關於食鹽的物理研究方法有哪些

㈠ 食鹽的物理性質，化學性質，用途，簡潔的

物理性質...

白色無臭結晶粉末..熔點（℃）：801沸點（℃）：1413[

氯化鈉pH(100g/L H2O) ：7

密度(g/cm)3: 2.165..溶解性：微溶於乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶後變為等離子體，易溶於水。NaCl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸

化學性質...

製取金屬鈉

2NaCl=電解=2Na+Cl2 ↑

電解食鹽水

2NaCl+2H2O=電解=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH

與硝酸銀反應

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓

與濃硫酸反應

2NaCl+H2SO4（濃）=加熱=2HCl↑+Na2SO4

NaCl+H2SO4（濃） =微熱=HCl↑+NaHSO4

用途

1. 氯鹼工業...制氯氣和鹼 2.電解溶液制氫氣...氯氣...NaOH 3.生理鹽水...還有食用

2. 漂白粉的原料、冷凍系統的致冷劑 有機合成的原料和鹽析葯劑。鋼鐵工業用作熱處理劑

3. 此外、還用於玻璃、染料、冶金等工業

㈡ 粗食鹽的提純中那些是物理方法那些是化學方法

粗食鹽的提純中物理方法：粗鹽提純是將粗鹽溶於水後過濾掉不溶的雜質，再進行重結晶，整個過程都是物理變化，所以肯定是物理方法。粗食鹽的提純中化學方法：粗鹽的提純是通過物理和化學相結合的方法去除粗鹽中的雜質。

應在溶液中加碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化鎂）再過濾，再加鹽酸（除去碳酸鈉），再蒸發。

Na2CO3+MgCl2=MgCO3+2NaCl。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。

加碳酸鈉如果過量會形成新的雜質，鹽酸如果過量可通過蒸發去除（鹽酸是氯化氫（氣體）的水溶液）。

粗鹽提純

即將鹽中所含有的雜質提取出來，從而製得純凈的鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

以上內容參考：網路-粗鹽提純

㈢ 食鹽的物理性質

樓上的,那時食鹽的性質.而不是鹽的性質.
可以說,鹽不象酸鹼,酸電離出的陽離子都是氫離子,鹼電離出的陰離子都是氫氧根離子,所以酸鹼的通性比較多,而鹽電離出的陽離子和陰離子可能都不一樣,所以鹽幾乎沒有什麼通性.在初中階段,我們只要掌握NaClNa2CO3CuSO4等幾種鹽的性質就可以了,而別的鹽只要了解,如AgCl和BaSO4既不溶於水也不溶於硝酸.知道這些就夠了,沒必要探究鹽的通性.
具體鹽的性質,上面說了NaCl,但是我覺得NaCl應該是無色的晶體,大量的NaCl晶體在一起讓人看起來像是白色.
至於其他的鹽的性質,你可以看看化學課本,那裡比較詳細也比較多,我在此就不打了.

㈣ 食鹽的物理性質有那些具體點就更好了

相對分子質量：58.443（化學計算時取58.5）
物理性質：密度2.165g/cm3(25℃)。熔點800.7℃。沸點1465℃。由海水(平均含2.4％氯化鈉)引入鹽田，經日曬乾燥，濃縮結晶，製得粗品，粗鹽中因含有雜質，在空氣中較易潮解。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，製得的氯化鈉95％以上(水分2％)再經乾燥可製得食鹽(table salt)。還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬乾燥，製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離製得。

㈤ 食鹽的物理性質和化學性質，拜託，回答多一點，急用，謝謝！

http://ke..com/view/7349.htm
食鹽晶體(微觀) 食鹽： 烹飪中最常用的調味料之一，學名為氯化鈉（化學式NaCl），白色結晶體，吸濕性強，應存放於乾燥處。食鹽也是人體正常的生理活動不可缺少的物質，每人每天3~5克。食鹽在自然界里分布很廣。海水裡含有豐富的食鹽。鹽湖鹽井和鹽礦中也蘊藏著食鹽。我國有極為豐富的食鹽資源。[編輯本段]食鹽的製法：
工業上用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。這樣製得的食鹽含有較多的雜質，叫做粗鹽。粗鹽經溶解、沉澱、過濾、蒸發，可製得精鹽。還有較多人為了補充更多的鹽分，將碘元素加了進去。[編輯本段]食鹽物理性質
NaCl， 食鹽的主要成分，離子型化合物。純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。
晶體結構：晶胞為面心立方結構，每個晶胞含有4個鈉離子和4個氯離子。
食鹽的作用很廣：殺菌消毒，護齒，美容，清潔皮膚，去污，醫療，重要的化工原料……

㈥ 食鹽的物理性質和化學性質，拜託，回答多一點，急用，謝謝！

食鹽（氯化鈉）的物理性質:
純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，與雜質混合，一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，熔點801℃，沸點1442℃，味咸，PH值呈中性，易融於水，難融於乙醇。
其化學性質為：
1.可以與硝酸銀反應得到氯化銀沉澱；
2.固體食鹽可以與濃硫酸共熱得到氯化氫氣體；
3.電解氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉
4.電解熔融氯化鈉可得到單質鈉和氯氣

㈦ 檢查白糖和食鹽的物理方法和化學方法的實驗過程和結論是什麼

物理方法，嘗味道，聞氣味，感覺粘稠度。化學法很多種，比如將白糖，食鹽配成溶液，滴加硝酸銀，
若是沉澱則為食鹽。或者驗證糖類，就是將其以一定溫度溶解，利用糖類的還原性，加新制氫氧化銅懸濁液，看溶液是否變色，或者銀氨溶液。等

㈧ 食鹽的化學性質和物理性質

食鹽物理性質：密度2.165g/cm3(25℃)。熔點800.7℃。沸點1465℃
食鹽的化學性質：
製取金屬鈉：2nacl=通電=2na+cl2
↑
電解飽和食鹽水：2nacl+2h2o=通電=h2
↑+cl2
↑+2naoh
和硝酸銀反應：nacl+agno3=nano3+agcl
↓
氯化鈉固體中加入濃硫酸：2nacl+h2so4(濃)=2hcl↑+na2so4（加強熱）
nacl+h2so4(濃)=hcl↑+nahso4（加微熱）

㈨ 食鹽有哪些物理反應

建議樓主先規范一下用詞，物理變化通常不用反應一詞。反應一般僅用於化學變化或核物理過程。

食鹽可發生的物理變化非常之多，難以一一羅列。

例如，溶解（同時伴隨化學變化），熔化，汽化；加熱導致溫度、體積、密度、折射率、導電性能等等其它種種物理性質的變化；加壓導致的種種變化。

另外一個中學階段需了解的現象是所謂的焰色反應，這種「反應」一般理解為物理變化，屬於物理中的發射光譜現象。

㈩ 怎樣用物理方法和化學方法檢驗白糖和食鹽

物理方法，嘗味道，聞氣味，感覺粘稠度。化學法很多種，比如將白糖，食鹽配成溶液，滴加硝酸銀， 若是沉澱則為食鹽。或者驗證糖類，就是將其以一定溫度溶解，利用糖類的還原性，加新制氫氧化銅懸濁液，看溶液是否變色，或者銀氨溶液。等