在物理中shng逗代表什麼

1. 南昌話,黑系哇嫩物理翻逗什麼意思呢

教你說南昌話 形容物理特性： 厚——噠厚 豹—奢薄 輕——飄輕 重——脫重 軟——東軟 硬——殼硬 冷——冰冷 熱——飛滾 松——乓松 脆——博脆 干——焦干 濕——辣濕 圓——糾圓 粘——噠粘 大——託大 歇—嗲子大 胖——噠壯 高——莽 ---------------------------------------...9513

2. 金屬晶體熔沸點比較是什麼

金屬晶體熔沸點比較是如下：

1．不同類型晶體熔、沸點的比較區別。

(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。

2．同種類型晶體熔、沸點的比較區別。

(1)原子晶體。

原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，物質的熔、沸點越高，如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅。

(2)離子晶體。

一般地說，陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則晶格能越大，晶體的熔、沸點越高，如熔點：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(3)分子晶體。

①分子間范德華力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。

③組成和結構不相似的分子晶體(相對分子質量接近)，其分子的極性越大，熔、沸點越高，如CH3Cl＞CH3CH3。

④同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。

如正戊烷>異戊烷>新戊烷

(4)金屬晶體熔、沸點的區別。

金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬晶體的熔、沸點越高，如熔、沸點：Na＜Mg＜Al。

金屬晶體特性：

1.物理性質。

金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，硬度也是如此。例如第3周期金屬單質：Al > Mg > Na，再如元素周期表中第ⅠA族元素單質：Li > Na > K > Rb > Cs。硬度最大的金屬是鉻，熔點最高的金屬是鎢。

2.延展性。

當金屬受到外力，如鍛壓或捶打，晶體的各層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，在金屬原子間的電子可以起到類似軸承中滾珠的潤滑劑作用。所以在各原子之間發生相對滑動以後，仍可保持這種相互作用而不易斷裂。因此金屬都有良好的延展性。

以上內容參考：網路－金屬晶體

3. 基本的初中物理公式。全部（只要公式）寫出秒好評

（單位） 公式 備注 公式的變形
速度V（m/S） v= S：路程/t：時間
重力G （N） G=mg m：質量
g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ= m/v
m：質量
V：體積
合力F合 （N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1-F2 方向相反時，F1>F2
浮力F浮 (N) F浮=G物-G視 G視：物體在液體的重力
浮力F浮 (N) F浮=G物
此公式只適用 物體漂浮或懸浮
浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排
G排：排開液體的重力
m排：排開液體的質量
ρ液：液體的密度
V排：排開液體的體積 (即浸入液體中的體積)
杠桿的平衡條件 F1L1= F2L2 F1：動力 L1：

F2：阻力 L2：

F=G物
S=h F：繩子自由端受到的拉力
G物：物體的重力
S：繩子自由端移動的距離
h：物體升高的距離

F= （G物+G輪)/2
S=2 h G物：物體的重力
G輪：
的重力

F= （G物+G輪）
S=n h n：通過
繩子的段數

W （J） W=Fs
F：力
s：在力的方向上移動的距離

W有 =G物h
總功W總 W總=Fs 適用
豎直放置時

η=W有/W總 ×100%
功率P （w） P= w/t
W：功
t：時間
壓強p （Pa） P= F/s
F：壓力
S：受力面積

p （Pa） P=ρgh
ρ：液體的密度
h：深度（從液面到所求點的豎直距離）
熱量Q （J） Q=cm△t
c：物質的

m：質量
△t：溫度的變化值
燃料燃燒放出
的熱量Q（J） Q=mq m：質量
q：

常用的
與重要知識點
一．
(單位） 公式 備注 公式的變形

電流I（A） I=I1=I2=…… 電流處處相等

電壓U（V） U=U1+U2+……
起分壓作用
串聯電路 電阻R（Ω） R=R1+R2+……
並聯電路 電流I（A） I=I1+I2+…… 幹路電流等於各支路電流之和（分流）
並聯電路 電壓U（V） U=U1=U2=……
並聯電路 電阻R（Ω）1/R =1/R1 +1/R2 +……

