Ⅰ 1，金屬有哪些共同的物理性質
常溫下金屬都是固體（汞除外）2、有金屬光澤。3、金屬是電和熱的良導體4、有延展性5、密度較大6、熔點較高.7、比熱容小，導熱能力強。
Ⅱ 金屬有哪些共同的物理性質和化學性質
金屬的物理性質：
1）金屬物理性質的共性：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數金屬是電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
2）金屬物理性質的特性：大多數金屬都是銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下大多數金屬為固體，但汞是液體。
密度：最大：鋨
最小：鋰
熔點：最大：鎢
最小：汞
硬度：最大：鉻
最小：銫
金屬的化學性質：
1）多數金屬都能跟氧氣發生氧化反應，生成氧化物。
2）活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應，放出氫氣。
3）較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。
Ⅲ 金屬有哪些共同的物理性質和化學性質
金屬的物理性質：
1）金屬物理性質的共性：常溫下金屬都是固體（汞除外）,有金屬光澤,大多數金屬是電和熱的良導體,有延展性,密度較大,熔點較高.
2）金屬物理性質的特性：大多數金屬都是銀白色,但銅呈紫紅色,金呈黃色；在常溫下大多數金屬為固體,但汞是液體.
密度：最大：鋨 最小：鋰
熔點：最大：鎢 最小：汞
硬度：最大：鉻 最小：銫
金屬的化學性質：
1）多數金屬都能跟氧氣發生氧化反應,生成氧化物.
2）活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應,放出氫氣.
3）較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應,將較不活潑金屬置換出來.
Ⅳ 金屬有哪些共同的物理性質 用途
1.物理性質:大多數金屬具有延展性具有金屬光澤是熱和電的良導體...
其中延展性最好的金屬是金..導電性最好的金屬是銀
絕大多數金屬的熔沸點高..熔點最高的是鎢..
絕大多數的金屬硬度大..硬度最大的是鉻..
當然汞鹼金屬鹼土金屬等的熔沸點和硬度較低..
2.化學性質..
根據金屬活動順序表..排在氫前面的金屬可以和一般的酸反應.
根據金屬活動順序表..還可以由活潑金屬置換出不活潑的金屬..但是要求不活潑的金屬的鹽溶液要溶..
金屬可以和很多非金屬反應..
金屬在反應中一般都做還原劑...
3.用途:太多了生活中都可以亂舉...
比如說生鐵制鐵鍋合金建築材料電線不銹鋼等等.
原子反應堆中用鈉鉀合金做導熱劑..
還有鋁熱反應等等..
用鉛來密封放射性物質...
4.製法..
主要有電解法熱還原法熱分解法
電解法針對比較活潑的金屬的制備..比如制備鈉可以電解熔融的氯化鈉..
熱分解法用於制備不活潑的金屬..比如說可以加熱氧化銀氧化汞就會分解成対
應的單質..
熱還原法主要就是活潑些介於兩者之間的..比如說用氫氣還原氧化銅用一氧化碳還原氧化鐵等..
當然還有濕法冶金..比如說鐵和硫酸銅反應制備銅....
電解法也可以精煉一些金屬比如說電解精煉銅...
當然一些金屬也有特別的冶煉方法..
比如說鉀的冶煉是用氯化鉀熔融再用鈉去置換..這個時候鉀是以氣態生成的..
當然鈉的金屬性沒有鉀強....這個反應能進行主要是由於鉀是以氣態飛出...這樣就促進反應像正方向的進行....
其他類似的銣.銫等的冶煉方法也是類似的...
ok就這些了希望對你有幫助...
Ⅳ 金屬一般共有的物理性質有哪些
由於金屬單質都屬於金屬晶體，因此決定某些相同的物理性質：
狀態：常溫下為固體（汞除外）
顏色：大多數為金屬光澤——銀白色，少數有特殊色（金是金黃色、銫略帶金黃色），塊狀金屬有金屬光澤，有些粉末狀金屬呈黑色或暗灰色（銀屑為黑色）
特性：大多數有延性和展性，延性最好的是鉑，展性最好的是金；具有良好的傳熱導電性，導電性最好是銀
密度：除鋰、鈉、鉀較水輕外，其餘密度均較大，最輕的是鋰。
熔點：一般均較高，但差異較大，最難熔的金屬是鎢，熔點最低是汞
硬度：一般較大，但差別較大，最硬的是鉻，除汞液態外，最軟的金屬是銫，鹼金屬均可用小刀切割開
Ⅵ 金屬的共同性質是什麼
金屬的共同性質是什麼？ (1)金屬物理性質的共同性:常溫下，金屬的都是固體，(汖除外)，有金屬光澤，大多數金屬是電的和熱的良導體，有延展性，密度越高，熔點越高。 (2)金屬的性質:大多金屬都是銀色的， 這兩種金屬的共同性質是一樣的。
Ⅶ 金屬的物理性質主要包括
金屬一般共有的物理性質如下：
1、導電性
由於金屬的電子傾向脫離，因此具有良好的導電性。
2、電阻性
金屬元素在化合物中通常帶正價電，但當溫度越高時，因為受到了原子核的熱震盪阻礙，電阻將會變大。
3、伸展性
金屬分子之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬伸展性良好的原因。
Ⅷ 金屬有哪些共同的物理性質和化學性質
物理：有金屬光澤，良好的導電性、導熱性，大部分在常溫常壓下為固體（汞例外，為液體，即水銀），有良好的延展性
化學：原子的最外層電子數都小於4易失電子，都由金屬晶體構成，內部含有原子、電離陽離子和電子（導電的原因），大部分能與空氣（氧氣）反應（鉑、金除外），大部分能與非氧化性酸反應（銅、汞、銀、鉑、金），少部分活潑金屬能直接與冷水反應（鉀、鈣、鈉），鋁、鎂能與熱水反應，鐵高溫下可與水蒸氣，金屬單質在化學反應中只做還原劑，有較強的還原性，能與強氧化性物質（如氧氣，氯氣，硝酸，濃硫酸等）反應
應該差不多了