銅的物理性質有什麼性

Ⅰ 銅的物理性質是什麼

銅的物理性質：銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。

銅的化學性質：

二價銅鹽是最常見的銅化合物，其水合離子常呈藍色，而氯做配體則顯綠色，是藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質建築結構受腐蝕後會產生銅綠（鹼式碳酸銅）。裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅的顏料。

以上內容參考：網路——銅

Ⅱ 銅的物理化學性質

銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類發現最早的金屬之一，是人類廣泛使用的一種金屬，屬於重金屬。接下來我為你整理了銅的物理化學性質，一起來看看吧。

銅的物理性質

銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。

磁性：抗磁性

晶體類型：面心立方結構

電阻率：1.75×10-8Ω·m

聲速(室溫)3810(m/s)

楊氏模量：110-128 GPa

剪切模量：48 GPa

泊松比：0.34

莫氏硬度：3.0

維氏硬度：343–369 MPa

布氏硬度：235–878 MPa

固態密度 8.960 g/cm³

熔融液態密度 8.920 g/cm³

比熱容：24.440 J/(mol·K)

汽化熱：300.4kJ/mol

融化熱：13.26kJ/mol

熱導率：401 W/m.K

膨脹系數：(25 °C)16.5 µm/m·K

化合價通常為+2，也有+1(3價銅僅在少數不穩定的化合物中出現)

在地殼中的含量(ppm)：50

在太陽中的含量(ppm)：0.7

電離能：7.726電子伏特

焰色為：綠色

銅的化學性質

原子大小與結構

電子層：K-L-M-N

電子層分布：2-8-18-1

電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1

原子半徑：186pm

范德華半徑：140pm

與氧氣的反應

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧化合，加熱時能產生黑色的氧化銅：2Cu+O2==2CuO

如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu2O：4Cu+O2==2Cu2O

與空氣的反應(與O2、H2O、CO2反應)在潮濕的空氣中放久後，銅表面會慢慢生成一層銅綠(鹼式碳酸銅)，銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

與空氣和稀酸反應在電位序(金屬活動性順序)中，銅族元素都在氫以後，所以不能置換稀酸中的氫。但當有空氣存在時，銅可先被氧化成氧化銅，然後再與酸作用然後緩慢溶於這些稀酸中：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

銅會被硝酸、濃硫酸(需加熱)等氧化性酸氧化而溶解：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

與鹵素的反應：銅可與鹵素單質氣體在加熱條件下化合。Cu+Cl2=點燃=CuCl2

與氯化鐵溶液反應在電子工業中，常用FeCl3溶液來刻蝕銅，以製造印刷線路。

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

Ⅲ 銅的物理化學性質

銅是一種化學元素，它的化學符號是Cu（拉丁語：Cuprum），它的原子序數是29，是一種過渡金屬。
銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。常見化合價+1和+2。電離能7.726電子伏特。銅是人類發現最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一，稍硬、極堅韌、耐磨損。還有很好的延展性。導熱和導電性能較好。銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在乾燥的空氣里很穩定。但在潮濕的空氣里在其表面可以生成一層綠色的鹼式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，這叫銅綠。可溶於硝酸和熱濃硫酸，略溶於鹽酸。容易被鹼侵蝕。

Ⅳ 銅最具特點的物理性質是什麼

銅的主要物理性質
銅的密度(20℃ ) 8.96％ g／cm3
銅的熔點 1083.4 ℃
銅的沸點 2560 ℃
銅的平均比熱(0～100℃) 386.0 J／(kg•K)
銅的熔化熱 13.02 kJ／mol
銅的汽化熱 304.8 kJ／mol
銅的熱導率(0～100℃ ) 397 W／(m•K)
銅的電阻率(20℃) 1.694 μΩ•cm