I= U/I
電路中的電流與電壓成正比，與電阻成反比
電流
I= Q/t
Q：
（
）
t：時間（S）

W （J） W=UIt=Pt
U：電壓 I：電流
t：時間 P：

P=UI=I2R=U2/R
U:電壓 I：電流 R：電阻

與波
長、頻率的關系 C=λν C：
（
的
是不變的，等於3×108m/s）
λ：波長 ν：頻率
需要記住的幾個數值：
a．聲音在空氣中的傳播速度：340m/s b光在真空或空氣中的傳播速度：3×108m/s
c．水的密度：1.0×103kg/m3 d．水的
：4.2×103J/（kgo℃）
e．一節
的電壓：1.5V f．
的電壓：220V
g．
：不高於36V

4. 下列事實與氫鍵有關的是（）A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高B．HF、HCl、HBr

A．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄都是分子晶體，故相對分子質量越大，熔沸點越高，與氫鍵無關，故A錯誤；
B．隨著非金屬性的增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，與氫鍵無關，故B錯誤；
C．H-O鍵的鍵能較大，故H₂O是一種非常穩定的化合物，與氫鍵無關，故C錯誤；
D．冰中的氫鍵比液態水中的強，使得水分子排列得很規則，造成體積膨脹，密度變小，故D正確，
故選D．

5. 下列敘述正確的是（）A．沸點：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．離子半徑：K+＞Na+＞S2-＞F-C．非金屬性：F

A、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄都可以形成分子晶體，分子結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故沸點CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故A正確；
B、Na⁺與F^-離子，K⁺與S^2-電子層排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑K⁺＜S^2-、Na⁺＜F^-，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑K⁺＞F^-，故離子半徑Na⁺＜F^-＜K⁺＜S^2-，故B錯誤；
C、同周期自左而右非金屬性增強，所以非金屬性F＞O、P＜S，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O＞S，所以非金屬性F＞O＞S＞P，故C錯誤；
D、HBr是強酸，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO是弱酸，酸性HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，所以酸性HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH＜HBr，故D錯誤．
故選：A．

6. 下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．熔點由高到低：Rb＞K＞NaC

A．碳族元素氫化物i，晶體的熔點與其相對分子質量成正比，所以碳族元素氫化物的相對分子質量隨著原子序數的增大而增大，所以其晶體熔點由低到高：CH_o＜SiH_o＜GeH_o＜SnH_o，故A正確；
B．鹼金屬單質i，其熔點隨著原子序數的增大而減小，所以熔點由高到低：大b＜K＜Na，故B錯誤；
C．原子晶體i，化學鍵的鍵長與其鍵能成反比，鍵能與其硬度成正比，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；
D．離子晶體i晶格能大小與原子半徑成反比、與電荷成正比，鹵族元素i，離子半徑隨著原子序數的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaB大＞NaI，故D正確；
故選B．

7. 下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（）A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞NaF＞L

A．分子結構相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，則有CH₄＜SiH₄＜GeH₄，故A錯誤；
B．離子晶體的晶格能大小取決於離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，則有KCl＜NaCl＜NaF＜LiF，故B錯誤；
C．鹼金屬從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點逐漸降低，則有Rb＜K＜Na＜Li，故C錯誤；
D．金剛石都為原子晶體，熔點最大，氯化鈉為離子晶體，熔點較較高但是比原子晶體低，Na的熔點較低，乾冰為分子晶體熔點很低，則熔點：金剛石＞氯化鈉＞鈉＞乾冰，故D正確．
故選D．

8. 螺桿泵代號中，W，V，Y，G分別代表什麼

這個不一樣的，具體代表什麼要看是什麼型號的，不同的型號字母的含義也不一樣啊，比如說「G」，在3G三螺桿泵裡面是代表「螺桿」的意思，可是在SNHG裡面就又不是螺桿泵的意思了啊！這樣說，可明白!

9. GeH4,SnH4為什麼是分子晶體金屬和非金屬不是形成離子鍵嗎

您的概念有些問題，金屬和非金屬形成極性鍵，因為是兩種不同的原子，只有當兩種元素原子的電負性相差1.7以上時形成離子鍵，當然也不排除例外
與ALCL3的共價鍵形成原理相似，就如AL03的離子鍵是一個道理