物理中的內能包括哪些

㈠ 內能包括哪些能 熱能還有什麼

內能包括兩部分：
一部分是所謂的熱能，它的本質是物質內部分子做無規則運動的劇烈程度，分子運動的越劇烈物體的溫度就越高，反之則溫度越低。
另一部分則是物體內部的分子勢能，這是由於分子間存在引力與斥力造成的。宏觀體現在：比如你要把一根鐵絲拉斷是需要做功的。
這兩部分組成了所謂的內能。

㈡ 內能的定義

物質系統由其內部狀態所決定的能量，包括分子、原子無規則運動產生的動能和分子間、原子間相對位置所決定的勢能等。
1、內能是熱力學系統內兩個具狀態變數之基本狀態函數的其中一個函數。
內能是指系統所含有的能量，但不包含因外部力場而產生的系統整體之動能與勢能。內能會因系統能量的增損而隨之改變。
2、系統的內能可能因對系統加熱、對系統作功，或添或移除物質而改變。當系統內有不可穿透的阻止物質傳遞時，該系統稱之為「封閉系統。
3、如此一來，熱力學第一定律描述，內能的增加會等於增加的熱量加上環境對該系統所做的功。
若系統周圍的牆不能傳遞物質與能量，則該系統稱之為「孤立系統」，且其內能會維持定值。

4、內能是一系統內的狀態函數，因為其值僅取決於該系統的目前狀態，而與達到此一狀態所采之途往或過程無關。內能是個外延物理量。
內能是個基本熱動力勢能。
使用勒讓德變換，可從內能開始，在學上建構出其他的熱動力勢能。

㈢ 內能包括哪些能量

內能是體系內部能量的總和，包括體系內分子運動的平動能、轉動能、振動能、電子及原子核的能量，以及分子與分子相互作用的勢能等能量的總和，一般用U表示。

㈣ 物理的內能定義是什麼

內能（internal energy） 是組成物體分子的無規則熱運動動能和分子間相互作用勢能的總和。物體的內能不包括這個物體整體運動時的動能和它在重力場中的勢能。原則上講，物體的內能應該包括其中所有微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能和原子核內部的核能等能量的總和，但在一般熱力學狀態的變化過程中，物質的分子結構、原子結構和核結構不發生變化，所以可不考慮這些能量的改變。但當在熱力學研究中涉及化學反應時，需要把化學能包括到內能中。[1]
內能常用符號U表示，內能具有能量的量綱，國際單位是焦耳（J）[註：由於分子在不停的做不規則的運動所以內能不能為『0』（這個運動叫做分子熱運動）]
根據熱力學第一定律，內能是一個狀態函數。同時，內能是一個廣延物理量，即是說兩個部分的總內能等於它們各自的內能之和。

㈤ 在物理學中，內能指的是什麼

內能
內能一般指內能
內能（internal energy）是物體或若干物體構成的系統內部一切微觀粒子的運動形式所具有的能量總和。內能常用符號U表示，內能具有能量的量綱，國際單位是焦耳（J）。根據熱力學第一定律，內能是一個狀態函數。同時，內能是一個廣延物理量，即是說兩個部分的總內能等於它們各自的內能之和。物體的內能的絕對值是無法計算的，應用中計算的只是內能的變化量。熱力學第一定律指出，指定物體的內能的變化量等於外界對它作的功W和外界傳遞給它的熱量Q的總和。
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㈥ 物體的內能是什麼

內能（internal energy） 是組成物體分子的無規則熱運動動能和分子間相互作用勢能的總和。物體的內能不包括這個物體整體運動時的動能和它在重力場中的勢能。

內能與溫度、體積、質量、狀態有關。

由於組成物質的分子處於永不停息的運動之中，因此分子具有動能；由於組成物質的分子之間存在相互作用的引力和斥力，因此分子之間存在著與引力和斥力相對應的勢能。在物理學中，我們將物體內所有分子的動能和勢能的總和叫做物體的內能。

做功和熱傳遞的區別

1、做功使物體內能發生改變的時候，內能的改變就用功數值來量度．外界對物體做多少功，物體的內能就增加多少；物體對外界做多少功，物體的內能就減少多少。

熱傳遞使物體的內能發生改變的時候，內能的改變用熱量來量度的．物體吸收多少熱量，物體的內能就增加多少；物體放出多少熱量，物體的內能就減少多少。

2、做功和熱傳遞在改變物體的內能上是等效的。

㈦ 高二物理內能包括哪些能量

內能包括分子動能和分子勢能。內能增加既可以增加分子動能（表現為溫度），也可以增加分子勢能（表現為物體體積），也可以兩方面都增加。所以物體吸熱溫度不一定變化（比如0度的冰吸熱融化成0度的水，冰的體積比水小），溫度變化不一定吸熱（比如在一個可以很容易散熱、且溫度不變的環境中，一定量氣體溫度上升，體積膨脹，但是溫度與周圍溫度一樣）。

㈧ 內能是什麼（初中物理）

熱力學系統的熱運動能量。廣義地說，內能是由系統內部狀況決定的能量。熱力學系統由大量分子、原子組成，儲存在系統內部的能量是全部微觀粒子各種能量的總和，即微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能、核能等等的總和
。由於在系統經歷的熱力學過程中，物質的分子、原子、原子核的結構一般都不發生變化，即分子的內稟能量（原子間相互作用能、原子內的能量、核能）保持不變，可作為常量扣除。因此，系統的內能通常是指全部分子的動能以及分子間相互作用勢能之和，前者包括分子平動、轉動、振動的動能（以及分子內原子振動的勢能），後者是所有可能的分子對之間相互作用勢能的總和。內能是態函數。真實氣體的內能是溫度和體積的函數。理想氣體的分子間無相互作用，其內能只是溫度的函數。

通過作功、傳熱，系統與外界交換能量，內能改變，其間的關系由熱力學第一定律
[1]
給出。