物理性質揮發性還有什麼

1. 物理性質有哪些

物理性質有物質的顏色、氣味、狀態等等。其中包括是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等。關於物理性質的定義有兩個，一是指物質不需要經過化學變化就表現出來的性質；二是指物質沒有發生化學反應就表現出來的性質叫做物理性質。

有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

如水的蒸發；蠟燭質軟，不易溶於水，一般石蠟成白色；紙張破碎等。不通過化學變化就可以表現出來的性質就是物理性質。經過化學變化表現出來的性質就是化學性質。

物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。

2. 物理性質和化學性質包括哪些

一、本質不同

1、物理性質：是物質不需要經過化學變化就表現出來的性質或是物質沒有發生化學反應就表現出來的性質。

2、化學性質：是物質在化學變化中表現出來的性質。

二、特點不同

1、物理性質：

物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。例如：物質的顏色是大量分子集體所具有的性質，是單個分子所不具有的。

2、化學性質：化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。

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物理性質的研究方法

通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性；可以聞氣味（實驗室里的葯品多數有毒，未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗）；

也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性、溶解性和揮發性、吸附性、磁性。

3. 化學性質和物理性質通有哪些，例如揮發性……

物質的物理性質如：顏色、氣味、形態、是否易升華、揮發、等，都可以利用人們的耳、鼻、舌、身等感官感知，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變
如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、熱穩定性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。 例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱 KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。 或者，通俗一點就是：實驗時有其他物質生成的變化叫做化學變化。

4. 物質的物理屬性都有哪些

物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。

還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

如水的蒸發；蠟燭質軟，不易溶於水，一般石蠟成白色；紙張破碎等。不通過化學變化就可以表現出來的性質就是物理性質。經過化學變化表現出來的性質就是化學性質。

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特點

物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。

例如：物質的顏色是大量分子集體所具有的性質，是單個分子所不具有的。

研究方法

通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性；可以聞氣味（實驗室里的葯品多數有毒，未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗）；也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性、溶解性和揮發性、吸附性、磁性。

5. 化學性質和物理性質例子各十個 謝謝

一、化學性質：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸性、鹼性。
1、可燃性：在規定的試驗條件下，材料或製品進行有焰燃燒的能力。如木材燃燒就是可燃性。
2、助燃性：可燃物能在某物質中燃燒，就說這種物質具有助燃性。如氧氣助可燃物燃燒就是助燃性。
3、還原性：還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。比如氫氣與氧氣反應，氫氣體現還原性。
二、物理性質：溶解性、熔點、沸點、凝固點、揮發性、顏色、導電性、導熱性。
1、熔點：物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度。
2、沸點：沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。
3、揮發性：揮發性是指可揮發的性質或狀態，揮發的性質和狀態，揮發性是指化合物由固體或液體變為氣體或蒸汽的過程。
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化學性質判斷方法
如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。
物理性質判斷方法
如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、腐蝕性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱
KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。
參考資料：物理性質_搜狗網路化學性質_搜狗網路

6. 舉例五條物理性質和化學性質

物理性質：溶解性，導電性，揮發性，密度，顏色，狀態，氣味，熔點，沸點，硬度等。
化學性質：可燃性，氧化性，還原性，穩定性，腐蝕性，酸性，鹼性，毒性等。

7. 常見的物理性質和化學性質有

[常見的物理性質]：顏色、狀態、氣味、味道、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、揮發性、吸附性、延伸性等
[常見的化學性質]：可燃性、助燃性、（化學）穩定性、活動性、酸鹼性、毒性、腐蝕性、氧化性、還原性等

8. 化學中物理和化學性質都包括什麼

物理性質包括：顏色、狀態、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、導電性、導熱性、導磁性、溶解性、揮發性、延展性等等

化學性質包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、金屬性、非金屬性、酸鹼性、毒性、腐蝕性、著火點、閃點等等。

乙醇物理性質：

密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C

熔點：-114.3 °C (158.8 K)

沸點：78.4 °C (351.6 K)

在水中溶解時：pKa =15.9

黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C

分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)

折光率：1.3614

相對密度(水=1)： 0.79

相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59

飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5

臨界溫度(℃)： 243.1

臨界壓力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配系數的對數值： 0.32

閃點(℃)： 12

引燃溫度(℃)： 363

溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。

電離性：非電解質

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。

乙醇化學性質：

1、酸性：

乙醇不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性。

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+

乙醇的pKa=15.9，與水相近。

乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。

醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼

結論：

（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。

（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

2、還原性：

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）

實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。

乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。

3、能發生酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應，但逆反應催化劑為稀H2SO4或NaOH）

「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」

4、能與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

5、能發生氧化反應

（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量

完全燃燒：C2H5OH+3O2—點燃→2CO2+3H2O

不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O

（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。

2Cu+O2－加熱→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）

總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工業制乙醛）

乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）

6、發生消去反應和脫水反應

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）

7、脫氫反應；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛。

拓展資料：

物理性質：物質的物理性質如:顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

化學性質：化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性:酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別於其它物質;化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。

9. 生活中的物質的物理性質有哪些,請舉出十個例子.

物質的物理性質：

1.顏色：是通過眼、腦和我們的生活經驗所產生的對光的視覺感受

2.熔點：在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度

3.沸點：液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度

4.硬度：物理學專業術語，材料局部抵抗硬物壓入其表面的能力稱為硬度

5.導電性：物體傳導電流的能力叫做導電性，各種金屬的導電性各不相同

6.導熱性：兩個相互接觸且溫度不同的物體，或同物體的各不同溫度部分間在不發生相對宏觀位移的情況下所進行的熱量傳遞過程稱為導熱

7.延展性：延展性是物質的物理屬性之一，指可錘煉可壓延程度

8.溶解性：溶解度是指達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質，是指物質在特定溶劑里溶解的最大限度

9.密度：物質每單位體積內的質量，隨著溫度、壓力的變化，體積或密度也會發生相應的變化

10.狀態：狀態是事物表現出來的形態。是指現實（或虛擬）事物處於生成、生存、發展、消亡時期或各轉化臨界點時的形態或事物態勢

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辨析物理變化與物理性質：

1.物理變化：物質發生變化時沒有生成新物質，這種變化叫做物理變化。

2.物理性質：不通過化學變化就能表現出來的物質性質，叫做物理性質。

物理變化是一個過程，物理性質是一個結論。如，水蒸發是物理變化，水能蒸發是物理性質。另外，描述物理性質，往往有「易、能、可以、會、具有」等詞。物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。

10. 化學性質和物理性質例子各十個 謝謝

一、化學性質：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸性、鹼性。

1、可燃性：在規定的試驗條件下，材料或製品進行有焰燃燒的能力。如木材燃燒就是可燃性。

2、助燃性：可燃物能在某物質中燃燒，就說這種物質具有助燃性。如氧氣助可燃物燃燒就是助燃性。

3、還原性：還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。比如氫氣與氧氣反應，氫氣體現還原性。

二、物理性質：溶解性、熔點、沸點、凝固點、揮發性、顏色、導電性、導熱性。

1、熔點：物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度。

2、沸點：沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。

3、揮發性：揮發性是指可揮發的性質或狀態，揮發的性質和狀態，揮發性是指化合物由固體或液體變為氣體或蒸汽的過程。

(10)物理性質揮發性還有什麼擴展閱讀：

化學性質判斷方法

如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。

物理性質判斷方法

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、腐蝕性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱 KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。