氯化鎂有哪些物理性質

⑴ 氯化鎂是什麼啊

氯化鎂，可以形成六水合物，即六水氯化鎂，它包含了六個結晶水。工業上往往對無水氯化鎂稱為鹵粉，而對於六水氯化鎂往往稱為鹵片、鹵粒、鹵塊等。

無論是無水氯化鎂還是六水氯化鎂他們都有一個通性：易吸潮，易溶於水。因此我們在儲藏的時候要注意存放在乾燥陰涼的地方。

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一：理化性質

1、氯化鎂純品為無色單斜結晶，工業品通常呈黃褐色，有苦鹹味。容易吸濕，溶於水100℃時失去2分子結晶水。

2、常溫下其水溶液呈中性。在110℃開始失去部分氯化氫而分解，強熱轉為氧氯化物，當急速加熱時約118℃分解。

二：主要用途

1、氯化鎂在鎂水泥中的作用：能促進氧化鎂的水化進度，讓成品強度以及各種優良性能。

2、用語食物中。用鹵水(食品級氯化鎂水溶液)點制的豆腐較石膏點制的豆腐，質嫩味鮮，還用作部分食品的添加劑。

3、用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，對車輛腐蝕性小, 高於氯化鈉效果。

4、葯用。用氯化鎂製成「鹵干」可作葯用。可用做制鎂肥，鉀鎂肥和棉花脫葉劑。

⑵ 氯化鎂的性質及用途

氯化鎂是一種無機物，化學式MgCl2，無色片狀晶體。該物質可以形成六水合物，即六水氯化鎂（MgCl2·6H2O），它包含了六個結晶水。工業上往往對無水氯化鎂稱為鹵粉，而對於六水氯化鎂往往稱為鹵片、鹵粒、鹵塊等。無論是無水氯化鎂還是六水氯化鎂他們都有一個通性：易潮解，易溶於水。因此我們在儲藏的時候要注意存放在乾燥陰涼的地方。

氯化鎂純品為無色單斜結晶，工業品通常呈黃褐色，有苦鹹味。容易吸濕，溶於水100℃時失去2分子結晶水。常溫下其水溶液呈中性。在110℃開始失去部分氯化氫而分解，強熱轉為氧氯化物，當急速加熱時約118℃分解。其水溶液呈酸性熔點118℃（分解，六水），712℃（無水）。

主要用途
1、固化劑；營養強化劑；呈味劑（與硫酸鎂、食鹽、磷酸氫鈣、硫酸鈣等合用）；日本清酒等的助酵劑；除水劑（用於魚糕，用量0.05%～0.1%）；組織改進劑（與聚磷酸鹽類合用，作為魚糜製品的彈性增強劑）。因苦味較強，常用量小於0.1%；
2、小麥粉處理劑；面團質量改進劑；氧化劑；魚肉罐頭改質劑；麥芽糖化處理劑。
制備方法
1、由海水制鹽時的副產物鹵水，經濃縮成光鹵石（KCl·MgCI·6H2O）溶液，冷卻後除去氯化鉀，再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得。 氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。 無水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得。
2、無水氯化鎂可由氯化銨和六水合氯化鎂的混合物，或由氯化銨、六水合氯化鎂的復鹽在氯化氫氣流中脫水而製成。 將等摩爾的MgCl2·6H2O和NH4Cl溶於水，在溫度稍高於50℃的水溶液中以復鹽形式結晶出來，保持原來溫度與母液分開。再進行一次重結晶。
稍加乾燥趁熱裝入石英舟中，將舟放在石英管中進行脫水操作，通入乾燥的氯化氫氣體，同時升溫至100℃脫水3h，再升溫至250℃ 1h，然後再升溫至400℃ 1h，最後在短時間內熔融，並通CO2氣體以驅逐HCl氣體，得到的無水氯化鎂可保存在五氧化二磷的保干器中。也可將復鹽NH4Cl·MgCl2·6H2O放在真空爐內，在減壓下加熱至200℃脫水，這樣氯化氫氣體的用量可以減少。海水制鹽時的副產物鹵水，經濃縮成光鹵石（KCl·MgCl2·5H2O）溶液，冷卻後除去氯化鉀，再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得。氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。無水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得。

