鍵能影響哪些物理量

1. 鍵的極性用什麼物理量表示

統稱為鍵參數。 (1)鍵長：反映化學鍵長度的物理量，以兩原子核的間距來表示，單位一般用皮米(pm)，一皮米等於10的負12次方米，等於10的負3次方納米；鍵長影響化學鍵的穩定性，鍵越長則越易斷裂越不穩定，鍵越短則越不易斷裂越穩定；(2)鍵角：兩個化學鍵之間的夾角，范圍0到180度；鍵角影響分子的空間構型；(3)鍵能：斷裂1mol化學鍵所要吸收的能量，或者形成1mol化學鍵所要放出的能量，單位一般常用千焦每摩爾(kJ/mol)；鍵能影響化學鍵的穩定性，鍵能越小則越易斷裂越不穩定，鍵能越大則越不易斷裂越穩定； (4)鍵矩：反映化學鍵極性大小的物理量，定義鍵矩μ = q·d，q是電荷量，d是兩原子的距離，鍵矩μ的單位為庫侖·米(C·m)；鍵矩越大化學鍵的極性越強；

2. 鍵能大小影響物質的哪些性質如何影響

鍵能越大，分子越不。易破壞，該物質越穩定。鍵能大，鍵長就短，所以破壞化學鍵需要的能量就越大。

3. 鍵參數包括哪些

鍵參數
能表徵化學鍵性質的物理量稱為鍵參數（bond parameter）。共價鍵的鍵參數主要有鍵能、鍵長、鍵角及鍵的極性。

鍵能
看鍵能前先看下鍵離解能，298.15k,將1mol氣態雙分子AB的化學鍵斷開成為氣態的中性分子A和B所需要的能量。對於氣態雙分子鍵能和離解能數值相同，對於多原子分子如NH3，三個鍵（N-H）的離解能D1、D2、D3數值不同，N-H鍵的鍵能可表示為：

E =(D1+D2+D3)/3

因此鍵能可定義為平均鍵離解能。鍵能越大，鍵越牢固。

以能量標志化學鍵強弱的物理量稱鍵能(bond energy)，不同類型的化學鍵有不同的鍵能，如離子鍵的鍵能是晶格能，金屬鍵的鍵能是內聚能。化學1中提到的是共價鍵的鍵能。拆開1moLH—H鍵需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H鍵放出436kJ的能量，這個數值就是H—H鍵的鍵能。如H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl的鍵能為243kJ/mol。不同的共價鍵的鍵能差距很大，從一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般鍵能越大，表明鍵越牢固，由該鍵構成的分子也就越穩定。化學反應的熱效應也與鍵能的大小有關。鍵能的大小與成鍵原子的核電荷數、電子層結構、原子半徑、所形成的共用電子對數目等有關。

鍵長
分子中兩個原子核間的平均距離稱為鍵長(bond length)。例如氫分子中兩個氫原子的核間距為76pm，H—H的鍵長為76pm。一般鍵長越長，原子核間距離越大，鍵的強度越弱，鍵能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I鍵長依次遞增，鍵能依次遞減，分子的熱穩定性依次遞減。鍵長與成鍵原子的半徑和所形成的共用電子對等有關。

鍵角
一個原子周圍如果形成幾個共價鍵，這幾個共價鍵之間有一定的夾角，這樣的夾角就是共價鍵的鍵角(bond angle)。鍵角是由共價鍵的方向性決定的，鍵角反映了分子或物質的空間結構。例如水水是V型分子，水分子中兩個H—O鍵的鍵角為104度30分。甲烷分子為正四面體型，碳位於正四面體的中心，任何兩個C—H鍵的鍵角為109度28分。金剛石中任何兩個C—C鍵的鍵角亦為109度28分。石墨片層中的任何兩個C—C鍵的鍵角為120度。從鍵角和鍵長可以反映共價分子或原子晶體的空間構型。

4. 鍵能是什麼反應熱與鍵能有什麼關系

鍵能（Bond Energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為：在標准狀況下，將1mol氣態分子AB（g）解離為氣態原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ.mol-1。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標准摩爾反應焓變表示，如不指明溫度，應為298.15K。

關系：根據質量守恆定律和能量守恆定律，特定反應的反應熱等於反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量之差。

即ΔH＝E反應物分子化學鍵總鍵能－E生成物分子化學鍵總鍵能

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化學反應中能量變化的原因及主要表現形式。

⑴化學反應通常都伴隨著能量的變化：

化學反應中，由於反應物轉變為生成物的過程中，經歷了舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，破壞舊鍵需要吸收能量；而形成新鍵則要釋放能量，因此，化學反應通常都伴隨著能量的變化。

