物理化學中絕熱什麼為0

① 物理化學熱力學第二定律

在說題目之前，有幾個小知識點需要你回顧一下：

1. 熵是狀態函數；

2. 始態、終態相同的不同過程，狀態函數的數值相同；

3. 絕熱表示ΔQ=0；自由膨脹表示:W=0；

4. 對於理想氣體，內能(U)只是溫度的函數，故內能不變時，溫度不變；
   

5. 一般情況下，對於沒有化學變化、只有一種物質的均相封閉系統，如果確定了任意兩個強度性質，則體系為一確定狀態（定態）。

OK~

看一下前三個：

a和b的始、終態均相同，分別為：始：(V1,T1)，終：(10V1,T1)；

c當中，絕熱Q=0，自由膨脹W=0，所以ΔU=0，即T不變，所以始態與終態和a、b相同；

所以對於a.b.c三種情況，因為是狀態函數，所以我們直接找一個便於計算的過程就可以，這個「找」的過程就稱為「設計」。這里就用等溫可逆的公式即可。這里就套用公式ΔS=nRln(V1/V2)=1×8.314×ln10=19.14J/K.

最後，d，根據熵變的定義式 ：

在可逆情況下熵變就是系統的熱量變化對相應溫度的比值。絕熱Q=0，所以熵變也為0。（雖然溫度不是定值，但是每一小段熱量（微分熱量）都是0，所以不論微分溫度是多少，總結果還是0）

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ps:為屬么你就知道把前三個放在一起……哼哼~那是因為他們答案數值相同我會說么

如果有不明白的地方請繼續追問。

② 物理化學問題

由焓變定義可知，恆壓條件下：△H=△U-W
又因為是絕熱的，也就是說內能U的變化只能由做功來實現，即△U=W
所以△H=0了
如果是不絕熱體系，那麼內能變化除了做功以外，還有會熱量交換，此時△U=Q+W
此時△H=△U-W=Q
即恆壓過程中的熱等於系統的焓變化。

③ 物理化學的一個問題，謝謝各位了！

絕熱,Q=0；恆容,dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因為化學反應放熱,但體系絕熱,所以熱量只能用於容器內部的升溫,則容器內壓力必然升高,所以Δp＞0,則ΔH＞0.

④ 絕熱過程的熱力學能為什麼為0

這句話是不正確的,首先,熱力學能U是一個無法討論絕對值的物理量,只有它的變化值即熱力學能變△U是有意義的,所以至少這個命題在敘述上應該是「熱力學能變」而不是「熱力學能」.
那麼命題改成「熱力學能變」是否就對了呢?仍然不對.所謂絕熱過程,是指體系在這個過程中與環境沒有熱交換,也即Q=0.
根據熱力學第一定律,熱力學能變△U=Q+W.
也就說,對於絕熱過程來說,只有當體系不做體積功時（當然也不許做電功等其它功）,體系的熱力學能變△U才為0.

⑤ 物理化學的絕熱

Q=0

絕熱意思就是沒有熱量散失和吸收 溫度不變

希望能幫到你^-^

⑥ 《物理化學》中，在哪些情況下△U、△H、△S、△A或△G為零

（1）理想氣體，恆溫過程：△U，△H=0。不可逆過程：△S大於零 ；△A, △G小於零
（2）理想氣體節流膨脹過程：△H=0，溫度不變於是△U=0。同時是絕熱可逆過程，△S=0
（3）實際氣體節流膨脹：△H=0，產生致冷或致熱效應pv變化，由定義△U不等於零
（4）絕熱可逆過程△S=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化，實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
（5）不可逆循環，末態與初態一致，△U，△H=0。
（6）液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變：△G=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變：△A=0。△U，△H，△S大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體，溶解度不能再增大時，此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
（7）絕熱Q不變，恆容沒有非體積功，有△U=0。自發過程，△S大於零 ；△A, △G小於零。
（8）△H=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程，但沒有功和熱的變換，△U=0
（10）隔離可逆過程，同時也是絕熱可逆過程所以△S=0，而T變化未知△A, △G無意義，也無法確定

⑦ 物理化學氧彈問題：絕熱，剛性，沒有非體積功情況下，按照熱力學公式，內能變化為零

絕熱Q=0，不做體積功W=0，所以U沒變化，是吧。但是你是否注意到這個公式的適用范圍，這個公式一般是用於只有氣體的吧，氧彈中有了固體，燃燒將其中的化學能釋放，轉換為熱能，這個過程是沒做體積功，但不是簡單的W=0，這里的功僅限體積功的。我也是今年剛學物化，可能是錯的，你可以看看這個公式的推導過程，一下就知道了，因為有點麻煩，就沒給你寫上去，自己去看看吧。這是熱力學第一定律的數學表達式，就看熱力學第一定律，很容易解決的。

⑧ 請問絕熱過程的焓變為0嗎為什麼

絕熱過程的熱量交換為0，即q=0；
焓變指的是體系內能變化與做功之和