哪個物理量可以衡量配合物的穩定性

㈠ 化學 配合物的穩定性比較

赤血鹽無明顯現象，三草酸合鐵酸鉀出現棕紅色沉澱。赤血鹽更穩定

㈡ 如何比較配合物的穩定性

B

A [Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3- 都是Ag+離子，配體CN-的分裂能更大，其穩定化能應大

B [FeF5]2-＞ [Fe(SCN)5]2- 都是Fe3+離子，配體F-的分裂能更大，其穩定化能應大

C [PtCl4]2-＜[NiCl4]2- 都是Cl-配體，Pt2+的分裂能更大，其穩定化能應大

D [Co(NH3)6]3+＜[Ni(NH3)6]2+ 都是NH3配體，Co3+的分裂能更大，其穩定化能應大

對於配合物穩定性的判斷可以由穩定化能來考慮，配合物形成後獲得的穩定化能越大，配合物越穩定。而穩定化能的大小是與分裂能密切相關的。

影響分裂能的因素有兩方面：配體——影響的強弱主要考慮光譜化學序列
金屬原子——影響既與離子的電荷（價態）有關，又與在周期表中的位置有關。價態高分裂能大，周期數自上至下分裂能增加。

㈢ 影響配合物的穩定性的主要因素有哪些

影響配合物穩定性的最主要因素就是配合物中配體即中心原子的配位數。中心原子的配位數越大。配合物就越穩定。如乙二胺四乙酸二鈉

㈣ 影響配合物的穩定性的主要因素有哪些

影響配合物穩定性的最主要因素就是配合物中配體即中心原子的配位數，中心原子的配位數越大。配合物就越穩定，如乙二胺四乙酸二鈉。

配合物是化合物中較大的一個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。

配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中盡管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物。

(4)哪個物理量可以衡量配合物的穩定性擴展閱讀：

離子配合物以鹽的形式處理。命名配位單元時，配體在前，不同配體之間以圓點分隔，且最後一個配體與中心原子名稱間要加「合」字。配體的名稱列在右表，其順序主要遵循「先無機後有機」與「先陰離子後中性分子」兩條。

配體前要加上配體個數，必要時加圓括弧將配體名稱括起來，以避免歧義。中心原子需在其後標注氧化數，以帶圓括弧的羅馬數字表示。

配合物在溶液中的穩定性與中心原子的半徑、電荷及其在周期表中的位置有關，也就是該配合物的離子勢：φ=Z/r φ為離子勢 Z為電荷數 r為半徑。過渡金屬的核電荷高，半徑小，有空的d軌道和自由的d電子，它們容易接受配位體的電子對，又容易將d電子反饋給配位體。

㈤ 是否能夠通過配合物總穩定常數來比較任意兩個配合物的穩定性

因為形成螯合物 這是熵效應 另一方面它的配合性比較高

㈥ 怎樣比較配合物的穩定性

當2個原子共用1對電子時，有的原子的外層電子軌道無須雜化，如H₂中的H原子；有的需要雜化，而且參與雜化的外層軌道中含單電子或電子對，如NH₃中的N原子。

在配合物中，中心原子與配位體之間共享兩個電子，組成的化學鍵稱為配位鍵，這兩個電子不是由兩個原子各提供一個，而是來自配位體原子本身。

含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中盡管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物。

(6)哪個物理量可以衡量配合物的穩定性擴展閱讀：

命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在後。配位體和中心原子的名稱之間用「合」字相連。中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之後附加帶圓括弧的羅馬數字，以表示離子的價態。配位數用中文數字在配位體名稱之前。

如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在後；無機配位體在前，有機配位體在後。不同配位體的名稱之間還要用中圓點分開。

配合物可看作鹽類，若內界是陽離子，外界必是陰離子；若內界是陰離子，外界必是陽離子。可按鹽的命名方法命名，自右向左可命名為 某酸某 或 某化某 。

如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在後；無機配位體在前，有機配位體在後。

㈦ 比較下列各對配合物的穩定性，錯誤的是（ ）為什麼

錯誤的是（B）HgCl4 2->HgI4 2-
Hg(II)，電子組態為：d10
對於d10結構的中心原子形成配合物時，離子的極化作用是十分明顯的，這里由於變形性是I- > Cl-，所以極化作用是 HgI4 2- > HgCl4 2-，穩定性順序同樣。
（A）氰根配合物穩定性大，正確。
（C）d0結構主要是離子鍵，半徑小的Cl-鍵合作用強，正確。
（D）鋁與OH-形成的配合物穩定性大於鋅。

㈧ 如何根據酸鹼原則判斷配合物的穩定性

可通過比較負離子的穩定性來判斷酸性強弱分析中心原子電子雲密度大小及空間效應來判斷鹼性強弱 運用有機物的酸鹼性可在有機化學中分離化合物,比較物質反應活性的差異等 答案補充 1、通過分析電子效應（誘導效應、共軛效應）可確定酸鹼性

㈨ 配合物的穩定性怎麼比較呀

同類型的配合物可直接比較穩定常數，不同類型的配合物需要算出在相同濃度下的離子的濃度，以此來比較配合物的穩定性。不同類型的配合物其穩定常數的表達式不同，直接比較它們的穩定常數大小沒有意義。例如， 類型1(八面體配合物） M + 6L [ML6] K(穩)= [ML6]/[M][L]^6 L: H2O, X-, NH3, ..... 類型2（四面體配合物） M + 4L [ML4] K(穩)= [ML4]/[M][L]^4