液氨的物理性質有哪些

⑴ NH3有哪些物理性質和化學性質{化學性質結合化學方程式}。。。。謝謝啦

物理性質：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶於水，易液化，液氨可作製冷劑。以700：1的溶解度溶於水。
化學性質：
我們（重慶）這主要是考氮肥遇到鹼生成具有刺激性氣味的氣體（nh3) 多變、
化學方程式 xxxnh4+
+
xoh=nh3↑+h2o+xxx
x為某元素
x多變、、
額、、今天還考了個6co(nh2)2====c3h6n6+6nh3+3co2↑
6co(nh2)2
尿素
c3h6n6
三聚氰胺

1、nh3(揮發性)遇hcl(揮發性)氣體有白煙產生,可與氯氣反應。
2、氨水（混稱氫氧化銨，nh3·h2o）可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是no，是工業制硝酸的重要反應，nh3也可以被氧化成n2。
4、nh3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍呈弱鹼性、
5.氨與酸反應生成銨鹽：nh3+hci=nh4ci

⑵ 液氨的物理性質

液氨，顧名思義，是液化的氨氣，它是一種無色液體，極易氣化，有強烈刺激性氣味，密度為0.617g/㎝3 ,沸點為－33.5℃，低於－77.7℃可變成具有臭味的無色晶體，自燃點為651.11℃

⑶ 液氨為什麼能導電

液氨類似於水，水能導電是因為水自電離出氫離子與氫氧根。液氨能導電是因為液氨自電離出NH4+和NH2-。

液氮，液態的氮氣。是惰性的，無色，無臭，無腐蝕性，不可燃，溫度極低。氮構成了大氣的大部分（體積比78.03%，重量比75.5%）。氮是不活潑的，不支持燃燒。汽化時大量吸熱接觸造成凍傷。氮氣占空氣78%。

在常壓下，液氮溫度為－196℃；1立方米的液氮可以膨脹至696立方米 21°C的純氣態氮。液氮是無色、無味，在高壓下低溫的液體和氣體。液氮（常寫為LN2），是氮氣在低溫下形成的液體形態。

(3)液氨的物理性質有哪些擴展閱讀；

液氨為第2。3類有毒氣體、易爆的高危險品，又名無水氨，是一種無色液體，有強烈刺激性氣味，容易氣化轉變為氣氨。

物理性質：密度0。617g/cm3，沸點-33。5℃，溫度低於-77。7℃可轉變為無色晶體。為便於運輸存儲，通常將氣態氨氣通過加壓（常溫下將氨氣裝在密閉的容器內通過高壓）或冷卻（將氨氣冷卻至-33。5℃）得到液氨。通常在壓力瓶中存儲的液氨，一般是經過加壓液化演變而來。

⑷ 液氨的用途

1、液氨主要用於生產硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫葯和農葯的原料。
2、液氨在國防工業中，用於製造火箭、導彈的推進劑。
3、液氨可用作有機化工產品的氨化原料，還可用作冷凍劑。

液氨：液氨是一個很好的溶劑，由於分子的極性和存在氫鍵，液氨在許多物理性質方面同水非常相似。一些活潑的金屬可以從水中置換氫和生成氫氧化物，在液氨中就不那麼容易置換氫。但液氨能夠溶解金屬生成一種藍色溶液。這種金屬液氨溶液能夠導電，並緩慢分解放出氫氣，有強還原性。例如鈉的液氨溶液：金屬液氨溶液顯藍色，能導電並有強還原性的原因是因為在溶液中生成「氨合電子」的緣故。

⑸ 液氨泄漏時可用水處理，說明該物質具有什麼的物理性質

兩個性質：1極易溶於水，氨的溶解為1：700。所以高中階段才用氨氣做噴泉實驗。
2.揮發性，液氨泄漏之後會大量揮發，從而對人的呼吸道有危害。所以液氨可用於做製冷劑（揮發時大量吸熱）

⑹ 氨的物理性質

化學式：NH3

一、結構：氨分子為三角錐型分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。
二、物理性質：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶於水，易液化，液氨可作致冷劑。
三、主要化學性質：
1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。
2、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO3的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
四、主要用途：NH3用於制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純鹼，還用於制合成纖維、塑料、染料等。

的物理性質

無色氣體，具特有的強烈刺激性氣味。密度0.771克/升(標准狀況)，比空氣輕。沸點-33.35℃，高於同族氫化物PH3、AsH3，易液化。熔點-77.7℃。液氨密度0.7253克/厘米3，氣化熱大，達23.35千焦/摩，是常用的致冷劑。極易溶於水，20℃時1體積水能溶解702體積NH3。充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗後得到的稀氨水約為0.045摩/升。用水吸收NH3時要用「倒放漏斗」裝置以防倒吸。液氨是極性分子，似水，可發生電離：

也能溶解一些無機鹽如NH4NO3、AgI。空氣中允許NH3最高含量規定為0.02毫克/升，若達0.5％則強烈刺激粘膜，引起眼睛和呼吸器官的症狀。

⑺ 液氨的物理性質有那些

理化性質
分子式：NH₃
分子量：17.04
氣氨相對密度(空氣=1)：0.59
液氨相對密度(水=1)：0.602824(25℃)
熔點(℃)：-77.7
沸點(℃)：-33.4 1%
水溶液pH值：11.7
自燃點：651.11℃
CAS編號：7664-41-7
危險貨物編號： 23003
爆炸極限：16%～25%
比熱kJ(kg·K)：氨（液體）4.609 、氨（氣體）2.179
蒸氣壓：882kPa(20℃)
存在自偶電離：2NH3↔NH4+ +NH2-。因此，在液氨中NH₄Cl是酸，NaNH₂是鹼。

⑻ NH3有哪些物理性質和化學性質{化學性質結合化學方程式}。。。。謝謝啦

化學式NH3
1、物理性質
相對分子質量17.031
氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
2、化學性質
(1)跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三離子。
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黃綠色褪去，產生白煙)，可利用此反應檢驗氯氣管道是否泄漏。
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）和氧氣反應
氨在催化劑加熱條件下和空氣中的氧氣反應，生成一氧化氮和水。
4NH3+5O2=4NO+6H2O
該反應為工業制硝酸的第一步。