氯有哪些物理性質

Ⅰ 氯氣有哪些物理性質氯元素在自然界中怎樣存在

氯氣的物理性質： 在通常情況下，氧氣呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫和加壓的條件下可以轉變為液態和固態． 在同溫同壓下，氯氣比空氣密度大．在常溫下，1體積水約溶解2體積的氯氣． 氯元素的存在： 由於氯氣性質活潑，所以氯元素在自然界中只能以化合態存在，它主要以NaCl的形式存在於海水和陸地的鹽礦中．

Ⅱ 氯氣的物理性質和化學性質有哪些誰幫我歸納下啊

樓主高一吧？跟我一樣~我們也才學了這個~
物理性質：黃綠色氣體，有毒，易液化，比空氣中，能溶於水（氯水黃綠色）

化學性質：與金屬反映（鈉，銅，鐵），與非金屬反映（氫氣（不同條件：點燃和光照，光照條件有爆炸），磷（2個對3個氯，生成三氯化磷，液體；2個對5個，生成五氯化磷，固體））
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Ⅲ 氯元素的物理性質

氯單質為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。

Ⅳ cl(氯)的性質

物理性質
1.顏色\氣味\狀態：通常情況下為有強烈刺激性氣味的有毒的黃綠色的氣體。
2.密度：比空氣密度大，標況時是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L。
3.易液化。熔沸點較低，在101kPa下，熔點-107.1°C，沸點-34.6°C，降溫加壓可將氯氣液化為液氯，液氯即Cl2，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。
4.溶解性：可溶於水，且易溶於有機溶劑(例如：四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。
化學性質
與金屬反應
【例】 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
化學方程式：2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）
現象：見上
註：氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外大部分金屬反應，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物
常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣。
與非金屬反應
【例】 1、與氫氣的反應
H2+Cl2=點燃=2HCl（工業制鹽酸方法，工業先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體）
現象：H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。
H2+Cl2=光照=2HCl
現象：見光爆炸，有白霧產生。
需要注意的是：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸.工業上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒.
2、與磷的反應
2P+3Cl2(少量）=點燃=2PCl3(液體農葯，霧）
2P+5Cl2(過量）=點燃=2PCl5(固體農葯，煙）
現象：產生白色煙霧
3、與其他非金屬的反應
實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合 2S+Cl2=點燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加熱=SiCl4
與水反應
在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是也是Cl2，本反應是歧化反應。
氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性 化學方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反應）
與鹼溶液反應
【例】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑，是歧化反應。
(Cl2 + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H2O
3Cl2 + 6OH(-) (熱） = ClO3(-) + 5Cl(-) + 3H2O
與鹽溶液反應
【例】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Na2S=2NaCl+S (中學階段用來證明氯氣非金屬性比硫強）
與氣體反應
Cl2的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。
如：H2、C2H2等。 相對原子質量 氯 Cl 35.453
與有機物反應
【例】 甲烷的取代反應：
CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
加成反應：
CH2=CH2+Cl2=催化劑=CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反應： Cl2+CS2==Fe==CCl4+S

Ⅳ 氯氣的化學.物理性質有哪些

氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。

Ⅵ 氯氣的物理和化學性質

氯氣，化學式為Cl。常溫常壓下為黃綠色有毒氣體，易壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混合體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。
物理性質
通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的有毒氣體。可溶於水，且易溶於有機溶劑(例如：四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。

Ⅶ 氯氣的物理性質和化學性質是什麼

氯氣的物理性質和化學性質如下。

氯氣可溶於水，易溶於有機溶劑，難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。

氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）。氯分子為雙原子分子，分子式Cl₂。

1.助燃性

氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。

2.氧化性：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應。

（1）與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl。

現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

（2）與銅的反應：Cu+Cl2=CuCl2。

現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。

（3）與鐵的反應：2Fe+3Cl2=2FeCl3。

現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。

（4）與鎂的反應：Mg+Cl2=MgCl2。

現象：非常劇烈的燃燒，生成白色的煙。

Ⅷ 氯氣的物理性質

狀態
通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的有毒氣體。
密度
氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。
易液化
熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。
溶解性
可溶於水，且易溶於有機溶劑(例如：四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。
結構
原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構(共價鍵）
分子結構：氯分子為雙原子分子，分子式Cl₂。
離子結構：氯離子最外層有8個電子，因而很穩定。