物理的熔點怎麼求

1. 物質的的熔點是什麼意思 熔點大小代表什麼 沸點呢

熔點 （melting point）
釋義：在物理原理上，熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，一般可用Tm表示。大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點

2. 知道了初溶溫度和完全溶解溫度怎麼求熔點，怎麼求平均熔點

知道了初溶溫度和完全溶解溫度怎麼求熔點，怎麼求平均熔點？
物質的熔點並不是一個點，而是一個溫度區間，稱為熔程區間。兩限分別稱為初熔溫度和終熔溫度，初熔溫度即物質開始熔解的溫度，終熔溫度即物質完全熔解的溫度

3. 怎樣比較熔沸點

物質熔沸點高低的比較

1、分子晶體中組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。

2、不同晶型的物質的熔沸點高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。

相同條件不同狀態物質的熔沸點：

一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。

二、不同類型晶體的比較規律：

一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。

原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。例如：金剛石>食鹽>乾冰

三、同種類型晶體的比較規律

1、原子晶體：

熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。

例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸點高低為：金剛石>碳化硅>晶體硅。

2、離子晶體：

熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。

例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。

3、分子晶體：

熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。

例如：F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。

4、金屬晶體：

熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。

例如：Na<Mg<Al，Li>Na>K。

(3)物理的熔點怎麼求擴展閱讀：

測定方法：

在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點范圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。

因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一 。

測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。

4. 熔點的熔點表

熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。熔點表是在一個標准大氣壓下，物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度即熔點的統一匯總表格，有《元素熔點表》、《金屬熔點表》、《重要化合物熔點》等。

例如下圖《常見物質熔點表》：

5. 初三物理 沸點熔點這些關系

物質溫度高於沸點為氣態，溫度在熔沸點之間為液態，溫度低於熔點為固態。溫度計的玻璃泡里的物質必須保持液態才能測出溫度。測量萘的熔點時溫度在80.5 攝氏度左右，酒精超過78攝氏度為氣態故不行，所以選水銀。甲苯固態時溫度低於﹣95攝氏度，水銀在溫度低於﹣39是即為固態，萘低於80.5攝氏度即為固態，只有酒精能在﹣95攝氏度的低溫下保持液態。
望採納

6. 初二物理——物態變化中熔點的知識

不會，冰熔化的條件是：達到熔點並繼續吸熱。冰的熔點是0攝氏度，而-5攝氏度的冰放在0攝氏度的水中，雖然也會因為溫度差而吸收熱量，但無法使冰熔化，只會使水凝固，所以會出現冰的數量變多的情況。

7. 物理中簡單地說一下什麼是熔點 還要舉例子

熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態 或是固液共存時的溫度
熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度,
最為常見的 零度的冰 化為 零度的水 或是零度的冰水混合態

8. 什麼是熔點熔點由什麼決定

1.熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。
2.熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。
希望能幫助你···

9. 知道了初溶溫度和完全溶解溫度怎麼求熔點，怎麼求平均熔點

物質的熔點並不是一個點，而是一個溫度區間，兩限分別稱為初熔溫度和終熔溫度，初熔溫度即物質開始熔解的溫度，終熔溫度即物質完全熔解的溫度。

包裹體凍結後回升溫度時，最初出現液相的瞬間溫度。某流體體系的初熔溫度是該體系的特徵值，將這一溫度與已知相圖對比，可定性地確定所測包裹體流體的主要成分，判斷包裹體溶液所屬流體體系。

(9)物理的熔點怎麼求擴展閱讀：

固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。

這里有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。

不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這里總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。

10. 知道各部分的熔點，怎麼算其合成物的熔點

混合物沒有固定的熔點。 混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質。混合物沒有固定的化學式，無固定組成和性質，組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，將他們保持著原來的性質。混合物可以用物理方法將所含物質加以分離。