鐵有什麼物理作用

❶ 鐵的物理性質有哪些

化學性質

1、鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳製成合金——鋼，磁化之後不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，並且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。

2、鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

3、鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應：

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鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的「黑色金屬」之一（另外兩種是鉻和錳）（其實純凈的生鐵是銀白色的。

鐵元素被稱之為「黑色金屬」是因為鐵表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜）。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用於氧氣的運輸。

主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）、FeS2（黃鐵礦）

參考資料：網路——鐵

❷ 鐵的物理性質和化學性質是什麼 鐵的物理性質和化學性質介紹

1、物理性質：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。有良好的延展性、導電、導熱性能。有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。

2、化學性質：鐵是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵鈍化，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。

❸ 鐵的物理性質和化學性質是什麼

一、鐵的物理性質

1、 純鐵具有銀白色金屬光澤，

2、 有良好的延展性,導電、導熱性能。

3、 密度為7.86克／厘米3，

4、 熔點為1535℃，沸點為2750℃，

二、鐵的化學性質

1． 鐵在氧氣中燃燒

3Fe+2O2====Fe3O4

2． 鐵與酸反應。

鹽酸與鐵反應
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑

硫酸與鐵反應
Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑

3．鐵與硫酸銅的反應
Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu

❹ 鐵的物理性質有哪些有哪些用途

鐵的比熱容0.46×10^3J/(kg·℃),每千克鐵溫度升高一攝氏度吸收熱量0.46×10^3J
熔點 1535°C,
沸點 2750°C.
色澤 銀白色
狀態 固體
硬度 質軟
密度 7.8g/cm3
延展性良好
傳導性好
純鐵的熔點應該是1534℃，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵。。熔點會改變的。。具體得看雜質或者合金的性質了。。。
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤，
2、 有良好的延展性,導電、導熱性能。
3、 密度為7.86克／厘米3，
4、 熔點為1535℃，沸點為2750℃， 用途：

它的最大用途是用於煉鋼；也大量用來製造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用於冶金。

元素輔助資料：

地殼主要組成成分之一。鐵在自然界中分布極廣，但是人類發現和利用鐵卻比黃金和銅要遲。這首先是由於天然單質狀態的鐵在地球上是找不到的，而且它容易氧化生銹，再加上它的熔點（1535℃）又比銅（1083℃）高得多，使它比銅難以熔煉。

人類最早發現鐵是從天空落下的隕石，隕石含鐵的百分比很高（鐵隕石中含鐵90.85%），是鐵和鎳、鈷的混合物。考古學家曾經在古墳墓中，發現隕鐵製成的小斧；在埃及第五王朝至第六王朝的金字塔所藏的宗教經文中，記述了當時太陽神等重要神像的寶座是用鐵製成的。鐵在當時被認為是帶有神秘性的最珍貴的金屬，埃及人乾脆把鐵叫做「天石」。在古希臘文中，「星」和「鐵」是同一個詞。

1978年，在北京平谷縣劉河村發掘一座商代墓葬，出土許多青銅器，最引人注目的是一件古代鐵刃銅鉞，經鑒定鐵刃是由隕鐵鍛制的，這不僅表明人類最早發現的鐵來自隕石，也說明我國勞動人民早在3300多年前就認識了鐵並熟悉了鐵的鍛造性能，識別了鐵和青銅在性質上的差別，並且把鐵鍛接到銅兵器上，加強銅的堅利性。

由於隕石來源極其稀少，從隕石中得來的鐵對生產沒有太大作用，隨著青銅熔煉技術的成熟，才逐漸為鐵的冶煉技術發展創造了條件。我國最早人工冶煉的鐵是在春秋戰國之交的時期出現的，距今大約2500年。我國煉鋼技術發展也很早，1978年，湖南省博物館長沙鐵路車站建設工程文物發掘隊從一座古墓出土一口鋼劍，從古墓隨葬陶器的器型，紋飾以及墓葬的形制斷定是春秋晚期的墓葬。這口劍所用的鋼經分析是含碳量0.5%左右的中碳鋼，金相組織比較均勻，說明可能還進行過熱處理。

古代勞動人民的煉鐵技術也是傑出的，至今豎立在印度德立附近一座清真寺大門後的鐵柱，是用相當鈍的鐵鑄成的，當時如何生產這樣的鐵，現代人也認為是一個奇跡。由人分析了它的成分，含鐵量大於99.72%，其餘是碳0.08%，硅0.046%，硫0.006%，磷0.114%。

開創現代煉鋼新紀元的是一名叫貝塞麥的澆鑄工人，他在1856年8月11日宣布了他的可傾倒式轉爐。

隨著工業發展，在生產建設和生活中出現大量廢鋼和廢鐵，這些廢料在轉爐中不能使用，於是出現了平爐煉鋼，是由德國西門子兄弟以及法國馬丁兄弟同時創建的，時間是在19世紀60年代初
鐵元素也是構成人體的必不可少的元素之一。成人體內約有4—5克鐵，其中72%以血紅蛋白、35%以肌紅蛋白、0.2以其它化合物形式存在，其餘為儲備鐵。儲備鐵約佔25%，主要以鐵蛋白的形式儲存在肝、脾和骨髓中。

