物理常量r為多少

A. 常數R=8.314的物理意義是

氣體常數，物理名詞之一。與氣體的分子量有關。r=rmm,為每kg理想氣體的氣體常數,隨氣體的分子量變化而變化,m為每千摩爾氣體質量,而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數,稱為通用氣體常數,也稱普適氣體恆量,不會隨氣體的分子量變化而改變。
理想氣體狀態方程:pV=nRT
已知標准狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4L
把p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3代進去
得到R約為8.314，單位J/(mol*K)

B. 克拉珀龍公式中 常量R是多少

R=8.314帕米3/摩爾·K。

克勞修斯從熱力學理論論證了克拉珀龍方程，故這個方程又稱克拉珀龍－克勞修斯方程。
通常用下式表示：PV=nRT……①
所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI），則P表示壓強，單位Pa；V表示氣體體積，單位立方米；n表示物質的量，單位mol；T表示熱力學溫度，單位K（開爾文）R表示氣體常數，單位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩爾·K。
因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③
以A、B兩種氣體來進行討論。
1）在相同T、P、V時：
根據①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若mA=mB則MA=MB。
2）在相同T·P時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。
3）在相同T·V時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。

C. 化學中的「R」等於多少

r在這個式子中表示的是摩爾氣體常數，是一個固定值。這個數的數值為8.314pa·m3/k·mol，8.314×10的立方pa·l/k·mol。

D. 物理學中R代表什麼意思

電學的 R 表示電阻，或火線。 熱力學的 R 代表三種溫度標示法：°Ra代表Rankine溫標，°Re代表Reaumur溫標、°Rø代表Rømer溫標。 摩爾氣體常量（普適氣體常量） R=8.314510 J·mol-1·K-1。 轉動力學的 r 是一個衡量角速度的單位，意指單位時間轉動量（圈數、度、弧度（radian）。 光學的 R 則是一種度量X射線電離輻射量（ionising radiation）的單位。 音響系統中右聲道簡寫為R。

E. 摩爾氣體常數r等於多少

R=8.314J/（mol*K）。

氣體常數R是8.3145J·mol^（-1）·K^（-1），單位是J·mol^（-1）·K^（-1），是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。

摩爾氣體常數（又稱通用、理想氣體常數及普適氣體常數，符號為R）是一個在物態方程式中連系各個熱力學函數的物理常數。與它相關的另一個名字叫玻爾茲曼常量(Boltzmann constant;大陸:玻爾茲曼常量;台灣:波茲曼常數)。

但當用於理想氣體定律時通常會被寫成更方便的每開爾文每摩爾的單位能量，而不寫成每粒子每開爾文的單位能量，即R=NK（N為阿伏伽德羅常數，Avgadro's number；K為玻爾茲曼常數，Boltzman number）。

使用千摩爾單位，導致常數中的因子為1000。USSA1976承認該值與Avogadro常數和Boltzmann常數的引用值不一致。這種差異與准確性並不是顯著的偏離，USSA1976將這個R*值用於標准氣氛的所有計算。

氣體常數表徵理想氣體熱力學特性的一個常數。為理想氣體的絕對壓力p和比容v的乘積與熱力學溫度T之比。常以符號「R」表示，單位為「J/（kg·K）」。氣體常數在數值上即相當於質量為1kg的理想氣體在可逆定壓加熱過程中溫度每升高1K時對外所作出的膨脹功。

其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關。例如氧氣的R總是等於259.8J/（kg·K）、氮氣的R恆為 296.7J/（kg·K）等。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或按邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

F. 大學物理，這個公式里的R是啥

R表示摩爾氣體常量（普適氣體常量）R=8.314510 J·mol-1·K-1。

G. 在熱學中r是多少

在熱學中r是指摩爾氣體常數R。

理想氣體常數，又名「通用氣體常數」，是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。

n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓強P下，佔有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。Rg=R/M，M是摩爾質量，Rg是氣體常數，如氧氣的氣體常數Rg=8.314/0.032。

補充R單位推導：

由理想氣體狀態方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各個量的單位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]。

帶入單位進行推導：R[]=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分為： pa·m2·m，而由F=PS知道 pa·m2即為N牛頓單位，由W=FS知道，N·m即為功的單位 J）所以通過以上代換可以得到R的單位：J/（mol·k）。

H. 氣體常數r的值是什麼

氣體常數R的值是8.314J/(mol·K)。

氣體常數是一個在物態方程中聯系各個熱力學函數的物理常數，這是表徵理想氣體性質的一個常數。氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力－體積積）。常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。

介紹

氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中聯系各個熱力學函數的物理常數。（氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。）這是表徵理想氣體性質的一個常數。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力-體積積）。常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。

氣體常數值是8.314J/(mol·K)。

I. r的數值是多少啊

r是一個熱力學常數，數值近似等於8.314J/(mol·K）。

在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值：R取8.314，P的單位為Pa，V的單位為m^3，n的單位是mol，T的單位是K（開爾文溫度，亦即熱力學溫度）。

R為每kg理想氣體的氣體常數，隨氣體的分子量變化而變化，m為每千摩爾氣體質量，而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數，稱為通用氣體常數，也稱普適氣體恆量，不會隨氣體的分子量變化而改變。

理想氣體狀態方程式實際應用

PV=nRT是理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。

計算氣體所含物質的量：從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。