如何查詢各物質的基本物理性質

❶ 在哪可以找到化合物的基本性質

《蘭氏化學手冊》中比較全面，化合物的基本性質都可以查得到。是非常不錯的工具書。

❷ 如何用ASPEN&HYSYS查看物質的標准物性

是。用PROII查起來比較方便。ASPen還沒有找到凝固點，臨界條件呢！

❸ 哪本書里可以查到物質到物理性質.主要是密度，比熱

初中二年級的物理課本，也就是八年級的，如果沒有，那就是九年級，初三的物理課本。我退休好幾年了，不知道現在的和原來的課本編排，是不是一樣的

❹ 哪位大哥知道查化學物質化學性質、物理性質的網址

可以去一些化工網站查查看，比如化浪網就有一個查網路信息的功能，可以查到你說的這些東西的網路信息，當然包括物理化學性質等內容。

❺ 物質的物理屬性有哪些

物質的物理性質有：

凝固：物質從液態變為固態叫凝固。凝固時要放熱。

升華：在物理學中，升華指物質由於溫差太大，從固態不經過液態直接變成氣態的相變過程。

導電性：物體傳導電流的能力叫做導電性。各種金屬的導電性各不相同，通常銀的導電性最好，其次是銅和金。

延展性：延展性是物質的物理屬性之一，指可錘煉可壓延程度。易鍛物質不需退火可錘煉可壓延。可鍛物質，則需退火進行錘煉和壓延。

密度：是物質的一種特性不隨質量和體積的變化而變化只隨物態溫度、壓強變化而變化。

溶解性：溶解性是物質在形成溶液時的一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。

其他還有顏色、氣味、狀態、是否易融化、揮發，還有如熔點、沸點、硬度、導熱性、等，可以利用儀器測知。

在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都是物理性質。

(5)如何查詢各物質的基本物理性質擴展閱讀：

物質為構成宇宙間一切物體的實物和場。例如空氣和水，食物和棉布，煤炭和石油，鋼鐵和銅、鋁，以及人工合成的各種纖維、塑料等等，都是物質。

世界上，我們周圍所有的客觀存在都是物質。人體本身也是物質。除這些實物之外，光、電磁場等也是物質，它們是以場的形式出現的物質。物質的種類形態萬千，物質的性質多種多樣。

❻ 我想知道一些無機物有機物的物理特性化學特性，請問哪個網站專門能查找這些化學物質的特性

水晶的化學成份及性質：

化學式為SiO2。純凈的無色透明的水晶是石英的變種。化學成分中含Si-46.7％，O-53.3％。 由於含有不同的混入物或機械混入的而呈多種顏色。紫色和綠色是由鐵(Fe2+)離子致色，紫色也可由鈦(Ti4+)所致，其他顏色由色心所致色。在水晶中含有砂狀、碎片狀針鐵礦、赤鐵礦、金紅石、磁鐵礦、石榴石、綠泥石等包裹體；發晶中則含有肉眼可見的似頭發狀的針狀礦物的包裹體形成。含錳和鐵者稱紫水晶；含鐵者( 呈金黃色或檸檬色 )稱黃水晶；含錳和鈦呈玫瑰色者稱薔薇石英；煙色者稱煙水晶；褐色者稱茶晶；黑色透明者稱為墨晶；呈淺綠色者稱為石髓。

水晶晶體結構及形態:

屬三方晶系。晶體呈稜柱狀並帶六邊形錐，柱面有橫紋，紫水晶中常有角狀色帶。在自然界中，水晶常呈晶簇產出，造型美觀。

水晶的物理性質:

水晶呈無色、紫色、黃色、綠色及煙色等，玻璃光澤，透明至半透明，硬度7，性脆，比重2.65， 無解理，貝殼狀斷口，也有好的平等脊的人字形斷口。紫水晶具有清楚的二色性，黃水晶和茶水晶具有弱的二色性。發光水晶具有強烈的磷光性。帶綠色的砂金水晶在長、短波紫外線照射下發灰綠色熒光。具有貓眼、虹彩和砂金效應。水晶具壓電性。

聚甲醛（POM）是一種堅韌有彈性的材料，即使在低溫下仍有很好的抗蠕變特性、幾何穩定性和抗沖擊特性。POM既有均聚物材料也有共聚物材料。均聚物材料具有很好的延展強度、抗疲勞強度，但不易於加工。共聚物材料有很好的熱穩定性、化學穩定性並且易於加工。無論均聚物材料還是共聚物材料，都是結晶性材料並且不易吸收水分。
由於POM的結晶程度很高，導致它有相當高的收縮率，甚至高達2%~3.5%。各種不同的增強型材料有不同的收縮率。
POM具有很低的摩擦系數和很好的幾何穩定性，特別適合於製作齒輪和軸承。由於它還具有耐高溫特性，因此還用於耐熱管道器件（管道閥門、泵殼體），草坪設備等。

❼ 化學中所有物質的物理性質

高中化學常見物質物理性質歸納

1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶於水的FeCl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、pH試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的P2O5；
★ 難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCI4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④ 稀有氣味：C2H2。
⑤ 臭雞蛋味：H2S。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體類型看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。
② 常溫溶於水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶於水的
O2，O3，C2H2等
④ 難溶於水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶於水而溶於CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶於CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等。
（2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等

❽ 怎樣查詢物質的各種性質

http://wenku..com/view/f22cc9116c175f0e7cd137a4.html

❾ 初三化學，判斷物質的物理性質和化學性質

首先，化學和物理的最大區別就是化學有新物質生成，比如3。消化成水二氧化碳，物質發生了改變，燃燒也是。其餘可以當成物理反應
1.空氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體。
物理
2.水沸騰時能變成水蒸氣。
物理
3.食物在人體中消化，最後能變成水、二氧化碳等。
化學
4.以糧食為原料能釀酒。
化學
5.銅的密度是8.9g/m³，熔點是1083℃。
物理
6.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。
化學
7.酒精能燃燒。
化學
8.酒精能揮發。
物理
如是化學性質，請作簡要解釋，謝謝！！