物理性質有哪些例子簡單一點

⑴ 物理性質有哪些

物理性質有物質的顏色、氣味、狀態等等。其中包括是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等。關於物理性質的定義有兩個，一是指物質不需要經過化學變化就表現出來的性質；二是指物質沒有發生化學反應就表現出來的性質叫做物理性質。

有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

如水的蒸發；蠟燭質軟，不易溶於水，一般石蠟成白色；紙張破碎等。不通過化學變化就可以表現出來的性質就是物理性質。經過化學變化表現出來的性質就是化學性質。

物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。

⑵ 化學性質和物理性質例子各十個 謝謝

一、化學性質：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸性、鹼性。
1、可燃性：在規定的試驗條件下，材料或製品進行有焰燃燒的能力。如木材燃燒就是可燃性。
2、助燃性：可燃物能在某物質中燃燒，就說這種物質具有助燃性。如氧氣助可燃物燃燒就是助燃性。
3、還原性：還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。比如氫氣與氧氣反應，氫氣體現還原性。
二、物理性質：溶解性、熔點、沸點、凝固點、揮發性、顏色、導電性、導熱性。
1、熔點：物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度。
2、沸點：沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。
3、揮發性：揮發性是指可揮發的性質或狀態，揮發的性質和狀態，揮發性是指化合物由固體或液體變為氣體或蒸汽的過程。
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化學性質判斷方法
如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。
物理性質判斷方法
如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、腐蝕性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱
KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。
參考資料：物理性質_搜狗網路化學性質_搜狗網路

⑶ 6個物理性質的例子

1、熔點：物質從固態變成液態叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。如：碳（石墨）的熔點是3652℃。
2、沸點：液體沸騰時的溫度叫沸點。如：水的沸點是1標准大氣壓下100℃。
3、壓強：物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。如：當用力吸吸管時，吸管內的壓強減小，飲料就在外界大氣壓的作用下被壓進吸管，從而喝到飲料，而並非我們平常說的吸進。
4、密度：物質在單位體積上的質量叫密度，符號為p。如：銅的密度8.9g/cm3。
5、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質、溶劑的性質及溫度等因素有關。如：鹽溶於水。
6、揮發性：物質由固態或液態變為氣體或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體。

⑷ 物理性質舉例有哪些

物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

如水的蒸發；蠟燭質軟，不易溶於水，一般石蠟成白色；紙張破碎等。不通過化學變化就可以表現出來的性質就是物理性質。經過化學變化表現出來的性質就是化學性質。

特點

物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。例如：物質的顏色是大量分子集體所具有的性質，是單個分子所不具有的。

研究方法：通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性；可以聞氣味（實驗室里的葯品多數有毒，未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗）；也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性、溶解性和揮發性、吸附性、磁性。

⑸ 化學性質和物理性質的例子

1、物理性質
物理性質是指顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等不需發生化學變化就能表現出的性質。例如，氮氣是一種無色、無味的氣體，其熔點和沸點都很低。
2、化學性質
物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質，如可燃性、穩定性、還原性、氧化性等都屬於化學性質。
化學性質需要發生化學變化才能表現出來，如氫氣具有可燃性，此性質只有在氫氣燃燒這一化學反應中才能表現出來，因此是化學性質；而物理性質則是可以被感知和能測量的物理量。
3、化學變化
變化時生成了其他的物質的變化則叫化學變化，也叫化學反應。例如，木柴的燃燒、鋼鐵生銹都生成了新物質，都是化學變化。
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等，這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但並不是變化的本質。
4、物理變化
沒有其他物質生成的變化叫做物理變化。例如，液態水受熱氣化成水蒸氣是物理變化。
物理變化與化學變化的本質區別在於是否有其他物質生成。例如，硫燃燒生成二氧化硫是化學變化，電燈通電發光時沒有其他物質生成是物理變化。
物理變化與化學變化又有聯系，在發生化學變化的過程中同時發生物理變化，但在物理變化的過程中不一定發生化學變化。
（1）不要把化學變化的現象當成判斷物理變化和化學變化的依據。
（2）物質的變化和物質的性質的區別
物質的變化，無論是物理變化還是化學變化，均指一個動態的過程，而物質的性質，無論是物理性質還是化學性質，均指物質特有的屬性。

