反應速率的物理單位是什麼

❶ 氣體和液體都有反應速率，單位是mol/(L,s)。那固體有反應速率嗎

有，單位是mol/s
注意反應速率只是表示反應快慢的物理量，並不是氣體與液體的特有性質
mol/L不是反應速率的單位，而是氣體的物質的量濃度單位

❷ 反應速率常數的單位是什麼

速率系數的單位取決於反應的總級數：
對零級反應,速率系數的單位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1
對一級反應,速率系數的單位是s-1
對二級反應,速率系數的單位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1
對n級反應,速率系數的單位是mol 1-nLn-1s-1 或 mol1-n dm3n-3 s-1

❸ 二級反應速率常數的單位是什麼

二級反應反應速率常數單位為：L/(s*mol)。

速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用於基元反應，不適用於復雜反應。復雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數。

要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然後在經歸納整理而得。它是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，它又是設計合理的反應器的重要依據。

速率系數的單位取決於反應的總級數：

對零級反應，速率系數的單位是mol·L-1·s-1或 mol·dm-3·s-1

對一級反應，速率系數的單位是s-1

對二級反應，速率系數的單位是L·mol-1·s-1或 dm3·mol-1·s-1

對n級反應，速率系數的單位是mol1-n·Ln-1·s-1或 mol1-n·dm3n-3s-1

❹ 平均反應速率的單位

平均反應速率的單位是mol/（L.s）。化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表示方法：用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。增大一定量固體的表面積，可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率;此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

❺ 二級反應速率常數的單位是什麼

二級反應速率系數的單位是Lmol -1s-1或mol-1 dm3 s-1對n級反應。

k稱為反應速率常數又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當於參加反應的物質都處於單位濃度(1 mol·L-1)時的反應速率，故又稱為反應的比速率（specific reaction rate）。

不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

❻ 一般生物的反應速度用什麼單位或者數據來代表。

一般反應速度用單位體積、單位時間內反應物的物質的量的減少或生成物的物質的量的增加來表示。其單位就是這些物理量的單位的組合單位，如：mol/（L×min）、mol/（L×h）、mol/（L×d）等。如果進行的是微觀的研究，其體積單位也常用mL、μL、nL等。

❼ 化學反應速率單位是什麼

化學反應速率的單位是mol/L．s。

反應級數可以表示化學反應速率和反應物濃度之間的關系，通過反應級數可以推測可能的反應機理。不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

化學反應速率測定方法

測量一個化學反應的速率，需要測定某一時間附近單位時間內某物質濃度的改變數。但是，一般來說在測量時化學反應仍在進行，應用一般化學分析方法測定反應速率存在困難。

一個近似的辦法是使反應立即停止（如果可以），如通過稀釋、降溫、加入阻化劑或除去催化劑等方法可以使反應進行得非常慢，便於進行化學分析。

但這樣即費時費力，又不準確，可以研究的反應也有限。廣泛使用的方法是測量物質的性質，如壓力、電導率、吸光度等，通過它們與物質濃度的關系實現連續測定。