物理中怎麼判斷吸熱和放熱

❶ 物理放熱吸熱怎麼區分

一般來說在物理上放熱和吸熱還是比較好區分的，通常發生熱交換以後，溫度降低的是放熱過程，而本體的溫度升高的，那麼他就是一個吸熱過程。可以通過溫度計進行測量和判斷。

❷ 如何判定理想氣體的吸熱與放熱

(1)一定質量的理想氣體，其內能唯一地由溫度決定，即溫度升高，內能必增加;溫度降低，內能必減少。

(2)外界對物體的做功情況，可由氣體的體積決定(自由膨脹除外)，即體積壓縮，外界對氣體做功;體積膨脹，氣體對外做功。

(3)改變內能有兩種方式，做功和熱傳遞(即吸熱和放熱)，用一公式來表示可寫為ΔU=W+Q。我們可根據該式中ΔU 和W•的變化情況來判斷一個過程是「吸熱」還是「放熱」。

將上面的三點可簡要概括如下:

判斷內能變化看溫度升降，判斷做功情況看體積變化，判斷「吸熱」「放熱」看兩者關系。

❸ 怎麼判斷是吸熱反應還是放熱反應

反應物的總能量低於生成物的總能量即為吸熱反應，反之為放熱反應！判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應必須滿足此反應為一個「孤立體系」，而人並非一個孤立體系，有可能有外能的加入！由能量守恆定律得知：能量不會憑空產生，也不會無故消失，只會從一個物體轉移到成另一個物體，只會從一種狀態轉換成另一種狀態。吸熱並不一定升溫，但升溫一定是在吸熱！人如果有發燒，冒汗等症狀，這說明他在升溫，但其是從外界吸收能量，還是自身的化學能轉換成的熱能還需進一步分析……

❹ 物理放熱吸熱怎麼區分

系統的溫度升高的話，就是吸熱啊！外界局對系統做功或者是熱傳遞的話，都能使系統的溫度升高，如果系統的溫度降低的話，那麼系統就是放熱呀，系統對外做功，那系統的溫度會降低

❺ 怎麼判斷一個反應是吸熱還是放熱

如果反應物的總能量>生成物的總能量,則反應為放熱反應；反之則為吸熱反應.
如果斷裂反應物中的化學鍵所吸收的能量>形成生成物中的化學鍵所放出的能量,則反應為吸熱反應；反之為放熱反應.
絕大多數的氧化還原反應、絕大多數化合反應以及酸鹼中和反應都是放熱反應；少部分氧化還原反應(如C與CO2的反應)、絕大都數分解反應、一些復分解反應（如氯化銨與氫氧化鋇的反應）都是吸熱反應.

❻ 如何判斷反應是吸熱反應還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

常見的放熱反應：

①可燃物的燃燒反應；

②酸鹼中和反應；

③大多數化合反應；

④金屬跟酸的置換反應；

⑤物質的緩慢氧化。

常見吸熱反應：

①大多數分解反應；

②鹽的水解和弱電解質的電離；

③Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應；

④碳和水蒸氣、C和CO₂的反應。

⑤一般用C、 CO 和H₂還原金屬氧化物的反應

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(6)物理中怎麼判斷吸熱和放熱擴展閱讀

不能根據反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，因為有些放熱反應需要加熱才能進行，而有些吸熱反應在常溫下也可自發進行。

實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差。△H＝∑E（反應物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。

同樣當「△H」為「－」即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時「△H」為「+」即△H＞0。

❼ 怎樣判斷是吸熱還是放熱

1.如果反應物的總能量>生成物的總能量,則反應為放熱反應；反之則為吸熱反應.
2.如果斷裂反應物中的化學鍵所吸收的能量>形成生成物中的化學鍵所放出的能量,則反應為吸熱反應；反之為放熱反應.

3.燃燒 、大多數化合反應 以及酸鹼中和反應等是放熱反應；C與CO2的反應、大多數分解反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等是吸熱反應.

❽ 怎麼判斷吸熱和放熱

可以根據化學反應的基本類型判斷：酸鹼中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。

1.根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

2.根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系判斷：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH>0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH<0，該反應為放熱反應。

3.根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

❾ 怎麼判斷反應是吸熱還是放熱

理論說法是,
如果反應物所具有的總能量大於生成物所具有的總能量,反應物轉化為生成物時放出熱量,這是放熱反應.
如果反應物所具有的總能量小於生成物所具有的總能量,反映物就需要吸收熱量才能轉化為生成物,這是吸熱反應.
一般來講,建新鍵需要能量,拆舊鍵放出能量.
歸納一下:
放熱:化合,燃燒,反應,金屬和酸,生石灰和水,糖類和脂肪在人體內的氧化反應
吸熱:分解,銨鹽和鹼的反應

❿ 放熱和吸熱怎麼判斷

這個問題需要從物理和化學兩個角度分析。

如果是物理的，可以從系統的溫度分析：系統的溫度升高的話，就是吸熱啊。外界對系統做功或者是熱傳遞的話，都能使系統的溫度升高；如果系統的溫度降低的話，那麼系統就是放熱，系統對外做功，那系統的溫度會降低。

如果是化學角度，可以根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。