⑵化學反應發生能量變化的原因：

化學反應中有新物質生成，而生成物具有的總能量與反應物具有的總能量不同，這就是化學反應發生能量變化的原因。

⑶化學反應中能量變化的主要表現形式：化學能與熱能之間的轉化。

5. 鍵長與鍵能對分子的化學性質有什麼影響

結構相似鍵長越短鍵能越大分子越穩定，鍵長越長鍵能越小分子越不穩定。

6. 影響共價鍵鍵能的因素有哪些

鍵能有兩種，一種是平均鍵能，就是書上可以找到的鍵能數據，比如C-O鍵鍵能多少。。。；
但是實際的鍵能是與具體的環境有關的，比如甲醇和乙醇的O-H鍵能就會不同；
實際的鍵能就是與兩種元素，以及周圍的化學環境有關；
另外一個粗產品的不會；
最近沒什麼空，要考試了，可能不常在了~~

7. 鍵級與鍵能有什麼關系

鍵級則是分子軌道理論中鍵強度的簡化表徵。

鍵級=（成鍵軌道電子數目-反鍵軌道電子數目）/2。

對於均是由A,B兩原子形成的鍵，一般鍵級高的鍵能大。但不同原子就沒有可比性了。

鍵能（Bond Energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為：在標准狀況下，將1mol氣態分子AB（g）解離為氣態原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ.mol-1。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標准摩爾反應焓變表示，如不指明溫度，應為298.15K。

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其他相關：

標志化學鍵強度：

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學鍵的強度。

它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。

實驗證明，這個假定在一定范圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。

8. 化學鍵能能影響物質的哪些性質

化學鍵能能影響物質的哪些性質
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.
高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵. [編輯本段]分類金屬鍵、離子鍵、共價鍵.
在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 .化學鍵有3種極限類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl.共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的氫分子.金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵.由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵.除此以外,還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同,使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵,由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵.極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵,離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵. [編輯本段]離子鍵與共價鍵1、離子鍵[1]是由正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的,正負離子為球形或者近似球形,電荷球形對稱分布,那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用,因此是沒有方向性的.
離子鍵概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵,雖然在離子晶體中,一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用）,但是這是由於空間因素造成的.在距離較遠的地方,同樣有比較弱的作用存在,因此是沒有飽和性的.化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的,用來概括觀察到的大量化學事實,特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子.開始時,人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ,1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念,建立化學鍵的電子理論.
量子理論建立以後,1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理,說明了氫分子穩定存在的原因 ,原則上闡明了化學鍵的本質.通過以後許多人 ,物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作,化學鍵的理論解釋已日趨完善.
化學鍵在本質上是電性的,原子在形成分子時,外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等）,從而產生了正、負電性間的強烈作用力.但這種電性作用的方式和程度有所不同,所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等.
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵.離子鍵的本質是靜電作用.由於靜電引力沒有方向性,陰陽離子之見的作用可在任何方向上,離子鍵沒有方向性.只有條件允許,陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子,反之亦然,離子鍵沒有飽和性.不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同,所形成的晶體空間點陣並不相同.
共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用.形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動.一個原子有幾個未成對電子,便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵,共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理.電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊,.共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時,電子雲重疊的區域越大,形成的共價鍵越穩定,所以,形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）.共價鍵有飽和性和方向性.
原子通過共用電子對形成共價鍵後,體系總能量降低
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊,並且要使共價鍵穩定,必須重疊部分最大.由於除了s軌道之外,其他軌道都有一定伸展方向,因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外,其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊. 共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法.
（1） 按共用電子對的數目分,有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叄鍵（C≡C）等.
（2） 按共用電子對是否偏移分類,有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）.
（3） 按提供電子對的方式分類,有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供,另一方提供空軌道.如氨分子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）.
（4） 按電子雲重疊方式分,有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向,以「頭碰頭」方式成鍵.如C—C.）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向,以「肩並肩」方向成鍵.如C=C中鍵能較小的鍵.）等
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子,自旋方向必須相反,由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對,因此共價鍵有飽和性.如原子與Cl原子形成HCl分子後,不能再與另外一個Cl形成HCl2了.
3、新理論：共價鍵形成時,成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂,成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道.如果還有其他的原子參與成鍵的話,其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道,形成的分子也將不穩定. 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物 [編輯本段]金屬鍵1.概述：化學鍵的一種,主要在金屬中存在.由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成.由於電子的自由運動,金屬鍵沒有固定的方向,因而是非極性鍵.金屬鍵有金屬的很多特性.例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高.其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關,與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）.
2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中,自由電子作穿梭運動,它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有.這些自由電子與全部金屬離子相互作用,從而形成某種結合,這種作用稱為金屬鍵[1].由於金屬只有少數價電子能用於成鍵,金屬在形成晶體時,傾向於構成極為緊密的結構,使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構),這樣,電子能級可以得到盡可能多的重疊,從而形成金屬鍵.上述假設模型叫做金屬的自由電子模型,稱為改性共價鍵理論.這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設.這種理論先後經過洛倫茨(Lorentz,1904)和佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發展,對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋.但是,由於金屬的自由電子模型過於簡單化,不能解釋金屬晶體為什麼有結合力,也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分.隨著科學和生產的發展,主要是量子理論的發展,建立了能帶理論

9. 鍵能影響因素

1）鍵長，鍵長越短，鍵能越大
2）電負性，電負性差值越大，鍵能越大
3）孤對電子數，孤對電子數越少，鍵能越大