以用來發電。電能人們生活不可缺少的能源。
總之，水是自然資源的重要組成部分，是所有生物的結構組成和生命活動的主要物質基礎。從全球范圍講，水是連接所有生態系統的紐帶，自然生態系統既能控制水的流動又能不斷促使水的凈化和循環。因此水在自然環境中，對於生物和人類的生存來說具有決定性的意義。

7. 水的物理性質，化學性質，用途,製法

水的物理性質：
1．常溫時水是一種無色無味的液體
2．在101kpa下水在零攝氏度時結成冰，在100攝氏度時沸騰
3．4攝氏度時水的密度為1g／立方厘米
4．水蒸發時吸收大量熱
5．水能溶解食鹽，糖等多種物質
水的化學性質
1.把水加熱到1000攝氏度以上，水同樣能分解成氫氣和氧氣
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣
3.水的還原性：
最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的電解：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧

水的用途太多了：
1.在地球上，哪裡有水，哪裡就有生命。一切生命活動都是起源於水的。
2.莊稼的命根子 植物含有大量的水， 約占體重的 80%。水替植物輸送養分；水參加光合作
用，製造有機物；水的蒸發，使植物保持穩 定的溫度不致被太陽灼傷。
3.工業的血液 水，參加了工礦企業生產的一系列重要環節，在製造、加工、冷卻、凈化、空
調、洗滌 等方面發揮著重要的作用，被譽為工業的血液。
4.運輸 水路運輸比公路和鐵路運輸便宜，運輸量大，平穩，還是不會 被炸斷的運輸線。
5. 人類的生活離不開水，動物也要喝水、 用水， 離開了水就不能生存。 植物離開了水，
就不能生長。海上運輸離不開水，水力發電離不開水。工廠生產 離不開水，總之，人類
的生活、生產都離不開水，離開水，人類就不能生存下去。

水的製法？？
一般來說非特殊情況不用制水
但是某些時候需要純水，介紹一下凈化水的方法：
常採用的凈水方法有：吸附、沉澱、過濾、蒸餾等 ．
①吸附：常用明礬、活性炭，明礬溶於水形成膠狀物吸附水中懸浮物沉澱到水底，活性 炭不但可以吸附水中的懸浮物，還可以吸附溶於水的有異味物質和色素。
②沉澱：水中懸浮物被吸附後形成密度較大的顆粒，從而使雜質沉降。
③過濾：除去水中不溶性的雜質。
④蒸餾：除去可溶性雜質的方法。如水中可溶性的鈣、鎂離子，其原理是利用蒸發的方 法使水和雜質分離。​

8. 水的物理性質是什麼

水的物理性質：

1、通常是無色、無味的液體。

2、沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

3、最大相對密度時的溫度：3.982℃

4、比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

5、密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103kg/m3。

(8)水的物理表示什麼作用擴展閱讀：

水對氣候具有調節作用。大氣中的水汽能阻擋地球輻射量的60%，保護地球不致於被冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高；在冬季則能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。

海洋和地表中的水蒸發到天空中形成了雲，雲中的水分子在達到一定數量時通過降水落下來變成雨，冬天則變成雪。落於地表上的水滲入地下形成地下水；地下水又從地層里冒出來，形成泉水，經過小溪、江河匯入大海。

9. 水的物理意義是什麼

通常是無色、無味的液體。
沸點：100℃（海拔為0m，氣壓為一個標准大氣壓時）。

水
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.98℃
比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃
2.051J/（g·℃） 0.1MPa 100℃
密度：1000 kg/m3（4℃時）。冰的密度比水小
臨界溫度：374.2℃
浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
不同溫度下水的各類物理參數不同

10. 水的物理效應有那些

一、水的物理性質
1.水是無色、無臭、無味液體，在淺薄時是清澈透明，深厚時呈
藍綠色
2.在1
atm時，水的凝固點(f.p.)為，沸點(b.p.)為100℃。
水在0℃的
凝固熱
為5.99
kJ/mole(或80
cal/g)
水在100℃的
汽化熱
為40.6
kJ/mole(或540
cal/g)
由於水分子間具有氫鍵，故沸點高、莫耳汽化熱大，
蒸氣壓
小
(1)沸點：液體的
飽和蒸氣壓
等於液面上
大氣壓
之溫度，此時液體各點均呈劇烈
汽化現象
，且液氣相可共存若液面上為1
atm(76
mmHg)時，則該沸點稱為「
正常沸點
」，水的正常沸點為100℃
(2)若液面的氣壓加大，則液體需更高的蒸氣壓才可沸騰；而更高的溫度使得更高的蒸氣壓，故液體的沸點會上升。
液面上蒸氣壓愈大，液體的沸點會愈高
例：
壓力鍋
，壓力鍋內水面造成6atm而使
水的沸點
升至105℃以上，如此高溫的水煮起東西會比平常更快
(3)反之，若液面上氣壓變小，則液面的沸點將會下降
3.水在4℃(精確值為3.98℃)時的體積最小、密度最大，D
=
1g/mL
(1)
三相點
：在真空容器中，純質的液相、固相、氣相以平衡狀態同時存在的溫度與壓力稱之。
(2)
臨界點
（critical
point）之溫度為
臨界溫度
，壓力為
臨界壓力
。
1.
臨界溫度：加壓力使
氣體液化
之最高溫度稱為臨界溫度。如水之臨界溫度為374℃，若溫度高於374℃，則不可能加壓使水蒸氣液化
2.
臨界壓力：在臨界溫度時，加壓力使氣體液化的最小壓力稱之。臨界壓力等於該液體在臨界溫度之飽和蒸氣壓。
求採納