⑹ 物理性質有哪些

物質沒有發生化學反應就表現出來的性質叫做物理性質。

物理性質包括是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。

還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

凝固：物質從液態變為固態叫凝固。凝固時要放熱。

升華：固態物質不經過液態階段直接變為氣體。

揮發：指物質分子向四周自由散發，自由移動，不受溫度的影響，它可以是液體，也可以是固體。

熔點：是固體將其物態由固態轉變(熔化)為液態的溫度。

⑺ 6個物理性質的例子

1、熔點：物質從固態變成液態叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。如：碳（石墨）的熔點是3652℃。

2、沸點：液體沸騰時的溫度叫沸點。如：水的沸點是1標准大氣壓下100℃。

3、壓強：物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。如：當用力吸吸管時，吸管內的壓強減小，飲料就在外界大氣壓的作用下被壓進吸管，從而喝到飲料，而並非我們平常說的吸進。

4、密度：物質在單位體積上的質量叫密度，符號為p。如：銅的密度8.9g/cm3。

5、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質、溶劑的性質及溫度等因素有關。如：鹽溶於水。

6、揮發性：物質由固態或液態變為氣體或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體。

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其他的物理性質：

1、潮解

物質在空氣中吸收水分，表面潮濕並逐漸溶解的現象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。

2、揮發性

物質由固態或液態變為氣體或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體。

3、導電性

物體傳導電流的能力叫導電性:固體導電靠的是白由移動的電子，溶液導電依靠的是自由移動的離子。

4、導熱性

物體傳導熱量的能力叫導熱性。一般導電性好的材料，其導熱性也好。

5、延展性

物體在外力作用下能延伸成細絲的性質叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性質叫展性。二者合稱為延展性，延展性一般是金屬的物理性質之一。

⑻ 物理性質的例子有哪些

物理性質：

性狀，色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)。

熔點，-218.4℃（變為淡藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）。

密度，1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。

水溶性，不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣。

貯存，天藍色鋼瓶。

化學性質：氧氣的化學性質較活潑，會跟其他物質發生氧化反應。

1. 氧氣跟金屬反應：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。

化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）。

現象：鎂在氧氣中，劇烈燃燒發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色粉末。

2. 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）。

現象：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

3. 銅與氧氣在高溫下生成氧化銅。

2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）。

現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質。

⑼ 有哪些化學性質和物理性質的例子

化學變化：金剛石在液氧中燃燒、碳酸氫銨的加熱。

化學性質：苯具有可燃性、酒精具有可燃性等。

物理變化：水的三態變化、汽油的揮發、石蠟的融化等。

物理性質：苯的密度比水小、金剛石的硬度大、水的沸點較低、鎢的熔點高、水無色等。

⑽ 化學性質和物理性質例子各十個 謝謝

一、化學性質：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸性、鹼性。

1、可燃性：在規定的試驗條件下，材料或製品進行有焰燃燒的能力。如木材燃燒就是可燃性。

2、助燃性：可燃物能在某物質中燃燒，就說這種物質具有助燃性。如氧氣助可燃物燃燒就是助燃性。

3、還原性：還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。比如氫氣與氧氣反應，氫氣體現還原性。

二、物理性質：溶解性、熔點、沸點、凝固點、揮發性、顏色、導電性、導熱性。

1、熔點：物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度。

2、沸點：沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。

3、揮發性：揮發性是指可揮發的性質或狀態，揮發的性質和狀態，揮發性是指化合物由固體或液體變為氣體或蒸汽的過程。

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化學性質判斷方法

如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。

物理性質判斷方法

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、腐蝕性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱 KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。