用鹽撒雪是什麼物理反應

① 冬天撒鹽化雪，用了什麼物理原理

主要原理是鹽溶液的凝固點比水低。雪水在0度就結冰，而鹽水在0度以下仍不結冰。濃度越高，凝固點下降越多。
另外，鹽溶解過程整體說是放熱過程，可進一步促進雪的融化。因此，雪後路面撒鹽可化雪、化了雪的水不會結冰。

② 把鹽灑在雪裡是什麼反應！

應該是物理反應吧。原理如下：
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
（如果溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。）
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮濕，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數在室內.比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。

③ 把鹽灑在雪裡是什麼反應！

應該是物理反應吧。原理如下：
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 （如果溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。）
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮濕，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數在室內.比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。

④ 撒了鹽的雪地容易融化是物理現象還是化學現象

屬於物理現象啊，雪是水的另一種狀態，撒鹽後，氯化鈉在水中溶解，而生成的氯化鈉溶液凝固點較高，就導致雪開始融化，其過程未發生任何化學變化，是屬於物理現象

⑤ 冬天撒鹽化雪，用了什麼物理原理

是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成爆炸。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

⑥ 雪地撒鹽什麼物理原理是什麼

鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。

氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰。

另外，化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態!我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了!這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了!

再說，鹽的代價便宜，沒有污染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪。

下雪撒鹽的壞處：

融雪的鹽成份主要是醋酸鉀和氯鹽，在與無保護層的金屬直接接觸時會很容易使金屬生銹，這個原理與鐵鍋裡面如果不刷干凈且有水的時候很快產生銹是一個原理。

車體表面是有一定的防腐蝕措施的，主要是隔離金屬與外界物質的接觸，如車體表面的噴漆，車體框架的空腔注蠟等。

在這些保護完備的情況下，融雪劑對車身一般不會造成太大的傷害，但是如果保護層發生損傷，如車體漆面被破壞(小的碰撞事故導致漆面破損)長時間未處理，或是底盤托底導致底盤刮傷等，會導致金屬直接接觸外界物質，就會產生生銹的可能，若有融雪劑的存在的話則更會加劇這一進程。

因此在東北車輛接觸融雪劑是不可避免的，但是在立春之後溫度上升，都建議車主進行一次包括底盤的徹底車身清洗。

⑦ 撒鹽除雪的原理是什麼

如下：

1、撒鹽除雪是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點等特點，當鹽撒在雪上的時候，由於鹽的可溶性和吸潮性，使得鹽會吸收雪表面的水分，從而使鹽開始溶化，成為溶液侵蝕雪層。當鹽與雪一同溶化成鹽水後，由於鹽水的凝固溫度比水低，因此鹽水很難結冰形成冰層，這就是撒鹽除雪的原理。

2、鹽的主要成分是氯化鈉，人們將鹽撒在結冰路面上，因為氯化鈉十分溶於水，那麼雪的表面就會有氯化鈉溶液，再加上水的冰點，當溶解了氧化鈉後，那麼鹽水的冰點就會下跌到零下一二十度，再加上鹽水的凝固點比水的凝固點要低的多。

所以說，利用鹽水這一特性，雪被鹽溶解後很難形成冰塊。同時，鹽作為一種十分細小的晶體，能夠減少道路上車輛的摩擦系數以及車胎打滑，並且，鹽是一種價格實惠且污染較小的物質，所以可以經常用於對結冰路面進行除雪。

下雪撒鹽的壞處

融雪的鹽成份主要是醋酸鉀和氯鹽，在與無保護層的金屬直接接觸時會很容易使金屬生銹，這個原理與鐵鍋裡面如果不刷干凈且有水的時候很快產生銹是一個原理。

車體表面是有一定的防腐蝕措施的，主要是隔離金屬與外界物質的接觸，如車體表面的噴漆，車體框架的空腔注蠟等。在這些保護完備的情況下，融雪劑對車身一般不會造成太大的傷害。

但是如果保護層發生損傷，如車體漆面被破壞(小的碰撞事故導致漆面破損)長時間未處理，或是底盤托底導致底盤刮傷等，會導致金屬直接接觸外界物質，就會產生生銹的可能，若有融雪劑的存在的話則更會加劇這一進程。

因此在東北車輛接觸融雪劑是不可避免的，但是在立春之後溫度上升，都建議車主進行一次包括底盤的徹底車身清洗。

⑧ 請問撒鹽融雪是怎樣的物理現象

由於鹽的特性即使在冰表面，鹽可以吸附水蒸汽溶解，然後滲透入冰中，使其混合物融點降低，由於冰塊溫度不及熔點，所以液化．
鹽有以下特性：
吸潮性。鹽的表面常為飽和薄膜溶液所包圍，當溶液蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時即吸濕潮解；高於空氣中水蒸氣分壓時則顯乾燥狀態。
冰點低。如果溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。
可溶性。鹽對水的可溶性隨水的溫度變化而變化較少．
滲透性。在毛細管原理作用下，鹽溶液可以滲透到許多大小微隙中，鹽的這種性質既有有利的一面也有不利的一面。如腌制食品、防腐、保鮮為有利作用；對存鹽的倉房建築有破壞性即為不利作用。
因此即使在冰表面，鹽可以吸附水蒸汽溶解，然後滲透入冰中，使其混合物融點降低，由於冰塊溫度不及熔點，所以液化

⑨ 雪上撒鹽的物理原理是什麼

原理是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點等特點，當鹽撒在雪上的時候，由於鹽的可溶性和吸潮性，使得鹽會吸收雪表面的水分，從而使鹽開始溶化，成為溶液侵蝕雪層。當鹽與雪一同溶化成鹽水後，由於鹽水的凝固溫度比水低，因此鹽水很難結冰形成冰層。

氯化鹽之所以能融雪，是因為水的冰點是0℃，而當氯化鹽溶於水（雪）後，鹽水的冰點會降到0℃以下。

例如，氯化鈉溶於水後，冰點為-10℃左右；氯化鈣溶於水後，冰點在-20℃左右；醋酸類溶於水後則可降到-30℃左右。這樣一來，原來固態的雪就變成了液態，成了「含鹽雪水」，會從下水道里流走。

下雪天撒鹽原因

下雪後路面很滑，很容易造成交通事故，將食鹽撒在路面是由於食鹽溶於水後放出大的熱，可以使雪盡快融化，不易使地面結冰。如果結冰撒上鹽，鹽溶於水放熱，也會使冰融化，這樣地面的摩擦力就增強了，可以減少交通事故的發生。

撒上鹽以後，雪周圍的水就變成鹽水，因此就凝固不了。這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了，而且鹽的代價便宜，沒有污染。

⑩ 請問撒鹽融雪是怎樣的物理現象

由於鹽的特性即使在冰表面，鹽可以吸附水蒸汽溶解，然後滲透入冰中，使其混合物融點降低，由於冰塊溫度不及熔點，所以液化．

鹽有以下特性：
吸潮性。鹽的表面常為飽和薄膜溶液所包圍，當溶液蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時即吸濕潮解；高於空氣中水蒸氣分壓時則顯乾燥狀態。

冰點低。如果溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。

可溶性。鹽對水的可溶性隨水的溫度變化而變化較少．

滲透性。在毛細管原理作用下，鹽溶液可以滲透到許多大小微隙中，鹽的這種性質既有有利的一面也有不利的一面。如腌制食品、防腐、保鮮為有利作用；對存鹽的倉房建築有破壞性即為不利作用。

因此即使在冰表面，鹽可以吸附水蒸汽溶解，然後滲透入冰中，使其混合物融點降低，由於冰塊溫度不及熔點，所以液化