Ⅰ 如何比較物質的熱穩定性
對於單質,考察原子半徑,半徑小,自然結合力就大,穩定性就高.
對於氫氧化物,金屬性越強,鹼的熱穩定性越強（鹼性越強,熱穩定性越強）.
對於含氧酸,高中好像不會考的很細致,因為涉及到大學的反極化作用.只要記住幾個常見的,比如硝酸不穩定,硫酸很穩定等等就可以了.
對於氣態氫化物,元素的非金屬性越強,形成的氣態氫化物就越穩定.同主族的非金屬元素,從上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性漸弱,氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素,從左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性漸強,氣態氫化物的穩定性漸強.
Ⅱ 熱穩定性怎麼比較
在同周期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關，而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。
熱穩定性比較規律
1．單質的熱穩定性與鍵能的相關規律
一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關，而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。
2．氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。
3．氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。
4．含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。一般地
①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；
②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。
③某些含氧酸易受熱分解並發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。
5．含氧酸鹽的熱穩定性：
①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定；酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽比較穩定
②同一種酸的鹽，熱穩定性 正鹽>酸式鹽>酸。
③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽。
④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。
Ⅲ 怎樣比較有機化合物的熱穩定性
看炭的個數，炭個數多，則熱穩定性好，若炭個數相同，看主鏈炭個數，個數多，熱穩定性好，一些個例則要自己去記
Ⅳ 怎樣比較物質在空氣中的熱穩定性強弱
對同一種物質來說，分成幾份，比如分成3份，每一份分別置於不同溫度中，比如30℃，50℃，70℃的環境中，其他的環境條件都一樣，放置不同時間，比如12h，24h，36h，分別於不同時間點處取樣檢測，如果對熱不穩定，那麼檢測時會發現某一條件下在某一時間點處該樣品的物質的量已經小於初始的量了。通過對比哪種條件下該物質的殘留量的多少，確定哪種條件下該物質的熱穩定性。比如，70℃下放置12h後檢測只得到了初始量的5%的結果，50℃下放置12h檢測，得到了初始量的30%的結果，那就說明70℃下該物質的穩定性不如50℃的時候。此實驗也可以判斷各溫度下該物質對於時間的穩定性。 具體的物質還要分析具體的條件，設置合理的實驗組別。看你的提問，我猜你不是專業的，所以我盡量說的通俗，希望你能理解我表述。
Ⅳ 如何比較物質的熔沸點和熱穩定性
1.熔沸點要分分子晶體，離子晶體，原子晶體。原子晶體熔沸點>離子晶體>分子晶體
分子晶體中結構相似的，相對分子質量越大，熔沸點越高。如HBr>HCl但要考慮氫鍵影響。HF、NH3、H20由於氫鍵故比同族元素熔沸點都大。
離子晶體比較離子鍵鍵能。鍵長越短，則鍵能越大，則熔沸點越高
原子晶體比較共價鍵鍵能。鍵長越短鍵能越大，熔沸點越高
2.熱穩定性和熔沸點無必然聯系
熱穩定性一般要求掌握鹵族元素。非金屬性越強，的氫化物越穩定
單質則看鍵能，成正比
Ⅵ 物質的熱穩定性與穩定性怎麼比較啊
熱穩定性故名思議就是對熱的穩定性啊，在不同的溫度下考察他有沒有發生一些物理化學變化。穩定性的話范疇比較廣啊，比如耐酸性、耐鹼性，不同的鹽度對他的影響等等啊。總之，一般來說比較的話，人家說是什麼穩定性，你就相應的改變那個條件，然後進行觀察就可以了
Ⅶ 求助：比較化合物的熱穩定性
求助：比較化合物的熱穩定性
ZnCO3___HgCO3、CaCO3___MnCO3和Ag2O___Cu2O穩定性差別是由於離子極化，由離子化合物向共價化合物轉變，削弱了離子鍵。故變形性越大的離子所形成的離子化合物穩定性越差。Na2SO4___Na2SO3，硫酸根離子具有正四面體結構，對稱性高，增加了穩定性，此外亞硫酸根離子中S原子處於中間價態，易於歧化，故其穩定性較差Li2CO3___K2CO3，二者都是典型的離子晶體，其穩定性差別是由於陽離子對碳酸根離子中O原子的反極化作用不同造成的，半徑較小的Li離子對O原子的吸引力較強，造成碳酸根離子的穩定性降低，受熱時較容易分解。
Ⅷ 穩定性和熱穩定性是否為同一種性質，分別如何判斷其強弱請舉例分析.
在化學方面，物質的熱穩定性與元素周期表有關，在同周期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。舉個例子哈，H2O
HF
NH3等分子晶體的穩定性取決於分子間作用力（還有氫鍵以後你會學到的），熱穩定性取決於共價鍵的鍵能。以你的情況，應該是考察熱穩定性比較多
不同周期不同主族原子半徑如果不差表的話可以做一個初步判斷，規律是同一周期從左到右逐漸減小，同一主族從上到下逐漸增大，舉個例子哈，碳和鋁，以硅為參考系，硅比碳大，硅比鋁小，那麼碳比鋁小了
Ⅸ 如何根據烷烴的燃燒熱判斷它們的熱穩定性
烷烴結構與鍵相似，且生成物皆為水和CO2。則在相同情況下，燃燒熱越低則熱穩定性越好！