Ⅳ 銅有什麼物理性質並且這些物理性質分別對應什麼用途

銅是紫紅色光澤金屬,密度為8.92g/立方厘米,熔點為1083.4攝氏度,沸點為2567攝氏度,具有良好的延展性,導電性,導熱性
熔點高可以做烹飪容器；青銅由於堅硬,易熔,能很好的鑄造成型,在空氣中穩定；良好的延展性和導電性可以做銅絲,輸送電力；廣泛用於生活各領域

Ⅵ 高中化學銅及其化合物的性質

物理性質：單質銅呈紫紅色，有金屬光澤，性質穩定。
化學性質：銅是重金屬，性質穩定，與硝酸反應（常溫即可），與濃硫酸在加熱的情況下反應，與鹼不反應。
氧化銅呈黑色，固體，可與弱酸反應，與鹼不反應。
氫氧化銅為藍色絮狀沉澱，與酸反應。
在有機化學中，銅能夠使蛋白質變性，也就是說，銅是重金屬。

Ⅶ 銅的物理性質

純銅呈紫紅色，熔點約1083.4℃，沸點2567℃，密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。1g純銅可拉成3000m細銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔。純銅的導電性僅次於銀，但比銀便宜得多，所以當今世界一半以上的銅用於電力和電訊工業上。</FONT>

Ⅷ 銅的性質有哪些

銅在元素周期表中，原子序數為29，屬第一副族。其性質為：
①物理性質
銅是一種玫瑰紅色金屬，柔軟、有金屬光澤，密度為8.92克/厘米3，溶點為1083.5℃，沸點為2595℃，富於延展性，易彎曲，強度較好，在導電性和導熱性方面，銅僅次於銀，居第二位，它可以進行冷熱壓力加工，由於其具有面心立方晶格，銅及其化合物無磁性。熔點時銅的蒸氣壓很小，因而在冶金過程溫度下，不易揮發。
②化學性質
液體銅能溶解某些氣體，H2、O2、SO2、CO2、CO和水蒸氣等，溶解氣體對銅的機械性質及導電性均有一定影響，純銅在常溫下與乾燥空氣和濕空氣不起作用，但在CO2濕空氣中，表面會產生綠色薄膜CuCO3Cu（OH）2又稱銅綠，它能保證銅不再被腐蝕。銅在空氣中加熱到185℃即開始與氧作用，表面生成一層暗紅色銅氧化物，當溫度高於350℃時，銅顏逐漸從玫瑰色變成黃銅色，最後變成黑色。銅能溶解於硝酸和有氧化劑存在的硫酸中，銅能溶解於氨水中，也能與氧、鹵等元素直接化合。

Ⅸ 銅的物理和化學性質

銅是門捷列夫周期系第一族的元素，是斷品口呈紅色和玫瑰色的金屬，原子序數29，原子量為63.57.銅的天然同位素的質量數為63和65：兩種同位素之比各為69.48%和30.52%;原子體積為7.11銅沒有同素異形變化。

銅的電子層的構造如下：在軌道K上的電子數是2，在軌道L上是2和6，在軌道M上是2，6和10，在軌道N上是1；共為29個電子，符合原子序數。

銅的原子半徑是1.23，離子半徑是0.96A。銅在地殼中的分布是0.01%。
固體銅的結晶組織為面心立方體晶格，棱長3.608A。固體銅的密度在20℃時為8.9，在1083℃時為8.32；液體銅的密度在1083℃時為7.93，而在1600℃時為7.53。

液體銅的粘度在1145℃時為0.0341泊。

二價銅離子的電化當量等於1.185克/安培小時。

金屬銅中的氣體
液態銅能溶解許多普通氣體——氫、二氧化硫、氧、氮、二氧化碳、一氧化碳和水水蒸氣。氣體的溶解度決定於銅中的情況；金峰吸收氣體不僅是由於氣體的溶解，而且也是氣體和金屬及金屬的發生化學作用的結果。溶解的氣體對銅的機械性質和電工性質都有影響：使銅的質量變壞。國此，在生產精銅時，要注意消除銅冶煉最終產口中氣體溶解的作用。