金屬鈉有哪些物理性質

㈠ 金屬鈉具有哪些物理性質

銀白色軟質金屬，很軟，可以用刀切開。切開撥開外皮後，可以看見鈉具有銀白色金屬光澤。熱和電的良導體，密度0.97g/cm3，比水的密度小。熔點97.81℃，沸點882.9℃。

㈡ 金屬鈉具有哪些化學性質

鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉是活潑的金屬單質，化學性質非常活潑，能夠與多種物質反應。鈉單質主要表現是還原性。表現在：
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時��4Na＋O2＝2Na2O （白色）
在點燃時��2Na＋O2=Na2O2(淡黃色)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。 氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉。
2Na2O+O2=2Na2O2
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發生爆炸。）
3.鈉跟水的反應
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油或石蠟油里。(原因：1、ρ Na＞ρ煤油 Na與煤油不發生化學反應）
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。通過此現象：1、ρ Na＜ρ H2O 2、Na的性質活潑能與水發生劇烈反應3、反應釋放出熱量，放出的熱使鈉熔成小球4、反應後得到的溶液顯鹼性。
鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金，鈉鉀合金在常溫下是液體。金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在

㈢ 金屬鈉的物理性質及化學性質

物理性質：1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點底，小於100度。5。能導電導熱。

金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。
鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
�1.鈉跟氧氣的反應
觀察演示實驗：鈉與氧反應
在常溫時��4Na＋O2＝2Na2O
在點燃時��2Na＋O2Na2O2(淡黃色)
������������(過氧化鈉)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。

�2.鈉跟硫等非金屬的反應
鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生爆炸。
�2Na＋S＝Na2S
�����(硫化鈉)

�3.鈉跟水的反應

觀察演示實驗：

鈉與水反應
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。

㈣ 金屬鈉的物理性質是什麼

鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去 [1]光澤。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。
鈉－22可以自發進行正β衰變，放出一個正電子

㈤ 金屬鈉的4個物理性質

1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點底，小於100度。5。能導電導熱。

㈥ 金屬鈉的性質有哪些

1:物理性質鈉具有銀白色的金屬光澤,很快就會被氧化失去光澤.鈉是熱和電的良導體,鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑.鈉的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,鈉的熔點是97.81℃,沸點是882.9℃.鈉單質還具有良好的延展性,硬度也低.
2:化學性質
跟氧氣的反應在常溫時:4Na＋O2＝2Na2O
（白色粉末）在點燃時:2Na＋O2=△=Na2O2
(淡黃色粉末)★鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發出黃色火焰,生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）.過氧化鈉比氧化鈉穩定,氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉,化學方程式為:2Na2O+O2=2Na2O22.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應）,如2Na+Cl2＝2NaCl
（放出大量熱,生成大量白煙）2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）跟水的反應在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然後把一小塊鈉放入水中.為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片.
下標自己改下
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★鈉由於此反應劇烈,能引起氫氣燃燒,所以鈉失火不能用水撲救,必須用乾燥沙土來滅火.鈉具有很強的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來.由於鈉極易與水反應,所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來.與酸溶液反應鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應,所以鈉與鹽酸反應,不是先和水反應鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量,如果鈉少量,只能與酸反應,如鈉與鹽酸的反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果鈉過量,則優先與酸反應,然後再與酸溶液中的水反應,方程式見3與鹽反應（1）與鹽溶液反應將鈉投入鹽溶液中,鈉先會和溶液中的水反應,生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應.如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）與熔融鹽反應這類反應多數為置換反應,常見於金屬冶煉工業中,如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣）Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱與有機物反應鈉還能與某些有機物反應,如鈉與乙醇反應：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）有關化學方程式⑴與非金屬單質:2Na＋H2＝高溫＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O
（白色固體）2Na＋O2=點燃=Na2O2
(淡黃色粉末)⑵與金屬單質反應4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9Na+Tl=加熱=NaTl⑶與水:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷與酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸與鹼;
不反應(與鹼溶液反應)⑹與鹽;
①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2ONa+KCl=高溫=K↑+NaCl②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O⑺與氧化物:4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓

㈦ 金屬鈉的物理性質和化學性質是什麼

物理性質:
銀白色立方體結構金屬。
質軟而輕。
相對密度(H2O)0.968。熔點97.82℃。沸點881.4℃。有腐蝕性。

化學：
在空氣中氧化轉變為暗灰色。
遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣並產生大量熱量而自燃或爆炸。
在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。
遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量。
能與鹵素和磷直接化合。
能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。

㈧ 金屬鈉具有哪些物理性質（4點）和化學性質（

物理性質：

1、鈉是一種銀白色立方結構金屬，軟而輕，可用刀切割。

2、密度0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化成深灰色，具有耐腐蝕性。

3、鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

4、鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

化學性質：

1、鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。

2、鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

3、鈉能與大量的無機物、大部分非金屬元素和大部分有機物反應。當它與其它物質反應時，它被用作還原劑，從零價上升到+1價（由於ns¹電子對），通常以離子鍵和共價鍵的形式出現。

4、金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。

(8)金屬鈉有哪些物理性質擴展閱讀：

金屬鈉用途：

純金屬鈉不是很有用，但鈉化合物可用於醫葯、農業和攝影設備。食鹽是氯化鈉。液態鈉有時用於冷卻核反應堆的鈉鉀合金，這種合金在室溫下是液態的。它是核反應堆的導熱劑，起到將反應堆產生的熱量傳導到汽輪機的作用。

過去，金屬鈉主要用於生產汽車汽油防暴劑，但由於其對環境的污染，其用量日益減少。金屬鈉還用於生產鈦，以及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融金屬鈉可作為增值反應器的換熱器。

㈨ 請歸納出金屬鈉有關的物理性質和化學性質

小刀切下：物理性質，硬度小
浮在水面上：物理性質，密度比水小
水發生劇烈反應：化學性質，與水可以反應
水面上迅速游動：化學性質，與水反應產生氣體
熔成一個銀白色小球：物理性質，銀白色，熔點低，化學性質，與水反應放熱

㈩ 請根據上述實驗的描述，歸納金屬鈉有哪些物理性質和化學性質

物理性質：銀白色；硬度小；密度比水小；熔點低；
化學性質：能和水劇烈反應,反應放熱,生成可燃氣體