A. 鹽酸，硫酸和硝酸的物理性質各是什麼
鹽酸為無色透明液體，含有雜質時為淡黃色，有刺激性的臭味和腐蝕性，遇空氣即生白煙。硫酸無色油狀液體，溶於水時放出大量熱。硝酸無色液體，，一般帶黃色，有刺激性臭味。
B. 科學九下酸鹼鹽的所有物理性質和化學性質
酸：在水中電離出H+和酸根離子的稱之為酸
物理性質：揮發性（濃鹽酸等）吸水性（濃硫酸）
化學性質：
1、與指示劑反應（石蕊變紅酚酞不變色 pH小於7）
2、與活潑金屬反應（Fe+2HCl====FeCl2+H2↑）
3、與金屬氧化物反應（CuO+H2SO4====CuSO4+H2O）
4、與鹼反應（酸鹼中和）
5、與鹽反應（CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑）
鹼：在水中電離出OH-和金屬離子的稱之為鹼
化學性質：
1、與指示劑反應（石蕊變藍酚酞變紅 pH大於7）
2、與非金屬氧化物反應（2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O）
3、與酸反應（酸鹼中和）
4、與某些鹽反應（MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl）
5、某些鹼不穩定遇熱分解（Cu(OH)2====CuO+H2O）
鹽：金屬離子+酸根離子
化學性質：
1、與酸反應（CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑）
2、與鹼反應（MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl）
3、與鹽反應（BaCl2+CuSO4====CuCl2+BaSO4↓）
4、與金屬反應（Fe+CuSO4====FeSO4+CU）
5、自身分解（CaCO3====CaO+CO2↑）
C. 酸和鹼的化學性質以及物理性質
1.酸的化學性質：
即使是不同的酸，在溶液中都含有相同的H+，所以酸有相似的化學性質。
（1） 與酸鹼指示劑：酸使紫色石蕊變紅、無色酚酞不變色。
友情提示：其實絲瓜花、月季花、菊花、喇叭花、一串紅、紫甘藍等，遇到酸或鹼都會出現顏色變化，你不妨一試。甚至廚房中的調味品咖喱粉中也含有機色素，在酸、鹼溶液中同樣會顯示不同顏色。
（2） 與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。
置換反應： Fe+2HCl == Fe Cl2+ H2↑Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
友情提示：①、金屬為活動性順序表中，排在氫之前的金屬，酸為鹽酸或硫酸
②、鐵發生置換反應時，產生亞鐵化合物，（鐵顯示+2價）
（3）與金屬氧化物的反應，生成鹽和水
復分解反應：Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4==Fe 2（SO4）3+3H2O
友情提示：①鹽酸洗銹是這類反應的非常典型的應用。
②這些都屬於復分解反應，兩種化合物之間相互交換成分時，化合價不改變。
（4）與鹼中和，生成鹽和水
NaOH+ HCl== NaCl+ H2OCa(OH)2+ H2SO4== CaSO4+2 H2O
友情提示：中和反應中，酸中的H+ 和鹼中的OH--的個數必然相等，且與生成的水分子的個數也相同。
(5)與某些鹽反應，生成新鹽和新酸
2HCl+ CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=== H NO3+AgCl↓BaCl2+ H2SO4== 2H Cl + BaSO4↓
友情提示：生成物中，一般有沉澱或氣體
D. 初中化學中常見的酸有哪些物理性質和化學性質。以及用途分別表現在哪些方面
初中化學涉及的酸常見的有稀鹽酸，稀硫酸。物理性質方面，濃鹽酸易揮發，稀鹽酸也會揮發，稀硫酸比較穩定。化學性質方面，均可與活性比較強的金屬置換反應，產生氫氣，也可與大多數碳酸鹽發生反應生成二氧化碳，稀鹽酸可用范圍較多，稀硫酸在與部分碳酸鹽反應時可能會生成難溶物，如硫酸鈣，硫酸鋇等阻礙反應進一步進行。
濃硫酸具有吸水性和強脫水性，以及強氧化性。
濃硫酸與活性金屬不能產生氫氣，通常情況下不反應，加熱條件下能與絕大多數金屬反應，但是不能產生氫氣，會產生高價氧化物。
偶爾會見到硝酸，碳酸（不穩定，通常會分解為水跟二氧化碳，而二氧化碳會揮發掉），醋酸，甲酸。
E. 酸、鹼、鹽的物理性質是什麼
一樓的回答好多啊，給了我好大的壓力呵呵~不過貌似是在哪個網上抄的，有點不對問題，大多數寫的是化學性質了~
我來說說吧~
常見的鹽的物理性質:鉀、鈉、銨、硝酸鹽都易溶於水;大多數正鹽熱穩定性好，熔沸點高(硝酸鹽除外)，比如NaCl，KCl，CuCl2，Na2SO4……;大多數鹽的密度都大於水，幾乎所有的鹽在常溫下都程固態。
常見的酸的物理性質:無機酸密度一般大於水;氣態和液態較多，如HCl，HSO4，醋酸等;大多具有腐蝕性;有機酸所含羥基越多密度越小，如密度:CH3COOH>CH3CH2COOH>CH3(CH2)2COOH。多數無機酸能使石蕊變紅。
OK,就這么多了吧~
F. 酸鹼鹽的化學物理性質
化學性質（這才是難點）：（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
G. 酸和鹼的化學性質以及物理性質
酸的化學性質：
1.能和活潑金屬發生反應
2.能和鹼發生中和反應
3.能和鹼性氧化物發生反應
4.能和一部分鹽發生反應
鹼的化學性質：
1.與酸發生中和反應,生成鹽和水
2.鹼可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
4.鹼可以和某些鹽反應，生成新鹽和新鹼
H. 酸、鹼、鹽的物理性質是什麼
1.濃鹽酸（HCL）和濃硝酸（HNO3）：易揮發；無色氣體；有刺激性氣味；有毒
2.硫酸（H2SO4）：無色粘稠狀液體（油狀液體）；不易揮發
濃硫酸：1吸水性 2溶於水放熱
3.氫氧化鈉（NaOH）：白色固體；易潮解
4.氫氧化鈣（Ca（OH）2）：粉末固體
5.鹽太多了，不同的鹽有不同的性質