⑶ 氯化鎂顯什麼性

這樣配製出來的溶液是出現水解氫氧化鎂和鹽酸;
mgcl2+2h2omg(oh)2+2hcl
溫度很高時,hcl揮發出來
所以配製時有種有毒的氣體hcl.
氯化鎂按無水物重量計算,是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的.但按mgcl2－h2o體系相圖分析,除無水物外,還有含1、2、4、6、8和12個結晶水的水合物,在空氣中脫水時,大約僅能脫出4分子水,不致發生嚴重的副反應.若脫除剩餘的2個分子的水,氯化鎂就顯著水解,升成羥基氯化鎂、氧化鎂和氯化氫等.在不同階段的溫度下,其反應為：
1、96～117℃：
mgcl2·6h2o≈mgcl2·4h2o＋2h2o
2、135～180℃：
mgcl2·4h2o→mgcl2·2h2o＋2h2o
3、185～230℃：
mgcl2·2h2o→mgcl2·h2o＋h2o
mgcl2·2h2o→mgohcl＋hcl＋h2o
4、230℃以上：
mgcl2·h2o→mgcl2＋h2o
mgcl2·h2o→mgohcl＋hcl
5、304～554℃：
mgcl2＋h2o≈mgohcl＋hcl
6、527℃以上：
mgohcl≈mgo＋hcl
由以上反應可見,氯化鎂水合物在空氣中脫水時,不可能成為無水氯化鎂.現在製取無水氯化鎂採用的脫水方法有：⑴、氯化氫脫水法；⑵、生成復鹽脫水法；⑶生成絡合物脫水法.
無水氯化鎂是白色有光澤的六方形晶體,熔點為714℃,沸點為1412℃,潮解性極強,高於6水氯化鎂和2水氯化鎂.物理的化學性質基本和6水氯化鎂相同.主要用於生產金屬鎂和化學、輕工、煤炭、建築等部門.

⑷ 氯化鎂的主要用途有哪些啊

用於制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，並用於填充織物、造紙等方面。

⑸ 氯化鎂的理化性質

氯化鎂常溫下為白色結晶，易吸濕，溶於水和乙醇。100℃時失去2分子結晶水。在110℃開始失去部分氯化氫而分解，強熱轉為氧氯化物，當急速加熱時約118℃分解。其水溶液呈酸性熔點118°C（分解，六水），712℃（無水）。
沸點：1412℃（無水）
水合的氯化鎂加熱時失水和氯化氫部分生成氯化氫和鹼式氯化鎂。

⑹ 氧化鎂的物理性質

現行教材《鎂和鋁的重要化合物》一節中有這樣的敘述：「氧化鎂是密度很小的白色粉末，它的熔點高達2800℃，是優良的耐火材料」；「氧化鋁是一種白色難熔的物質……也是一種比較好的耐火材料」。學生會問：是氧化鎂熔點高，還是氧化鋁的熔點高？而當學生接觸到高中《電解與電鍍》一節時又會看到這樣一段話：「純凈氧化鋁的熔點很高（約為2045℃），很難熔化。」結論是無疑的，即氧化鋁的熔點低於氧化鎂的熔點。許多教師也在講授氧化鋁的性質時要說明這一結論。然而如何解釋呢？由於離子晶體的熔點與離子的結構將證有著密切關系，Al3+與Mg2+相比，Al3+電荷高而半徑小，氧化鋁熔點理所應當較氧化鎂高，但為何卻反而低於氧化鎂的熔點？
查閱一般資料對此也不能有圓滿的解釋。如查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3916kJ/mol和15111kJ/mol，根據晶格能越大，晶體的熔沸點越高的現律，由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂，當然應當是氧化鋁熔點高。那麼如何說明這一反常情況呢？實際上我們通常所說的離子鍵並非純粹的離子鍵，成鍵微粒總是有電子雲重疊的情況，也即離子性和共價性各佔一定的比例，只不過不同化合物其離子性所佔百分數不同。有人根據大量事實總結出規律：在離子性佔主要成分的化合物中，一般是熔點隨離子性百分數的增大而升高。經查氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數分別為75.3％和46.7％。
因而氧化鎂和氧化鋁的熔點可從以下兩個方面來看：
（1）Mg2+、Al3+半徑均小，Mg2+、Al3+、O2-所帶電荷又都比較高，所以離子鍵都強，氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；
（2）氧化鎂的離子性百分數遠高於氧化鋁的離子性百分數，相比之下，氧化鋁離子性百分數的相對偏低，使離子鍵的削弱比Al3+電荷偏高，半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著，導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低。因此氧化鋁熔點很高，但卻低於氧化鎂。