鐵在代謝過程中可反復被利用。除了腸道分泌排泄和皮膚、黏膜上皮脫落損失一定數量的鐵（1mg/每日），幾乎沒有其它途徑的丟失。

食物中的鐵有兩種形式：

非血紅素鐵。主要以三價鐵與蛋白質和有機酸結合成絡合物。這種形式的鐵必須與有機部分分開，並還原成二價鐵後才能被吸收。如果膳食中有較多的植酸或磷酸，將與鐵形成不溶性鐵鹽，而影響被吸收。抗壞血酸、半胱氨酸能將三價鐵還原成二價鐵，有利於鐵的吸收。
血紅素鐵。是與血紅蛋白及肌紅蛋白中的卟啉結合的鐵。這種鐵不受有機酸的影響，其吸收率比離子鐵高。

植物性食物中的鐵，吸收率多在1%（菠菜）到7%（大豆）。動物性食物中的鐵吸收率多在11（魚）到22%（肝臟）。

鐵在體內的生理功能主要是參與氧的運轉。缺鐵將造成缺鐵性貧血。

缺鐵性貧血表現為：臉色蒼白、疲倦、乏力、頭暈、耳鳴、思想不集中。嚴重者可有低熱，稍事活動，可發生呼吸急促。中等程度者會出現代償性改變，如心跳加快等。病人常有食慾減退、噯氣、惡心、腹脹、腹瀉等。腎臟功能也可能改變。

鐵缺乏對免疫系統的影響：

1．抵抗病原微生物入侵的能力減弱。
2．降低免疫細胞從靜止---臨戰的反應速度。
3．使抗氧化生化酶活性降低。
4．抗體的生產停止或以很慢的速度進行。
5．缺鐵性貧血，細胞供氧不足。其結果是整天無精打采，疲勞而倦怠，比較容易被感染。

結果你的免疫大軍只是一支裝備簡陋，行動緩慢的軍隊。

血液里流動的太多的自由鐵不僅無助於抵抗能力，不能保護人的肌體，反而會被細菌吞噬，成為細菌的美食，並且細菌會因此而大量地繁殖。這就是為什麼我們必須加倍小心結孩子補充鐵質的原因。
名稱由來：
盎格魯-撒克遜語：iron（鐵）；元素符號來自於拉丁文「ferrum」（鐵）。
元素描述：
柔韌而有延展性的銀白色金屬。在地殼中含量第四（百萬分之56300），在宇宙中含量第九。
元素來源：
取自鐵礦。把石灰石、焦炭和鐵礦石分層投入高爐，自底部鼓入高溫氣流，使得焦炭熾熱發紅，於是鐵被從氧化物中還原出來，熔化成液態，從爐底流出。
元素用途：
用於煉鋼、製造其他合金。鐵對於人類必不可少，它是血管中輸送氧氣的血紅蛋白的主要成分。鐵的氧化物也用於製造磁帶和磁碟。

❺ 鐵的物理性質及應用

1 純銅呈紫紅色，熔點約1083.4℃，沸點2567℃，密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。1g純銅可拉成3000m細銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔。

純銅的導電性僅次於銀，但比銀便宜得多，所以當今世界一半以上的銅用於電力和電訊工業上

2．鐵的物理性質

Fe 色澤 狀態 硬度 密度 延展性 傳導性 熔點 沸點
銀白色 固體 質軟 7.8g/cm3 良好 好 1535℃ 2750℃

2．鐵的化學性質
①鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下，可以跟多種非金屬及某些化合物發生化學反應。鐵與酸、硫酸銅溶液反應生成物中鐵元素的化合價為+2價。
②鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分為 。
③鐵與硫酸銅溶液反應 （我國古代濕法冶銅的原理）反應現象為：有紅色固體析出，溶液逐漸變為淺綠色。

❻ 鐵的物理性質

你好 很高興回答你的問題 翻譯為：
鐵的物理性質有：
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤；
2、 有良好的延展性、導電、導熱性能；
3、 密度為7.86克／厘米3；
4、 熔點為1535℃,沸點為2750℃；
用途：
鐵在人們日常生活中起者非常重要的作用
純鐵的用途---電工純鐵廣泛用於電子電工,電器元件,磁性材料,非晶體製品,繼電器,感測器,汽車制動器,紡機,電表電磁閥等等產品.
它的最大用途是用於煉鋼；也大量用來製造鑄鐵和煅鐵.鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）.還原鐵粉大量用於冶金.
主要是在鐵礦石中煉得鐵,鐵礦石的主要成分是三氧化二鐵

望採納 謝謝

❼ 鐵的物理性質和化學性質

1、物理性質
鐵是銀白色金屬,熔、沸點較高,能被磁鐵吸引 ,具有良好的導電性、導熱性和延展性。
2、化學性質
1）、與非金屬單質
Fe與不同的非金屬單質反應中：

和硫反應，生成+2價；和氧氣反應，生成+價；和氯氣反應，生成+3價。
可說明氧化性：Cl2>O2>S

2）、與酸

①與強氧化性酸（冷的濃硫酸、濃硝酸）發生鈍化，表面生成緻密氧化膜。

Fe(少量)＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ①2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 （過渡方程式） ②
2×①+②得：

3Fe(過量)＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
②與弱氧化性酸反應

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3）、與某些鹽的反應

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金屬性強的置換金屬性弱的。

Fe+2FeCl3=3FeCl2 (歸中反應)
4）、與水